Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 2 in Hindi | Download Free PDF

 

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 2 in Hindi

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

• NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
• कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 2: परमाणु की संरचना के लिए एनसीईआरटी समाधान

परमाणुओं में तीन मूल कण होते हैं: प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन। परमाणु के नाभिक (केंद्र) में प्रोटॉन (धनात्मक रूप से आवेशित) और न्यूट्रॉन (कोई आवेश नहीं) होते हैं। परमाणु के सबसे बाहरी क्षेत्रों को इलेक्ट्रॉन शेल कहा जाता है और इसमें इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक रूप से आवेशित) होते हैं।

एक परमाणु एक सकारात्मक चार्ज किए गए नाभिक के बारे में परिभाषित कोशों में व्यवस्थित ऋणात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों की एक जटिल व्यवस्था है। इस नाभिक में परमाणु का अधिकांश द्रव्यमान होता है और यह प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है (सामान्य हाइड्रोजन को छोड़कर जिसमें केवल एक प्रोटॉन होता है)।

परमाणु अत्यंत महत्वपूर्ण संरचनाएं हैं जो पृथ्वी पर सभी पदार्थों को बनाते हैं। परमाणु हमारे शरीर में होते हैं और वे आपस में जुड़कर अणु बनाते हैं, जो पदार्थ बनाते हैं। क्या बात है? पदार्थ कोई भी पदार्थ है जो स्थान लेता है, जिसका अर्थ है कि इसका द्रव्यमान और आयतन है।

मूल परमाणु संरचना। यह विचार कि सब कुछ परमाणुओं से बना है, जॉन डाल्टन (1766-1844) द्वारा 1808 में प्रकाशित एक पुस्तक में अग्रणी था। उन्हें कभी-कभी परमाणु सिद्धांत का “पिता” कहा जाता है, लेकिन सही “दादा” पर इस तस्वीर को देखते हुए शायद एक बेहतर शब्द हो।

एनसीईआरटी सोलूशन्स क्लास 11 रसायन शास्त्र अध्याय 2 आपके लिए पीडीएफ फॉर्मेट में ऑनलाइन डाउनलोड करने के लिए उपलब्ध हैं। कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान अध्याय 2 Adda247 के विशेषज्ञों द्वारा तैयार किया गया है जो दशकों से इस क्षेत्र में काम कर रहे हैं। हमारे विषय विशेषज्ञ को कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 2 से संबंधित परीक्षाओं में पूछे जाने वाले सभी प्रश्नों के सही उत्तर मिलेंगे। आप एटम कक्षा 11 के प्रश्न और उत्तर पीडीएफ की संरचना को भी डाउनलोड कर सकते हैं और उनका अध्ययन कर सकते हैं।

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अध्याय 2 रसायन विज्ञान कक्षा 11 में निम्नलिखित विषयों को शामिल किया गया है:

1. उपपरमाण्विक कणों की खोज
2. इलेक्ट्रॉन की खोज।
3. इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान अनुपात का प्रभार
4. इलेक्ट्रॉन पर चार्ज
5. प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज
6. परमाणु मॉडल
7. परमाणु का थॉमसन मॉडल
8. रदरफोर्ड का परमाणु का परमाणु मॉडल
9. परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या
10. आइसोबार और आइसोटोप
11. रदरफोर्ड मॉडल की कमियां
12. बोहर के परमाणु मॉडल की ओर अग्रसर विकास
13. विद्युत चुम्बकीय विकिरण की तरंग प्रकृति
14. विद्युत चुम्बकीय की कण प्रकृति
15. प्रकाश विद्युत प्रभाव
16. विद्युतचुंबकीय विकिरण का दोहरा व्यवहार
17. मात्रात्मक इलेक्ट्रॉनिक ऊर्जा स्तरों के लिए साक्ष्य: परमाणु स्पेक्ट्रा
18. उत्सर्जन और अवशोषण स्पेक्ट्रा
19. हाइड्रोजन का लाइन स्पेक्ट्रम
20. परमाणु हाइड्रोजन के लिए वर्णक्रमीय रेखाएं
21. हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर का मॉडल Model
22. हाइड्रोजन के लाइन स्पेक्ट्रम की व्याख्या
23. बोहर के मॉडल की सीमाएं
24. परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल की ओर
25. पदार्थ का दोहरा व्यवहार
26. हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत
27. अनिश्चितता सिद्धांत का महत्व
28. बोहर मॉडल की विफलता के कारण
29. परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल
30. हाइड्रोजन परमाणु और श्रोडिंगर समीकरण
31. ऑर्बिटल्स और क्वांटम नंबर
32. परमाणु कक्षकों की आकृतियाँ
33. ऑर्बिटल्स की ऊर्जा
34. परमाणु में कक्षकों का भरना
35. औफबौ सिद्धांत
36. पाउली अपवर्जन सिद्धांत
37. हंड का अधिकतम गुणन का नियम Rule
38. परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
39. पूरी तरह से भरे हुए और आधे भरे हुए सनशेल्स की स्थिरता

 

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं: रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएं

• एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
• जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 1 एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न

प्रश्न: 1 i) इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें जो एक साथ वजन करेंगे

 ग्राम।

1. ii) इलेक्ट्रॉनों के एक मोल के द्रव्यमान और आवेश की गणना करें।

उत्तर:

• इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान = 9.10939 x 10-31kg

भार वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 9.10939 x 10-31kg = 1

1 ग्राम वजन वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या = (1 x 10-3 किग्रा)

1 (1 x 10-3 किग्रा) / 9.10939 x 10-31 किग्रा

= 0.1098 x 10^{-3 + 31}

= 0.1098 x 10²⁸

= 1.098 x 10²⁷

• इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान = 9.10939 x 10-31 किग्रा

इलेक्ट्रॉन के एक मोल का द्रव्यमान = (6.022 x 1023)(9.10939 x 10-31)

= 5.48 x 10-7 किग्रा

एक इलेक्ट्रॉन पर आवेश = 1.6022 x 10-19columb-19

इलेक्ट्रॉन के एक मोल पर आवेश = (1.6022 x 10-19C) (6.022 x 1023)

= 9.65 x 10⁴ सी

 

प्रश्न: 2 i) के एक मोल में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या की गणना कीजिए

 मीथेन।

1. ii) 14C के 7 मिलीग्राम में न्यूट्रॉन की कुल संख्या और कुल द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

 iii) NH3 के 34 mg में प्रोटॉन की कुल संख्या और कुल द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

 एसटीपी पर।

यदि तापमान और दाब बदल दिया जाए तो क्या उत्तर बदल जाएगा?

उत्तर:

(i) CH4 (मीथेन) के अणु में इलेक्ट्रॉन होता है = 10

इसलिए 1 मोल (6.022 x 10^23 परमाणु) में इलेक्ट्रॉन होता है = 6.022 x 10^24

(ii) a) ¹⁴C का 1 परमाणु = 14g = 6.022 x 10^23 परमाणु = 6.022 x 10^24 x 8 न्यूट्रॉन

इस प्रकार 14g या 14000 mg में 6.022 x 1024 x 8 न्यूट्रॉन होते हैं

इसलिए 7 मिलीग्राम में न्यूट्रॉन होंगे = 6.022 x 1024 x 8 / 14000 x 7 = 2.4088 x 1022

 

ख) 1 न्यूट्रॉन का द्रव्यमान = 1.675 x 10-27 किग्रा

इसलिए 2.4088 x 10^21 न्यूट्रॉन का द्रव्यमान = 2.4088 x 10^21 x 1.67 x 10^-27 = 4.0347 x 10^-6 किग्रा

 

(iii) a) NH3 का 1 mol = 17g NH3 = 6.022 x 1023 NH3 के अणु = (6.022×1023) (7 + 3) प्रोटॉन = 6.022 x 1024 प्रोटॉन

इसलिए ३४ मिलीग्राम यानी ०.०३४ ग्राम NH3 = 6.022 x 10^24 x 0.034/1 = 1.2044 x 10^22 प्रोटॉन

 

बी) 1 प्रोटॉन का द्रव्यमान = 1.6726 x 10-27 किग्रा

अतः 1.2044 x 1022 प्रोटॉन का द्रव्यमान = (1.6726 x 10-27) (1.2044 x 1022) किग्रा = 2.0145 x 10-5 किग्रा

नहीं, तापमान और दबाव में परिवर्तन के साथ उत्तर नहीं बदलेगा

 

प्रश्न: 3 निम्नलिखित नाभिकों में कितने न्यूट्रॉन और प्रोटॉन हैं?

¹³⁶सी, 816 ओ, 2412 एमजी, 2656 एफई, 8838 सीनियर।

उत्तर:

₆₁₃सी:

परमाणु द्रव्यमान = 13

परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 6

न्यूट्रॉनों की संख्या = (परमाणु द्रव्यमान) – (परमाणु संख्या) = 13 – 6 = 7

¹⁶⁸ ओ:

परमाणु द्रव्यमान = 16

परमाणु संख्या = 8

प्रोटॉनों की संख्या = 8

न्यूट्रॉनों की संख्या = (परमाणु द्रव्यमान) – (परमाणु संख्या) = 16 – 8 = 8

^२४१२ एमजी:

परमाणु द्रव्यमान = 24

परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 12

न्यूट्रॉनों की संख्या = (परमाणु द्रव्यमान) – (परमाणु संख्या) = 24 – 12 = 12

_२६५६ फ़े:

परमाणु द्रव्यमान = 56

परमाणु क्रमांक = प्रोटॉनों की संख्या = 26

न्यूट्रॉनों की संख्या = (परमाणु द्रव्यमान) – (परमाणु संख्या) = 56 – 26 = 30

^८८३८ सीनियर:

परमाणु द्रव्यमान = 88

परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 38

न्यूट्रॉनों की संख्या = (परमाणु द्रव्यमान) – (परमाणु संख्या) = 88 – 38 = 50

  

प्रश्न: 4 दिए गए परमाणु क्रमांक के साथ परमाणु का पूरा प्रतीक लिखिए

(z) और परमाणु द्रव्यमान (ए)

1. z = 17, A = 35
2. z = 92, A = 233

• z = 4, A = 9

उत्तर:

• परमाणु क्रमांक (Z) 17 और द्रव्यमान संख्या (A) 35 वाला तत्व क्लोरीन है = 3517Cl
• परमाणु क्रमांक (Z) 92 और द्रव्यमान संख्या (A) 233 वाला तत्व यूरेनियम = 23392U है
• परमाणु क्रमांक (Z) 4 और द्रव्यमान संख्या (A) 9 वाला तत्व बेरेलियम = 49Be . है

 

प्रश्न: 5 सोडियम लैम्प से निकलने वाली पीली रोशनी की तरंगदैर्घ्य 580 nm है। पीली रोशनी की आवृत्ति (v) और तरंग संख्या (v-) की गणना करें।

उत्तर:

व्यंजक से, = c/ v

हम पाते हैं,

वी = सी /….(i)

कहा पे,

वी = पीली रोशनी की आवृत्ति

C = निर्वात में प्रकाश का वेग = 3 x 108m / s /

= पीली रोशनी की तरंग दैर्ध्य = ५८० एनएम = ५८० x १०–९ मीटर अभिव्यक्ति के मूल्यों को प्रतिस्थापित करना (i)

V = 3 x 10^8 / 580 x 10^-9 = 5.17 x 10^14 / S

अत: सोडियम लैम्प से निकलने वाली पीली रोशनी की आवृत्ति

= 5.17 x 10^14 / एस

पीली रोशनी की तरंग संख्या = 1 /

= 1/580 x 10^-9 = 1.72 x 10^8 / मी

 

प्रश्न: 6 प्रत्येक फोटोन की ऊर्जा ज्ञात कीजिए जो

1. आवृत्ति के प्रकाश के अनुरूप 3 × 10 ^ 15 हर्ट्ज
2. तरंग दैर्ध्य50 A° है।

उत्तर:

• एक फोटॉन की ऊर्जा (E) व्यंजक द्वारा दी जाती है,

ई = एचवी

जहाँ, h = प्लांक नियतांक = 6.626 × 10-34 Js

ν = प्रकाश की आवृत्ति = 3 × 1015 हर्ट्ज

 

E के दिए गए व्यंजक में मानों को प्रतिस्थापित करना:

ई = (6.626 × 10-34) (3 × 1015) ई = 1.988 × 10-18 जे

 

• तरंग दैर्ध्य वाले फोटॉन की ऊर्जा (ई) (λ) अभिव्यक्ति द्वारा दिया गया है,

ई = एचसी /λ

h = प्लैंक नियतांक = 6.626 × 10-34 Js

c = निर्वात में प्रकाश का वेग = 3 × 108 m/s

E के दिए गए व्यंजक में मानों को प्रतिस्थापित करना:

ई=(6.626 x 10-34)(3 x 108)/0.50 x 10-10 = 3.976 x 10-15 जेई = 3.98 x 10-15 जे

 

प्रश्न:7 एक प्रकाश तरंग की तरंगदैर्घ्य, आवृत्ति और तरंग संख्या की गणना करें, जिसका आवर्त 2.0 × 10^-10 s है।

उत्तर:

प्रकाश की आवृत्ति (v) = 1 / आवर्त

= ½.0 x 10^-10 = 5.0 x 10^9 / s

प्रकाश की तरंगदैर्घ्य = c/v

कहा पे,

C = निर्वात में प्रकाश का वेग

दिए गए तरंगदैर्घ्य समीकरण में मान को प्रतिस्थापित करने पर,

= 3 x 10^8 / 5.0 x 10^9 = 6.0 x 10^-2 मी

प्रकाश की तरंग संख्या = 3 x 10^8 / 5.0 x 10^9 / मी = १६.६६ मी

 

प्रश्न:8 4000 pm की तरंग दैर्ध्य वाले प्रकाश के फोटॉनों की संख्या कितनी है जो 1J ऊर्जा प्रदान करते हैं?

उत्तर:

फोटॉन की ऊर्जा = hv

n फोटान पर ऊर्जा = nhv

एन = एन / एचसी

कहा पे,

= प्रकाश की तरंगदैर्घ्य = 4000 x 10-12 m

c = निर्वात में प्रकाश का वेग

एच = प्लैंक स्थिरांक

n के व्यंजक में मानों को प्रतिस्थापित करना:

n = 1 x (4000 x 10-12) / (6.626 x 10-34) (3 x 108) = 2.012 x 1016

इसलिए, 4000 की तरंग दैर्ध्य और 1J की ऊर्जा वाले फोटॉनों की संख्या 2.012 x 1016 . है

  

प्रश्न :9 उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्घ्य क्या है जब हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन n = 4 के ऊर्जा स्तर से n = 2 वाले ऊर्जा स्तर में संक्रमण से गुजरता है?

उत्तर:

सूत्र के अनुसार:

तरंग संख्या =ν=आर[1/एन₁-1/एन₂]

कहां है               

आर=109678 सेमी⁻n1=2n2=4

ν=109678[1/21 – 1/4²]

=109678[(4-1)/16]

=109678×3/16

जैसा कि हम जानते हैं कि तरंग संख्या = 1/तरंग दैर्ध्य

⇒ ν= 1/λ

λ= 1/ν

= 1/[109678×3/16]

= 16/109678×3

= 486×10⁻⁷ से। मी

= 486x 10x⁻⁹म

= 486 एनएम

∴उत्सर्जित प्रकाश की तरंगदैर्घ्य 486 एनएम . है

 

प्रश्न :10 यदि इलेक्ट्रॉन n = 5 कक्षा में रहता है, तो H परमाणु को आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा

की आवश्यकता होगी? H परमाणु की आयनन एन्थैल्पी के साथ अपने उत्तर का प्रचार-प्रसार करें।

उत्तर:

ऊर्जा की अभिव्यक्ति द्वारा दी गई है,

कहा पे,

Z = परमाणु का परमाणु क्रमांक

n = प्रमुख क्वांटम संख्या

आयनीकरण के लिए n1 = 5 से ,

इसलिये ΔE = E2- E1 = – 21.8 X10-19 (1/n22-1/n12)

= 21.8 X10-19 (1/n22-1/n12)

= 21.8 X10-19 (1/52-1/∞)

= 8.72 x 10-20 जे

पहली कक्षा से आयनीकरण के लिए, n1=1,

इसलिये Δई‘ = 21.8×10-19 (1/12-1/∞)

= 21.8×10-19 जे

अब क Δइ‘/ Δई = 21.8×10-19 / 8.72×10-20 = 25

इस प्रकार पहली कक्षा से इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा 5वीं कक्षा से इलेक्ट्रॉन के लिए आवश्यक ऊर्जा से 25 गुना है।

 

एनसीईआरटी सोलूशन केमिस्ट्री क्लास 11 चैप्टर 1 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

1. परमाणुओं की संरचना के महत्वपूर्ण प्रश्न क्या हैं?

उत्तर। कवर किए गए विषय हैं

1. उप – परमाण्विक कण

• इलेक्ट्रॉन की खोज
• इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान अनुपात को चार्ज करने के लिए
• इलेक्ट्रॉन पर चार्ज
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज

2. परमाणु मॉडल

• परमाणु का थॉमसन मॉडल
• रदरफोर्ड का परमाणु और द्रव्यमान संख्या
• आइसोबार और आइसोटोप
• रदरफोर्ड मॉडल की कमियां

3. बोहर के परमाणु मॉडल की ओर अग्रसर विकास

• विद्युत चुम्बकीय विकिरण की तरंग प्रकृति
• विद्युत चुम्बकीय विकिरण की कण प्रकृति: प्लैंक का क्वांटम सिद्धांत
• मात्रात्मक इलेक्ट्रॉनिक ऊर्जा स्तर: परमाणु स्पेक्ट्रा

4. हाइड्रोजन परमाणु के लिए बोहर का मॉडल Model

• हाइड्रोजन के लाइन स्पेक्ट्रम की व्याख्या
• बोहर के मॉडल की सीमाएं

5. परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल की ओर

• पदार्थ का दोहरा व्यवहार
• हाइजेनबर्ग के अनिश्चितता के सिद्धांत

6. परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल

• ऑर्बिटल्स और क्वांटम नंबर
• परमाणु कक्षकों की आकृतियाँ
• ऑर्बिटल्स की ऊर्जा
• परमाणु में कक्षकों का भरना
• परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
• पूरी तरह से भरे हुए और आधे भरे हुए सबहेल्स की स्थिरता।

 

2. अध्याय में क्या चर्चा की गई है?

उत्तर। यह अध्याय परमाणुओं, इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की अवधारणाओं का परिचय देता है। साथ ही, छात्र आइसोटोप, परमाणु संख्या और आइसोबार की अवधारणाओं को समझेंगे। इन अवधारणाओं को समझना उनके लिए महत्वपूर्ण है, क्योंकि ये रसायन विज्ञान की एक मजबूत नींव का निर्माण करेंगे। यह अध्याय छात्रों को रदरफोर्ड के मॉडल, थॉमसन के मॉडल और बोहर के मॉडल, उनके उपयोग और उनकी सीमाओं जैसे उन्नत सिद्धांतों से परिचित कराएगा।

इसके अलावा, हम उपकोशों, कोशों, डी ब्रोगली के संबंध, प्रकाश और पदार्थ की दोहरी प्रकृति, हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत, s के आकार, ऑर्बिटल्स की अवधारणा, p और d ऑर्बिटल्स, क्वांटम संख्या आदि की अवधारणाओं पर चर्चा करेंगे। अध्याय यह भी सिखाएगा उन्हें हुंड के शासन, औफबाऊ सिद्धांत और पाउली के बहिष्करण सिद्धांत जैसे सिद्धांतों का उपयोग।

 

3. प्रकाश–विद्युत प्रभाव को सरल शब्दों में क्या कहते हैं?

उत्तर। प्रकाश-विद्युत प्रभाव एक ऐसी घटना है जिसमें किसी धातु पर प्रकाश पड़ने पर उसकी सतह से इलेक्ट्रॉन बाहर निकल जाते हैं। इन उत्सर्जित इलेक्ट्रॉनों को फोटोइलेक्ट्रॉन कहा जाता है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि फोटोइलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन और उत्सर्जित फोटोइलेक्ट्रॉनों की गतिज ऊर्जा धातु की सतह पर आपतित प्रकाश की आवृत्ति पर निर्भर करती है। वह प्रक्रिया जिसके माध्यम से प्रकाश की क्रिया के कारण धातु की सतह से फोटोइलेक्ट्रॉनों को बाहर निकाल दिया जाता है, आमतौर पर प्रकाश उत्सर्जन के रूप में जाना जाता है।

फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव इसलिए होता है क्योंकि धातु की सतह पर इलेक्ट्रॉन आपतित प्रकाश से ऊर्जा को अवशोषित करते हैं और इसका उपयोग आकर्षक बलों को दूर करने के लिए करते हैं जो उन्हें धातु के नाभिक से बांधते हैं। प्रकाशविद्युत प्रभाव के परिणामस्वरूप फोटोइलेक्ट्रॉनों के उत्सर्जन का विवरण देने वाला एक उदाहरण नीचे दिया गया है।

 

4. Adda247 से केमिस्ट्री की तैयारी कैसे करें?

उत्तर। चरणबद्ध और संरचित तरीके से तैयारी करने से रसायन विज्ञान में अवधारणाओं को आसानी से समझने में मदद मिलेगी। इस विषय में सबसे अधिक स्कोरिंग और कठिन अवधारणा परमाणु की संरचना है। इस टॉपिक का वेटेज भी ज्यादा होता है। आप अंत में गुणात्मक विश्लेषण के बारे में सोच सकते हैं, क्योंकि इसमें बहुत कम समय लगता है।

हमारे एनसीईआरटी समाधान आपको वैचारिक विषयों का गहन ज्ञान देते हैं। एनसीईआरटी समाधान नवीनतम सीबीएसई कक्षा 11 विज्ञान पाठ्यक्रम के अनुसार तैयार किए गए हैं। छात्रों को लगेगा कि समाधान सरल भाषा में हैं और कठिन विषयों को आसानी से समझ सकते हैं।

 

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