Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 3 in Hindi_00.1
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Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 3 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 3 in Hindi_40.1

कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

Download Full PDF of Class 11 Chemistry Chapter 3

एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 3: तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवधिकता

विभिन्न तत्वों की खोज के कारण तत्वों की जानकारी और गुणों को व्यवस्थित करना कठिन था, इसलिए विभिन्न तत्वों के गुणों में कुछ पैटर्न खोजने की सख्त आवश्यकता थी ताकि उन्हें एक साथ समूहीकृत किया जा सके। इसलिए हम तत्वों को वर्गीकृत करते हैं।

तत्वों को धातु, मेटलॉइड और अधातु के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है, या मुख्य-समूह तत्वों, संक्रमण धातुओं और आंतरिक संक्रमण धातुओं के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।

गुण जो आवधिकता प्रदर्शित करते हैं

आयनीकरण ऊर्जा – यह एक परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को पूरी तरह से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। …

इलेक्ट्रोनगेटिविटी – एक परमाणु कितनी आसानी से एक रासायनिक बंधन बनाता है, इसका एक माप। …

परमाणु त्रिज्या – यह दो परमाणुओं के बीच की आधी दूरी है जो सिर्फ एक दूसरे को स्पर्श करती है।

तत्वों और उनके यौगिकों को उनकी रासायनिक और भौतिक विशेषताओं के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। कुछ प्रमुख वर्गीकरण जिनसे आप निस्संदेह परिचित हैं, वे हैं: अम्ल बनाम क्षार, धातु बनाम।

आवधिकता किसे कहते हैं?

  1. नियमित अंतराल पर आवर्ती होने की प्रवृत्ति, गुण या तथ्य।
  2. रसायन। आवर्त सारणी में समान स्थान रखने वाले तत्वों में समान गुणों की घटना।

NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 3 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तता सीबीएसई कक्षा 11 के छात्रों के अवलोकन के लिए इस पृष्ठ पर उपलब्ध कराए गए हैं। एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक के अध्याय 3 में दिए गए सभी अभ्यास प्रश्नों के व्यापक, छात्र-अनुकूल उत्तर इस पृष्ठ पर देखे जा सकते हैं। Adda247 में मौजूद समाधानों का उपयोग करके छात्र मौलिक अवधारणाओं को प्रभावी ढंग से समझ सकते हैं.

अध्याय 3 में, सभी महत्वपूर्ण विषयों को बहुत महत्व के साथ समझाया गया है क्योंकि उन पर आधारित प्रश्न अंतिम परीक्षा और अन्य प्रतियोगी परीक्षाओं में शामिल हो सकते हैं। प्रत्येक अवधारणा के लिए प्रदान की गई विस्तृत व्याख्या छात्रों को एक अच्छा सीखने का अनुभव प्रदान करती है। संकाय इस तरह से समाधान तैयार करता है कि छात्र सीखेंगे कि जटिल प्रश्नों को कैसे हल किया जाए और उनका उत्तर दिया जाए। साथ ही, इन एनसीईआरटी समाधानों को नीचे दिए गए डाउनलोड किए गए बटन पर क्लिक करके पीडीएफ प्रारूप में डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अध्याय में शामिल विषय में शामिल हैं:

  • आवधिक वर्गीकरण की उत्पत्ति
  • आधुनिक आवर्त नियम और आवर्त सारणी का वर्तमान
  • 100 . से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के नामकरण
  • तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्त सारणी
  • एस-ब्लॉक, पी-ब्लॉक, डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक तत्व
  • धातु, अधातु और उपधातु
  • तत्वों के गुणों में आवधिक रुझान
  • भौतिक गुणों में रुझान
  • रासायनिक गुणों में रुझान
  • रासायनिक प्रतिक्रिया में रुझान Trend

इस पृष्ठ पर प्रदान किए गए कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान में निम्नलिखित प्रकार के प्रश्न हैं:

  • तत्वों के वर्गीकरण के लिए तुच्छ प्रणालियों पर प्रश्न
  • आधुनिक आवर्त सारणी पर प्रश्न और Z > 100 . के साथ तत्वों का नामकरण
  • क्वांटम संख्या और इलेक्ट्रॉन विन्यास पर आधारित समस्याएं
  • परमाणु/आयनिक त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, विद्युत ऋणात्मकता और तत्वों की प्रतिक्रियाशीलता और उनकी प्रवृत्तियां।

 

एनसीईआरटी रसायन विज्ञान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 3

प्रश्न: 1 आवर्त सारणी में संगठन का मूल विषय क्या है?

उत्तर:

आवर्त सारणी में तत्वों के संगठन का मूल विषय तत्वों को उनके गुणों के अनुसार आवर्त और समूहों में वर्गीकृत करना है। यह व्यवस्था तत्वों और उनके यौगिकों के अध्ययन को सरल और व्यवस्थित बनाती है। आवर्त सारणी में समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया है।

 

प्रश्न: मेंडलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में तत्वों को वर्गीकृत करने के लिए किस महत्वपूर्ण संपत्ति का इस्तेमाल किया और क्या वह उस पर कायम रहे?

उत्तर:

मेंडेलीव ने सबसे पहले एक आवर्त सारणी विकसित की थी और उन्होंने मेंडेलीव आवर्त नियम नामक एक कानून दिया था जिसमें कहा गया था कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान का एक आवर्त कार्य हैं। इस नियम के आधार पर उन्होंने मेंडेलीव आवर्त सारणी विकसित की, जहाँ उन्होंने परमाणु भार या द्रव्यमान के क्रम में तत्वों को अपनी आवर्त सारणी में व्यवस्थित किया। उन्होंने तत्वों को उनके बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में आवर्त और समूहों में व्यवस्थित किया। उन्होंने समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा।

हालांकि, वह लंबे समय तक इस व्यवस्था पर टिके नहीं रहे। उन्होंने पाया कि यदि तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के क्रम में कड़ाई से व्यवस्थित किया जाता है, तो कुछ तत्व वर्गीकरण की इस योजना में फिट नहीं होते हैं।

इसलिए, उन्होंने कुछ मामलों में परमाणु भार के क्रम की अनदेखी की। उदाहरण के लिए, आयोडीन का परमाणु भार टेल्यूरियम के परमाणु भार से कम होता है। फिर भी मेंडेलीव ने टेल्यूरियम (समूह VI में) को आयोडीन से पहले (समूह VII में) केवल इसलिए रखा क्योंकि आयोडीन के गुण फ्लोरीन, क्लोरीन और ब्रोमीन के समान हैं

 

प्रश्न: मेंडलीफ के आवर्त नियम और आधुनिक आवर्त नियम के बीच उपागम में मूलभूत अंतर क्या है?

उत्तर:

मेंडलीफ का आवर्त नियम कहता है कि भौतिक और रासायनिक गुण या तत्व अपने परमाणु भार के आवर्त फलन हैं। दूसरी ओर, आधुनिक आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त फलन होते हैं।

 

प्रश्न: क्वांटम संख्याओं के आधार पर, इस बात का औचित्य सिद्ध कीजिए कि का छठा आवर्त

 

आवर्त सारणी में 32 तत्व होने चाहिए।

उत्तर:

छठा आवर्त n = 6 से मेल खाता है। इस अवधि में 16 कक्षक अर्थात एक 6 s, सात 4f, पांच 5d और तीन 6p कक्षक भरे जाते हैं। ये सोलह कक्षक 32 तत्वों को समायोजित कर सकते हैं। तो, में 32 तत्व हैं

 

प्रश्न: 5 आवर्त और समूह के संदर्भ में आप Z=114 के साथ तत्व को कहाँ ढूँढ़ेंगे?

उत्तर:

Z = 87 से Z = 114 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व आवर्त सारणी के सातवें आवर्त में मौजूद हैं। इस प्रकार, 289 परमाणु भार के साथ Z = 114 (फ्लेरोवियम) वाला तत्व और एक खराब धातु आवर्त सारणी के सातवें आवर्त और 14वें समूह में मौजूद है

7वें आवर्त में, Z = 87 और Z= 88 वाले पहले दो तत्व s-ब्लॉक तत्व हैं, Z = 89 को छोड़कर अगले 14 तत्व हैं, Z = 90 – 103 वाले f – ब्लॉक तत्व हैं, Z के साथ दस तत्व हैं = 89 और जेड = 104 – 112 डी-ब्लॉक तत्व हैं, और जेड = 113 – 118 वाले तत्व पी-ब्लॉक तत्व हैं। इसलिए, Z = 114 वाला तत्व सातवें आवर्त में दूसरा p-ब्लॉक तत्व है

 

प्रश्न 6 आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और सत्रहवें समूह में उपस्थित तत्व का परमाणु क्रमांक लिखिए।

उत्तर:

पहले आवर्त में दो तत्व और दूसरे आवर्त में आठ तत्व होते हैं। तीसरा आवर्त z = 11 के तत्व से शुरू होता है। अब तीसरे आवर्त में आठ तत्व हैं। इस प्रकार, तीसरा आवर्त z = 18 के साथ तत्व के साथ समाप्त होता है I,e, तीसरे आवर्त के 18वें समूह के तत्व का z = 18 है। इसलिए, तीसरे आवर्त के 17वें समूह के तत्व का परमाणु क्रमांक z = 17 है। .

 

प्रश्न: 7 आपके विचार से किस तत्व का नाम किसके द्वारा रखा गया होगा?

  1. लॉरेंस बर्कले प्रयोगशाला
  2. सीबॉर्ग का समूह?

उत्तर:

  • लॉरेन्सियम (Lr) z = 103 के साथ और बर्केलियम (Bk) z = 97 . के साथ
  • सीबोर्गियम (एसजी) जेड = 106 के साथ।

  

प्रश्न: 8 एक ही समूह के तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण समान क्यों होते हैं?

 

उत्तर:

तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण संख्या पर निर्भर करते हैं। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की। एक ही समूह में उपस्थित तत्वों में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। इसलिए, एक ही समूह में मौजूद तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।

 

प्रश्न: 9 आपके लिए परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या का वास्तव में क्या अर्थ है?

उत्तर:

परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या आवधिक गुण हैं जो प्रत्यक्ष या परोक्ष रूप से अपने परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से संबंधित हैं और एक समूह या एक अवधि के साथ नीचे जाने पर क्रमिकता दिखाते हैं।

परमाणु त्रिज्या को नाभिक के केंद्र से सबसे बाहरी कोश तक की दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एक परमाणु के आकार को मापता है। यह 3 प्रकार का होता है:

ए) सहसंयोजक त्रिज्या- यह दो आसन्न समान परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की दूरी का आधा है जो एकल सहसंयोजक बंधन द्वारा एक दूसरे से जुड़ते हैं।

सहसंयोजक त्रिज्या = बंधित परमाणुओं में अंतर परमाणु दूरी/2

 

बी) धात्विक त्रिज्या- इसे धात्विक क्रिस्टल में दो आसन्न परमाणुओं के नाभिक के केंद्रों के बीच की आधी दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है

 

सी) वैन डेर वाल की त्रिज्या- इसे ठोस अवस्था में एक ही पदार्थ के दो पड़ोसी अणुओं से संबंधित 2 समान आसन्न परमाणुओं के बीच अंतर परमाणु दूरी के आधे के रूप में परिभाषित किया गया है।

 

आयनिक त्रिज्या का अर्थ है एक आयन (धनायन या आयन) की त्रिज्या। इसे आयन के नाभिक के केंद्र से दूरी के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिस तक यह इलेक्ट्रॉन बादल पर अपना प्रभाव डालता है। आयनिक त्रिज्या की गणना आयनिक क्रिस्टल में धनायनों और आयनों के बीच की दूरी को मापकर की जा सकती है।

 

चूंकि एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को हटाकर एक धनायन बनता है, इसलिए धनायन में मूल परमाणु की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसके परिणामस्वरूप प्रभावी परमाणु आवेश में वृद्धि होती है। इस प्रकार, एक धनायन मूल परमाणु से छोटा होता है। उदाहरण के लिए, Na+ आयन की आयनिक त्रिज्या 95 pm है, जबकि Na परमाणु की परमाणु त्रिज्या 186 pm है। दूसरी ओर, एक आयन अपने मूल परमाणु से आकार में बड़ा होता है। इसका कारण यह है कि एक आयन में समान परमाणु आवेश होता है, लेकिन मूल परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण में वृद्धि होती है और प्रभावी परमाणु आवेश में कमी आती है। उदाहरण के लिए, F- आयन की आयनिक त्रिज्या 136 pm है, जबकि F परमाणु की परमाणु त्रिज्या 64 pm है। 

 

प्रश्न: 10 परमाणु त्रिज्या एक आवर्त और एक समूह में कैसे भिन्न होती है? आप भिन्नता की व्याख्या कैसे करते हैं?

उत्तर:

परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक अवधि के दौरान बाएं से दाएं घटती जाती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक अवधि के भीतर, बाहरी इलेक्ट्रॉन एक ही वैलेंस शेल में मौजूद होते हैं और परमाणु संख्या। बाएं से दाएं बढ़ता है

एक अवधि के दौरान, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु प्रभार में वृद्धि हुई। नतीजतन, नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ गया।

दूसरी ओर, परमाणु त्रिज्या आमतौर पर एक समूह में नीचे की ओर बढ़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक समूह के नीचे, प्रमुख क्वांटम संख्या बढ़ जाती है जिसके परिणामस्वरूप नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की दूरी b/w बढ़ जाती है।

 

एनसीईआरटी सोलूशन केमिस्ट्री क्लास 11 चैप्टर 3 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 3 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवर्तता के प्रमुख लाभ लिखिए।

उत्तर।

  • एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 3 तत्वों का वर्गीकरण और गुणों में आवधिकता में प्रदान किए गए समाधान अवधारणाओं की एक आरामदायक और बेहतर समझ के लिए चरण-दर-चरण दृष्टिकोण में प्रस्तुत किए जाते हैं।
  • यह तुलनात्मक अध्ययन के लिए व्याख्यात्मक आरेख और सारणियां भी प्रदान करता है, जो सीखने में रुचि पैदा करता है।
  • ये समाधान छात्रों को बुनियादी और साथ ही उन्नत गणितीय अवधारणाओं का अच्छा ज्ञान बनाने में मदद करते हैं।
  • यह छात्रों को अवधारणाओं को बनाए रखने और जल्दी से पुनर्प्राप्त करने में भी मदद करता है।

 

  1. कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 के छात्रों के लिए कैसे सहायक है?

उत्तर। कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को अपनी शंकाओं को दूर करने और बेहतर तरीके से परीक्षा के लिए खुद को तैयार करने में मदद कर सकता है। एनसीईआरटी के प्रश्न न केवल बोर्ड परीक्षा की तैयारी के लिए बल्कि विभिन्न प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करते हैं।

 

  1. अंतिम परीक्षा में कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी समाधान का उपयोग करके उच्च अंक कैसे प्राप्त करें?

उत्तर: छात्रों को सलाह दी जाती है कि वे पाठ्यक्रम में शामिल सभी अवधारणाओं के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त करने के लिए कक्षा 11 अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी समाधान का नियमित रूप से पालन करें। कक्षा 11 के लिए ये एनसीईआरटी समाधान हमारी Adda247 विशेषज्ञ टीम द्वारा तैयार किए गए हैं, जो पूरी तरह से सटीकता पर ध्यान केंद्रित करते हैं। इन समाधानों का नियमित रूप से उपयोग करने से आपको अंतिम परीक्षा में उच्च अंक प्राप्त करने में मदद मिलती है।

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