Ncert Solutions For Class 12 Chemistry Chapter 4 in Hindi

Ncert Solutions Class 12 Chemistry Chapter 4 in Hindi

Adda247 कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए NCERT Solution for class 12 chemistry chapter 4 प्रदान करता है। ये समाधान न केवल छात्रों को अपनी बोर्ड परीक्षा को बढ़ावा देने और शानदार अंक प्राप्त करने में मदद करेंगे बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करेंगे। समाधान एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार हैं।

छात्रों के लाभ के लिए पूर्ण 16 अध्याय वार समाधान प्रदान किए गए। 12 वीं कक्षा प्रत्येक छात्र के लिए उच्च शिक्षा का आधार निर्धारित करती है। यह इसे किसी भी छात्र के लिए सबसे महत्वपूर्ण वर्ग बनाता है जो गुणवत्तापूर्ण शिक्षा के अपने सपने का लक्ष्य रखता है। 12वीं कक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करना एक गुणवत्तापूर्ण उच्च शिक्षा के बराबर है। इसलिए, छात्रों के लिए Adda247 NCERT समाधानों के साथ अपनी कक्षा 12 की रसायन विज्ञान की तैयारी को बढ़ावा देना अत्यंत महत्वपूर्ण हो जाता है।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

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Ncert Solutions for Class 12 Chemistry Chapter 4 in Hindi- रासायनिक गतिकी PDF

रासायनिक काइनेटिक्स रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो रासायनिक प्रतिक्रिया, उसके कारकों और तंत्र से संबंधित है। यह रासायनिक प्रतिक्रिया और भौतिक प्रक्रिया से निकटता से संबंधित है। रासायनिक गतिकी के सिद्धांत विशुद्ध रूप से भौतिक प्रक्रियाओं के साथ-साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर भी लागू होते हैं।

1864 में, पीटर वेज और कैटो गुल्डबर्ग ने सामूहिक क्रिया के नियम को तैयार करके रासायनिक गतिकी के विकास का बीड़ा उठाया, जिसमें कहा गया है कि रासायनिक प्रतिक्रिया की गति प्रतिक्रियाशील पदार्थ की मात्रा के समानुपाती होती है।

अध्याय में प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों, एकीकृत दर समीकरण, छद्म प्रथम क्रम प्रतिक्रियाओं और रासायनिक गतिकी के टकराव सिद्धांत का भी उल्लेख है।

अध्याय 4 रसायन विज्ञान कक्षा 12 भौतिक रसायन विज्ञान की अवधारणाओं के मौलिक विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। उचित मार्गदर्शन के बिना, यह छात्रों के लिए एक समस्या पैदा करेगा क्योंकि अवधारणाओं का उनका ज्ञान अस्पष्ट हो सकता है। इसका असर बोर्ड परीक्षाओं में आपके अंकों पर पड़ेगा। इसलिए एक छात्र को केमिकल कैनेटीक्स कक्षा 12 एनसीईआरटी समाधान का उल्लेख करना चाहिए।

भौतिक रसायन विज्ञान जो विषय का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है, उसे अवधारणाओं को पूरी तरह से पढ़ने और समझने की आवश्यकता होती है। इसलिए, मात्रात्मक उपायों के बजाय तैयारी के गुणात्मक तरीकों पर ध्यान केंद्रित करना एक इच्छुक बोर्ड परीक्षार्थी के लिए उपयोगी साबित होगा।

गुणात्मक स्रोतों से तैयारी की इस समस्या को हल करने के लिए Adda247 जैसी शैक्षिक साइटें पीडीएफ प्रारूप में मुफ्त समाधान प्रदान करती हैं। कक्षा 12 एनसीईआरटी समाधान पीडीएफ विषय की विस्तृत व्याख्या प्रदान करता है। इन पीडीएफ फाइलों से सीखें और अच्छे अंक प्राप्त करें।

 

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Class 12 chemistry Chapter 4 Ncert solutions hindi medium: मुख्य विशेषताएं: रासायनिक गतिकी।

• एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करते हैं।
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Ncert Solutions For Class 12 Chemistry Chapter 4 in Hindi: रासायनिक गतिकी के महत्वपूर्ण प्रश्न

 

प्रश्न:1 निम्नलिखित प्रतिक्रिया से दर अभिव्यक्ति से, प्रतिक्रिया के क्रम और दर स्थिरांक के आयाम निर्धारित करें।

• 2NO(जी) à N2O(g) दर = k[NO]2
• H2O2(aq) + 3I-(aq) +2H+à 2H2O(l) +I3- दर = k[H2O2][I-]
• CH3CHO(जी) à CH4(g) +CO(g) दर = k[CH3CHO]3/2
• C2H5Cl (जी) à C2H4(g) + HCl(g) दर = k[C2H5C एल]

उत्तर:

• दी गई दर = k[NO]2

अतः अभिक्रिया का क्रम = 2

कश्मीर = दर / [सं] २

k का आयाम = molL-1s-1 / (molL-1)2

= molL-1s-1 / mol2L-2

= एल मोल-1s-1

• दी गई दर k = [H2O2][I-1]

अतः अभिक्रिया का क्रम = 2

के = दर / [H2O2][I-1]

का आयाम = mol-1s-1 / (mol/L)(mol/L)

= एल-1/मोल/एस

• दी गई दर = k[CH3CHO]3/2

इसलिए, प्रतिक्रिया का क्रम = 3/2

कश्मीर = दर/[CH3CH0]3/2

का आयाम = mol-1s-1/mol/L)3/2

= L3/2mol-1/2/s

• दी गई दर = k[C2H5Cl]

इसलिए, प्रतिक्रिया का क्रम = 1k = दर / [C2H5Cl]

का आयाम = molL-1s-1 / molL-1

= एस-1

 

प्रश्न:2 प्रतिक्रिया के लिए:

2ए + बी à ए2बी

दर = k[A][B]2 k = 2.0 x 10-6 mol-2 L2 / s के साथ। प्रतिक्रिया की प्रारंभिक दर की गणना करें जब [ए] = ०.1 मोल / एल, [बी] = ०.२ मोल / एल। [ए] को ०.०६ मोल / एल तक कम करने के बाद प्रतिक्रिया की दर की गणना करें।

उत्तर:

प्रतिक्रिया की प्रारंभिक दर है

दर = k [ए] [बी] ^2

= (2.0 × 10-6 mol-2 L2 s-1) (0.1 mol L-1) (0.2 mol L-1)2

= 8.0 × 10-9 mol2 L2 s-1

जब [A] को 0.1 mol L-1 से घटाकर 0.06 mol-1 कर दिया जाता है, तो A की अभिक्रिया की सांद्रता = (0.1 – 0.06) mol-1 L-1 = 0.04 mol L

इसलिए, बी प्रतिक्रिया की एकाग्रता = 1/2 x 0.04 mol L-1 = 0.02 mol L-1

फिर, उपलब्ध बी की सांद्रता, [बी] = (०.2-०.०2) मोल एल-१

= 0.18 मोल एल-1

[A] को 0.06 mol L-1 तक कम करने के बाद, प्रतिक्रिया की दर किसके द्वारा दी जाती है,

दर = कश्मीर [ए] [बी] २

= (2.0 × 10-6 mol-2 L2 s-1) (0.06 mol L-1) (0.18 mol L-1)2

= 3.89 मोल एल-1 एस-1-1

 

प्रश्न:3 प्लैटिनम सतह पर NH3 का अपघटन शून्य कोटि की अभिक्रिया है। N2 और H2 के उत्पादन की दरें क्या हैं यदि k = 2.5 x 10-4 mol-1 L / s/

उत्तर:

NH3 का अपघटन है

2NH3 → N2 + 3H2

प्रतिक्रिया की दर,

डीएक्स / डीटी = 1/2 डी [एनएच 3] / डीटी = डी [एन 2] / डीटी = 1 / 3 डी [एच 2] / डीटी = के

जहां k दर स्थिर है। चूँकि अभिक्रिया शून्य कोटि की होती है,

प्रतिक्रिया की दर = dx/dt = d[N2]dt = k

= 2.5 x 10-4 एम एस-1

लेकिन, d[N2] / dt = 1/3d[H2] / dt

: डी [एच २] / डीटी = ३ डी [एन २] / डीटी

= 3 x 2.5 x 10-4 mol-1L s-1

= 7.5 x 10-4 एम एस-1

 

प्रश्न:4 डाइमिथाइल ईथर के अपघटन से CH4, H2 और CO का निर्माण होता है और प्रतिक्रिया दर किसके द्वारा दी जाती है

दर = कश्मीर[CH3OCH3]3/2

यदि दबाव को बार में और समय को मिनटों में मापा जाता है, तो दर और दर स्थिरांक की इकाइयाँ क्या हैं?

उत्तर:

यदि दाब को बार में और समय को मिनटों में नापा जाए तो दर का मात्रक = बार/मिनट

दर = के (पी CH3OCH3)

कश्मीर = दर / (पी CH3OCH3)3/2

इसलिए, दर स्थिरांक की इकाई (k) = bar min-1 / bar3/2

= बार-1/2 / मिनट।

 

प्रश्न:5 रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले कारकों का उल्लेख कीजिए।

उत्तर:

1. एकाग्रता:

अभिकारकों की सांद्रता बढ़ने पर, अणुओं के टकराने की संभावना बढ़ जाती है इसलिए प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

2. तापमान:

तापमान बढ़ने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है, इसलिए टक्करों की संख्या बढ़ जाती है। इसलिए, प्रतिक्रिया की दर भी बढ़ जाती है।

3. दबाव:

दाब बढ़ाने पर गैसों के अणु एक दूसरे के निकट आ जाते हैं। परिणामस्वरूप उनके टकराव बढ़ जाते हैं और इसलिए प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है।

4. अभिकारकों का सतही क्षेत्रफल:

अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल बढ़ने पर अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, चूर्ण धातुएं एक गांठ में धातुओं की तुलना में तेजी से प्रतिक्रिया करती हैं।

5. अभिकारकों की प्रकृति:

यदि अभिकारक आयनिक प्रकृति के होते हैं तो अभिक्रिया की दर उन अभिकारकों की तुलना में तेज होती है जिनमें अभिकारक प्रकृति में आणविक होते हैं।

 

प्रश्न: 6 एक अभिकारक के संबंध में दूसरे क्रम में एक प्रतिक्रिया। यदि अभिकारक की सांद्रता है तो प्रतिक्रिया की दर कैसे प्रभावित होती है

• दोगुनी
• घटाकर आधा कर दिया?

उत्तर:

माना अभिकारक की सांद्रता [A] = a . है

प्रतिक्रिया की दर, आर = के [ए] 2

= ka2

 

• यदि प्रतिक्रिया की सांद्रता दोगुनी है, [ए] = 2 ए तो प्रतिक्रिया की दर आर = के (2 ए) 2 = 4 के 2 = 4 आर होगी

इसलिए, प्रतिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाएगी।

• यदि अभिकारकों की सांद्रता आधी कर दी जाए अर्थात [A] = ½ a अभिक्रिया की दर होगी

आर = के(1/2ए)2

= 1/4ka

= 1/4R

इसलिए, प्रतिक्रिया की दर घटकर 1/4 हो जाएगी।

 

प्रश्न: 7 किसी अभिक्रिया की दर स्थिरांक पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है? दर स्थिरांक पर इस तापमान प्रभाव को मात्रात्मक रूप से कैसे प्रदर्शित किया जा सकता है?

उत्तर:

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए तापमान में 10 डिग्री की वृद्धि के साथ स्थिर दर लगभग दोगुनी हो जाती है।

दर स्थिरांक पर तापमान प्रभाव को अरहेनियस समीकरण द्वारा मात्रात्मक रूप से दर्शाया जा सकता है,

के = एई-ईए / आरटी

जहां, k दर स्थिर है,

ए अरहेनियस कारक या आवृत्ति कारक है,

R गैस स्थिरांक है,

टी तापमान है, और

ईए प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण की ऊर्जा है

 

प्रश्न:8 पानी में एस्टर के छद्म प्रथम क्रम के हाइड्रोलिसिस में, निम्नलिखित परिणाम प्राप्त हुए:

टी/एस	0	30	60	90
[एस्टर/मोल एल-1	0.55	0.31	0.17	0.085

 

• 30 से 60 सेकंड के समय अंतराल के बीच प्रतिक्रिया की दर की गणना करें।
• एस्टर के हाइड्रोलिसिस के लिए छद्म प्रथम क्रम दर स्थिरांक की गणना करें।

उत्तर:

• समय अंतराल ३० से ६० सेकंड के बीच प्रतिक्रिया की औसत दर = d[एस्टर] / dt

= 0.31 – 0.17 / 60 – 30

= 0.14 / 30

• छद्म प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,

के = 2.303 / टी लॉग [आर] 0 / [आर]

t = 30s के लिए, k1 = 2.303 / 30 लॉग 0.55/0.31

= 1.91 x 10^-1

 

टी = 60 के लिए, के 2 = 2.303/60 लॉग 0.55 / 0.17

= 1.96 x 10^-2 / s

टी = 90 के लिए, के३ = 2.303 / 90 लॉग 0.55 / 0.085

= 2.07 x 10-2 / s

फिर औसत दर स्थिर, k = k1 = k2 + k3 / 3

1.98 x 10-2 / s

 

प्रश्न: 9 A में पहले क्रम में प्रतिक्रिया और B में दूसरे क्रम में प्रतिक्रिया।

• विभिन्न दर समीकरण लिखिए।
• B की सांद्रता को तीन गुना बढ़ाने पर दर कैसे प्रभावित होती है?
• जब A और B दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है तो दर कैसे प्रभावित होती है?

उत्तर:

• विभिन्न दर समीकरण होंगे = d[r] / dt = k[A][B]2
• यदि B की सांद्रता तीन गुना बढ़ा दी जाए, तो –d[R] / dt = k[A][3B]2 = 9.k[A][B]2

अतः अभिक्रिया की दर 9 गुना हो जाएगी।

• जब A और B दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाती है, -d[R] / dt = k[A][B]2

= के [२ए] [२बी]२

= 8k [ए] [बी] 2

इसलिए, प्रतिक्रिया की दर 8 गुना बढ़ जाएगी।

 

प्रश्न:10 ए और बी के बीच एक प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया की प्रारंभिक दर को नीचे दिए गए अनुसार ए और बी की विभिन्न प्रारंभिक सांद्रता के लिए मापा गया था:

ए / मोल / एल	0.20	0.20	0.40
बी / मोल / एल	0.30	0.10	0.05
आर0/मोल/एल/एस	5.07 x 10-5	5.07 x 10-5	1.43 x 10-4

A और B के सन्दर्भ में अभिक्रिया का क्रम क्या है?

उत्तर:

माना A के संबंध में अभिक्रिया का क्रम x है और B के संबंध में y

इसलिए,

आरए = के [ए] एक्स [बी] वाई

• x १०-५ = k[०.२०]x[०.३०]y….i

5.07 x 10-5 = k[0.20]x[0.10]y…..ii

1.43 x 10^-5 = k[0.40]^x[0.05]y…..iii

समीकरण I को ii से भाग देने पर, हम प्राप्त करते हैं

5.07 x 10^-5 / 5.07 x 10^-5 = के [0.20] एक्स [0.30] वाई / के [0.20] एक्स [0.10] वाई

= [0.30]^y / [0.10]^y

= (0.30/0.10)x = (0.30 / 0.10)y

विभाजन समीकरण iii. ii से, हम प्राप्त करते हैं

1.43 x 10^-5 / 5.07 x 10^-5 = के [0.40]^ एक्स [0.05] ^वाई / के [0.20] ^एक्स [0.10] ^वाई

= 2.821 = 2x

लॉग 2.821 = x लॉग २ [दोनों तरफ लॉग लेना]

एक्स = लॉग 2.821 / लॉग 2

= 1.496

= 1.5 (लगभग)

अत: A के सन्दर्भ में अभिक्रिया का क्रम 1.5 है और B के सन्दर्भ में शून्य है।

 

Class 12 Chemistry Chapter 4 Ncert Solutions in Hindi: FAQs

1. केमिस्ट्री चैप्टर 4 में अच्छे अंक कैसे प्राप्त करें?

उत्तर। एक छात्र को एक अध्ययन कार्यक्रम तैयार करना चाहिए और प्रत्येक अध्याय के लिए समय आवंटित करना चाहिए। छात्रों को अपनी समस्या हल करने के कौशल को तेज करने के लिए विभिन्न रासायनिक समीकरणों को हल करना पड़ता है। उन्हें विषय के बारे में पूरी जानकारी के साथ सिद्धांत को अच्छी तरह से समझने की जरूरत है और यह पता होना चाहिए कि सूत्रों को कहां लागू करना है। पिछले वर्ष के प्रश्न पत्रों को हल करने के बाद वे परीक्षा की बेहतर तैयारी कर सकते हैं।

छात्र विभिन्न वेबसाइटों पर ऑनलाइन परीक्षा में बैठ कर भी बोर्ड परीक्षा की तैयारी कर सकते हैं। ये पोर्टल परीक्षण मूल्यांकन, सुझाव और अंक प्राप्त करने वाले समाधान जैसी सस्ती सुविधाएं प्रदान करते हैं।

 

2. रासायनिक गतिज में उप विषय क्या हैं?

उत्तर। कक्षा 12 का रासायनिक गतिज अध्याय महत्वपूर्ण होने के साथ-साथ स्कोरिंग अध्याय भी है। इसमें उप विषयों की एक विस्तृत श्रृंखला शामिल है जो भौतिक रसायन विज्ञान की इस शाखा की प्रकृति और तंत्र पर विस्तृत ज्ञान देती है। उप-विषयों में शामिल हैं –

• रासायनिक प्रतिक्रिया की दर।
• एकाग्रता की दर पर निर्भरता।
• एकीकृत दर समीकरण।
• आणविकता और तंत्र।
• तापमान निर्भरता।
• उत्प्रेरक का प्रभाव।
• रासायनिक प्रतिक्रिया का टकराव सिद्धांत।
• महत्वपूर्ण सूत्र।

इन विषयों के अलावा, दर कानून, एकीकृत दर कानून, दर स्थिरांक की इकाइयाँ, स्थिरांक निर्धारित करने के लिए रैखिक प्लॉट और शून्य, प्रथम, द्वितीय और सभी क्रम के लिए अर्ध-रेखा जैसे सूत्र भी दिए गए हैं।

 

3. कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान के अध्याय 4 में शामिल रासायनिक काइनेटिक्स की अवधारणा की व्याख्या करें।

उत्तर। रासायनिक गतिकी रसायन विज्ञान की एक शाखा है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर, प्रतिक्रिया के तंत्र और इसे प्रभावित करने वाले कारकों से संबंधित है। प्रतिक्रिया की दर के अनुसार वे तीन प्रकार के होते हैं – धीमी प्रतिक्रिया, तात्कालिक प्रतिक्रिया और मध्यम धीमी प्रतिक्रिया। वह अभिक्रिया जो 1ps से कम समय में पूर्ण हो जाती है, तीव्र अभिक्रिया कहलाती है। तेज और धीमी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बीच होने वाली प्रतिक्रिया को मध्यम धीमी प्रतिक्रिया कहा जाता है।

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