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Ncert Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 7 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 7 in Hindi

कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान: Adda247 कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए NCERT Solutions प्रदान करता है। ये समाधान न केवल छात्रों को अपनी बोर्ड परीक्षा को बढ़ावा देने और शानदार अंक प्राप्त करने में मदद करेंगे बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करेंगे। समाधान एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार हैं।

छात्रों के लाभ के लिए पूर्ण 16 अध्याय वार समाधान प्रदान किए गए। 12 वीं कक्षा प्रत्येक छात्र के लिए उच्च शिक्षा का आधार निर्धारित करती है। यह इसे किसी भी छात्र के लिए सबसे महत्वपूर्ण वर्ग बनाता है जो गुणवत्तापूर्ण शिक्षा के अपने सपने का लक्ष्य रखता है। 12वीं कक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करना एक गुणवत्तापूर्ण उच्च शिक्षा के बराबर है। इसलिए, छात्रों के लिए Adda247 NCERT समाधानों के साथ अपनी कक्षा 12 की रसायन विज्ञान की तैयारी को बढ़ावा देना अत्यंत महत्वपूर्ण हो जाता है।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए समाधान को कहीं भी एक्सेस कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान के लाभ

  • तार्किक कारण सहित सभी प्रश्नों की गहन व्याख्या।
  • अंकों को चरणबद्ध तरीके से हल किया जाता है।
  • मुफ्त पीडीएफ डाउनलोड विकल्प।
  • सभी उत्तर सैद्धांतिक प्रश्नों के बिंदु पर दिए गए हैं।

विस्तृत, व्याख्यात्मक एनसीईआरटी समाधान व्यापक रूप से अत्यधिक छात्र-अनुकूल और पचाने में आसान होने के लिए जाने जाते हैं। सापेक्ष जटिल प्रश्नों के समाधान हमेशा सरल में विभाजित किए जाते हैं ताकि छात्रों को समाधान के बजाय ‘हल करने की विधि’ पर ध्यान केंद्रित करने में मदद मिल सके। यह अवधारणा केंद्रित दृष्टिकोण है जो छात्रों को Adda247 NCERT Solutions का उपयोग करने में सक्षम बनाता है ताकि सभी समान प्रश्नों को आसानी से हल किया जा सके।

 

कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 7 के लिए एनसीईआरटी समाधान: पीब्लॉक तत्व

एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 अध्याय 7 विशेष रूप से कक्षा 12 के सीबीएसई छात्रों के लिए लिखा गया है। ये समाधान विषय में महारत हासिल करने के लिए एक उत्कृष्ट दृष्टिकोण प्रदान करते हैं। ये समाधान पाठ्यपुस्तक में पी ब्लॉक तत्वों कक्षा 12 के प्रश्न और उत्तर देकर अवधारणा को गहराई से समझने में आपकी सहायता करते हैं।

पी ब्लॉक तत्व वे होते हैं जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन अपने संबंधित कोश के तीन पी-ऑर्बिटल्स में से किसी में प्रवेश करता है। चूँकि एक p-उपकोश में तीन पतित p-कक्षक होते हैं, जिनमें से प्रत्येक दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है, इसलिए सभी में p-ब्लॉक तत्वों के छह समूह होते हैं।

पी-ब्लॉक तत्वों में हीलियम की अपेक्षा के साथ समूह 13, 14, 15, 16, 17, 18 होते हैं। प्रिंसिपल क्वांटम नंबर ‘एन’ पी-ऑर्बिटल को भरता है।

पीब्लॉक तत्वों के उपयोग

  • बोरान नामक एक यौगिक का उपयोग कांच बनाने के उद्योग और मिट्टी के बर्तनों में किया जाता है।
  • बोरान का उपयोग साबुन या डिटर्जेंट उद्योग में भी किया जाता है।
  • बोरॉन का इस्तेमाल हवाई जहाजों और बुलेट प्रूफ जैकेट में किया जाता है।
  • स्टील में बोरॉन का उपयोग उसकी कठोरता को बढ़ाने के लिए किया जाता है।

पी-ब्लॉक तत्वों के बारे में सबसे दिलचस्प तथ्यों में से एक यह है कि इसमें अधातु और उपधातु दोनों होते हैं।

अध्याय 7 रसायन विज्ञान कक्षा 12 कक्षा 11 के पाठ्यक्रम की निरंतरता है। जबकि ग्रेड 11 का पाठ्यक्रम पी-ब्लॉक के पहले दो समूहों, 13 और 14 से संबंधित है; कक्षा 12 का पाठ्यक्रम १६ से १८ समूहों के समूह से संबंधित है। सीबीएसई द्वारा किए गए नवीनतम परिवर्तनों के अनुसार समूह 15 अब पाठ्यक्रम का हिस्सा नहीं है।

अनेक उप-विषयों के साथ, यह पुस्तक के सबसे लंबे अध्याय 7 में से एक है। इसलिए, एक छात्र के लिए अपनी परीक्षा में अच्छा स्कोर करने के लिए एक समाधान पुस्तक फायदेमंद हो जाती है।

 

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रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं कक्षा 12 अध्याय 7

  • एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
  • किसी विषय के मूल को शामिल करता है।
  • सीबीएसई के पैटर्न का पालन करता है।

समाधान पुस्तक का जिक्र करने वाले छात्रों को निम्नलिखित बातों के बारे में पता चल जाएगा।

  • समूह 16, 17 और 18 के तत्वों के भौतिक, रासायनिक और परमाणु गुण।
  • इंटरहैलोजन के गुण।
  • सल्फर के एलोट्रोपिक रूप।
  • उत्कृष्ट गैसों का उपयोग।
  • सल्फर के ऑक्सोएसिड की संरचना।
  • क्लोरीन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तैयारी और गुण।

 

रसायन विज्ञान अध्याय 7 के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न

प्रश्न: 1 नाइट्रोजन फॉस्फोरस की तुलना में कैटेनेशन गुण कम क्यों दिखाता है?

उत्तर: कैटेनेशन की सीमा तत्व-तत्व बंधन की ताकत पर निर्भर करती है। चूंकि एनएन बॉन्ड की ताकत पीपी बॉन्ड से कमजोर है इसलिए नाइट्रोजन फॉस्फोरस की तुलना में कम कैटेनेशन गुण दिखाता है।

 

प्रश्न: 2 H3PO3 की अनुपातहीन प्रतिक्रिया दें?

उत्तर: गर्म करने पर, ऑर्थोफॉस्फोरस एसिड ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड और फॉस्फीन देने के लिए अनुपातहीन हो जाता है। प्रतिक्रिया में शामिल विभिन्न प्रजातियों में P की ऑक्सीकरण अवस्था का उल्लेख नीचे किया गया है:

4H3PO3 –à 3H3PO4 + PH3

 

प्रश्न: 3 क्या PCl5 ऑक्सीकारक के साथसाथ अपचायक के रूप में भी कार्य कर सकता है? औचित्य।

उत्तर:

PCl5 अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता क्योंकि यह अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से आगे नहीं बढ़ा सकता है और यह आसानी से ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है क्योंकि यह अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को +5 से घटाकर +3 कर सकता है।

 

प्रश्न: 4 इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्था और हाइड्राइड गठन के संदर्भ में आवर्त सारणी के एक ही समूह में O, S, Se, Te और Po की नियुक्ति का औचित्य साबित करें।

 

उत्तर समूह 16 के तत्वों को सामूहिक रूप से चाकोजेन कहा जाता है।

  • समूह 16 के तत्वों में प्रत्येक में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2 np4 है, जहाँ n 2 से 6 तक भिन्न होता है।
  • ऑक्सीकरण अवस्था: चूंकि इन तत्वों में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन (ns2 np4) होते हैं, इसलिए उन्हें -2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करनी चाहिए। हालांकि, केवल ऑक्सीजन मुख्य रूप से इसकी उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण -2 की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है। यह -1 (H2O2), शून्य (O2), और +2 (OF2) की ऑक्सीकरण अवस्था को भी प्रदर्शित करता है। हालांकि, तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में कमी के कारण समूह में नीचे जाने पर -2 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता कम हो जाती है। डी-ऑर्बिटल्स की उपलब्धता के कारण समूह के भारी तत्व +2, +4, और +6 की ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।
  • हाइड्राइड का निर्माण: ये तत्व H2M सूत्र के हाइड्राइड बनाते हैं, जहाँ M = O, S, Se, Te, PO होता है। ऑक्सीजन और सल्फर भी H2M2 प्रकार के हाइड्राइड बनाते हैं। ये हाइड्राइड प्रकृति में काफी अस्थिर होते हैं।

 

प्रश्न: 5 डाइअॉॉक्सिन गैस लेकिन सल्फर एक ठोस क्यों है?

उत्तर: ऑक्सीजन में अंतर-आणविक बल कमजोर वैन डेर वाल्स बल हैं, जिसके कारण यह गैस के रूप में मौजूद होता है। दूसरी ओर, सल्फर मजबूत एस = एस डबल बॉन्ड नहीं बनाता है इसलिए मजबूत सहसंयोजक बंधनों द्वारा एक साथ रखी गई संरचना के रूप में मौजूद है और एक बहुपरमाणु अणु के रूप में मौजूद है। तो, यह एक ठोस के रूप में मौजूद है।

 

प्रश्न: 6 कौन से एरोसोल ओजोन को नष्ट करते हैं?

उत्तर:

क्लोरोफ्लोरो कार्बन, सल्फर डाइऑक्साइड, नाइट्रस ऑक्साइड ओजोन क्षयकारी पदार्थों के कुछ उदाहरण हैं। ओजोन परत को नष्ट करने वाले एरोसोल क्लोरोफ्लोरोकार्बन जैसे फ्रीन हैं। फ्रीऑन का रासायनिक सूत्र CCl2F2 है।

 

प्रश्न: 7 संपर्क प्रक्रिया द्वारा H2SO4 के निर्माण का वर्णन करें?

उत्तर: सल्फर एसिड संपर्क प्रक्रिया द्वारा निर्मित होता है। इसमें निम्नलिखित चरण शामिल हैं:

चरण 1: सल्फर या सल्फाइड अयस्कों को SO2 बनाने के लिए हवा में जलाया जाता है।

चरण 2: ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया द्वारा, SO, V,O, की उपस्थिति में उत्प्रेरक के रूप में SO, में परिवर्तित हो जाता है।

2SO2(g) + O2(g)   V2O5     2SO3(g)

चरण 3: उत्पादित SO3 वांछित सांद्रता के H2SO4 पर अवशोषित होता है।

व्यवहार में, संयंत्र 2 बार (दबाव) और 720 K (तापमान) पर संचालित होता है। इस प्रकार प्राप्त सल्फर अम्ल 96-98% शुद्ध होता है।

 

प्रश्न: 8 SO2 एक वायु प्रदूषक कैसे है?

उत्तर: सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) सल्फर और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना एक वायु प्रदूषक है और पौधों और लोगों दोनों के लिए हानिकारक है। वर्षा जल में घुलने पर SO2 अम्लीय वर्षा उत्पन्न करता है। यह SO3 नमी की उपस्थिति में H2SO4 में परिवर्तित हो जाता है, जो अम्लीय वर्षा के रूप में नीचे आता है।

बहुत कम सांद्रता में भी, SO2 श्वसन पथ में जलन पैदा करता है। यह गले और आंखों में जलन पैदा करता है और स्वरयंत्र को प्रभावित कर सांस फूलने का कारण भी बन सकता है।

 

प्रश्न: 9 हैलोजन प्रबल ऑक्सीकारक क्यों होते हैं?

उत्तर: हैलोजन प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की उच्च प्रवृत्ति होती है, अर्थात् उनमें उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता मान होते हैं। कमी क्षमता उच्च (सकारात्मक) है और एफ से आई तक घट गई है।

 

प्रश्न 10 स्पष्ट कीजिए कि फ्लुओरीन केवल एक ऑक्सोअम्ल क्यों बनाता है। एचओएफ.

उत्तर:

छोटे परमाणु आकार और उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण फ्लोरीन केवल एक ऑक्सोएसिड, HOF बनाता है। फ्लोरीन उच्च ऑक्सोएसिड में केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

 

प्रश्न 11 स्पष्ट कीजिए कि लगभग समान विद्युत ऋणात्मकता के बावजूद ऑक्सीजन हाइड्रोजन बंध क्यों बनाती है जबकि क्लोरीन नहीं।

उत्तर: ऑक्सीजन का परमाणु आकार क्लोरीन के परमाणु आकार से छोटा होता है। छोटे परमाणु आकार हाइड्रोजन बंध निर्माण के पक्षधर हैं।

इसलिए, लगभग समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बावजूद, नाइट्रोजन हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनाता है जबकि क्लोरीन नहीं करता है।

 

प्रश्न 12 ClO2 के दो उपयोग लिखिए।

उत्तर: उपयोग:

  • इसका उपयोग पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।
  • इसका उपयोग ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।

 

रसायन विज्ञान अध्याय 7 पर आधारित अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. पीब्लॉक तत्वों के लिए आवश्यक विषय क्या हैं?

उत्तर। पी-ब्लॉक तत्वों के लिए सबसे महत्वपूर्ण विषयों में शामिल हैं:

  • समूह 15 तत्व
  • डाइनाइट्रोजन
  • अमोनिया
  • नाइट्रोजन के ऑक्साइड
  • नाइट्रिक एसिड
  • फास्फोरस – एलोट्रोपिक रूप
  • फॉस्फीन
  • फास्फोरस हैलाइड
  • फास्फोरस के ऑक्सोअम्ल
  • समूह 16 तत्वElement
  • डाइअॉॉक्सिन
  • सरल ऑक्साइड
  • ओजोन
  • सल्फर – एलोट्रोपिक रूप
  • सल्फर डाइऑक्साइड
  • सल्फर के ऑक्सोएसिड
  • सल्फ्यूरिक एसिड
  • समूह 17 तत्व
  • क्लोरीन
  • हाईड्रोजन क्लोराईड
  • हैलोजन के ऑक्सोअम्ल
  • इंटरहैलोजन यौगिक
  • समूह 18 तत्व

 

  1. सीबीएसई कक्षा 12 रसायन विज्ञान के अध्याय 7 पीब्लॉक तत्व से छात्र क्या सीखेंगे?

उत्तर। सीबीएसई कक्षा 12 रसायन विज्ञान के अध्याय 7 में पी-ब्लॉक तत्वों के गुणों पर विस्तृत तरीके से चर्चा की गई है। आवधिक में समूह 13 से १८ तक के तत्वों को पी-ब्लॉक तत्वों के रूप में वर्णित किया गया है। तत्वों और उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन भौतिक रसायन विज्ञान का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है। प्रतियोगी परीक्षाओं में अध्याय का उच्च भार भी है। इस अध्याय में समूह १५ से लेकर समूह १८ तक के तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणु और आयनिक त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, विद्युत ऋणात्मकता, भौतिक और रासायनिक गुणों के बारे में विस्तार से बताया गया है। अध्याय को बेहतर ढंग से समझने के लिए छात्र Adda247 पर विशेषज्ञों द्वारा डिज़ाइन किए गए ऑनलाइन NCERT समाधान का संदर्भ ले सकते हैं।

 

  1. मुझे p-ब्लॉक एलिमेंट्स NCERT Solutions Class 12 का संदर्भ क्यों लेना चाहिए?

उत्तर। पी-ब्लॉक तत्वों के लिए एनसीईआरटी समाधान एक सीधा दृष्टिकोण प्रदान करके सीखना आसान बनाता है। निस्संदेह, छात्रों को एनसीईआरटी की किताबों से अपनी तैयारी शुरू करनी चाहिए। हालांकि, अच्छा स्कोर करने के लिए, उन्हें समाधान का उल्लेख करना होगा। इन गाइड बुक्स को अनुभवी शिक्षकों द्वारा तैयार किया गया है जिनके पास इस विषय के बारे में पर्याप्त विशेषज्ञता है।

किताबें सीधी भाषा में लिखी जाती हैं जिसे छात्र जल्दी समझ सकते हैं। और हर सवाल का जवाब सीबीएसई के पैटर्न के अनुसार है। इसके अलावा, अध्याय 7 रसायन विज्ञान कक्षा 12 का एनसीईआरटी समाधान आसानी से उपलब्ध है क्योंकि छात्र इन पीडीएफ को परेशानी मुक्त तरीके से डाउनलोड कर सकते हैं। ये डाउनलोड मुफ्त हैं और अत्यधिक विश्वसनीय हैं।

 

  1. सीबीएसई कक्षा 12 के लिए पीब्लॉक तत्व कैसे तैयार करें?

उत्तर। पी-ब्लॉक एलिमेंट्स कक्षा 12 एनसीईआरटी के सबसे लंबे अध्यायों में से एक है, लेकिन साथ ही, विषय स्कोरिंग है। पाठ्यक्रम में नवीनतम संशोधन के अनुसार, समूह 15 अब इसका हिस्सा नहीं है। इसलिए, छात्रों को अन्य वर्गों में गहन ज्ञान प्राप्त करने पर जोर देना चाहिए क्योंकि पाठ्यक्रम संकुचित है और अध्याय को परेशानी मुक्त तरीके से सीखने के लिए पी ब्लॉक तत्वों कक्षा 12 एनसीईआरटी समाधानों से अधिक प्रश्न पूछे जाएंगे।

ये समाधान आसानी से सुलभ हैं और सीखने को आसान बनाने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं। उत्तर सीबीएसई के पैटर्न के अनुसार सख्ती से हैं, जो एक छात्र को अपनी परीक्षा में अधिक अंक प्राप्त करने में सक्षम बनाता है।

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