Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 1 in Hindi_00.1
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Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 1 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 1 in Hindi_40.1

 

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 1 in Hindi

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की आवश्यकता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

Download Full PDF of Class 11 Chemistry Chapter 1

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 के लिए एनसीईआरटी समाधान – रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएं

रसायन विज्ञान अणुओं और उनके परिवर्तनों का विज्ञान है। यह विज्ञान सौ तत्वों में से इतना नहीं है, बल्कि उनसे बनने वाले अनंत प्रकार के अणुओं का विज्ञान है।

रसायन विज्ञान महत्वपूर्ण है क्योंकि आप जो कुछ भी करते हैं वह रसायन है! आपका शरीर भी केमिकल से बना है। रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब आप सांस लेते हैं, खाते हैं, या बस वहीं बैठकर पढ़ते हैं। सभी पदार्थ रसायनों से बने हैं, इसलिए रसायन विज्ञान का महत्व यह है कि यह हर चीज का अध्ययन है।

Adda247 आपको कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान अध्याय 1 प्रदान करता है। रसायन विज्ञान के हमारे विशेषज्ञ एनसीईआरटी पैटर्न के अनुसार सभी प्रश्नों के समाधान बताते हैं। Adda247 पर आपके अध्ययन को सरल और मनोरंजक बनाने के लिए रसायन विज्ञान कक्षा 11 NCERT समाधान की कुछ बुनियादी अवधारणाएँ दी गई हैं। आप एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 1 पीडीएफ डाउनलोड Adda247 वेबसाइट से प्राप्त कर सकते हैं ताकि आपको संपूर्ण पाठ्यक्रम के माध्यम से ठीक से सहायता मिल सके और आपकी परीक्षाओं में सर्वोत्तम अंक प्राप्त हो सकें।

अध्याय रसायन विज्ञान, परमाणु द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के महत्व जैसे विषयों को छूता है। रसायन विज्ञान में कुछ बुनियादी नियमों और सिद्धांतों जैसे डाल्टन के परमाणु सिद्धांत, अवोगाद्रो के नियम और द्रव्यमान के संरक्षण के कानून पर भी इस अध्याय में चर्चा की गई है।

 

NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 उपविषय 

  • रसायन विज्ञान का महत्व।
  • पदार्थ की प्रकृति
  • पदार्थ के गुण और उनका मापन।
  • इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली।
  • द्रव्यमान और वजन
  • मापन में अनिश्चितता।
  • वैज्ञानिक संकेतन
  • महत्वपूर्ण लोग
  • आकार जांच
  • रासायनिक संयोजन के नियम Law
  • मास के संरक्षण के नियम
  • निश्चित अनुपात का नियम
  • एकाधिक अनुपात का कानून
  • गे लुसैक का गैसीय आयतन का नियम
  • अवोगाद्रो कानून
  • डाल्टन का परमाणु सिद्धांत
  • परमाणु और आणविक द्रव्यमान
  • परमाणु भार
  • औसत परमाणु द्रव्यमान
  • मॉलिक्यूलर मास्स
  • फॉर्मूला मास
  • तिल अवधारणा और दाढ़ द्रव्यमान
  • प्रतिशत संरचना
  • आण्विक सूत्र के लिए अनुभवजन्य सूत्र
  • Stoichiometry और Stoichiometry गणना
  • सीमित अभिकर्मक
  • समाधान में प्रतिक्रियाएं

 

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं: रसायन विज्ञान की कुछ बुनियादी अवधारणाएं

  • एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 अध्याय 1 के महत्वपूर्ण प्रश्न

प्रश्न: 1 निम्नलिखित के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें:

  • H2O
  • सीओ 2
  • सीएच4

उत्तर:

  • H2O

पानी का आणविक द्रव्यमान

= (2 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान) + (ऑक्सीजन का 1 x परमाणु द्रव्यमान)

= [2(1.0084) + 1(10.00यू)]

= 2.016 यू + 16.00u

= 18.016 यू

= 18.02 यू

  • सीओ 2

कार्बन डाइऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (2 x ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011यू) + 2(16.00 यू)

= 12.011 यू + 32.00 यू

= 44.01 यू

  • सीएच4

= मीथेन का आणविक द्रव्यमान

= (1 x कार्बन का परमाणु द्रव्यमान) + (4 x हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1(12.011 यू ) + 4(1.0084 यू)

= 12.011 यू + 4.032 यू

= 16.043 यू

 

प्रश्न 2 सोडियम सल्फेट (Na2SO4) में मौजूद विभिन्न तत्वों के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

उत्तर:

सोडियम सल्फेट का आणविक सूत्र है Na2SO4

Na2SO4 का मोलर द्रव्यमान = [(2 x 23.0) + (32.066) + 4(16.00)]

= 142.066 जी

द्रव्यमान प्रतिशत = यौगिक में उस तत्व का द्रव्यमान x 100 / यौगिक का मोलर द्रव्यमान

:सोडियम का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 46.0gx 100 / 142.066g

= 32.37 g

= 32.4%

: सल्फर का द्रव्यमान प्रतिशत:

= ३२.०६६ gx १०० / १४२.०६६g

= 22.57

= 22. 6%

ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत:

= 64.0 g x 2100/ 142.066 g

= 45.049

= 45.05%

 

प्रश्न 3 लोहे के एक ऑक्साइड का आनुभविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें द्रव्यमान के आधार पर 69.9% लोहा और 30.1% ऑक्सीजन होता है।

उत्तर:

लोहे का% द्रव्यमान 69.9%

% 0f ऑक्सीजन द्रव्यमान द्वारा 30.1%

आयरन ऑक्साइड में लोहे के सापेक्ष मोल:

= लोहे का% द्रव्यमान / लोहे का परमाणु द्रव्यमान mass

= 69.9 / 55.85

= 1.25

आयरन ऑक्साइड में ऑक्सीजन के सापेक्ष मोल:

= ऑक्सीजन का% द्रव्यमान / ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान

= 30.1 / 16.00

= 1.88

लोहे से ऑक्सीजन का सरलतम दाढ़ अनुपात:

= 1.25: 1.88

= 1 : 15

= 2 : 3

: आयरन ऑक्साइड का अनुभवजन्य सूत्र Fe2O3 है।

 

प्रश्न: 4 कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें जो तब उत्पन्न हो सकती है जब

  • 1 मोल कार्बन हवा में जलता है।
  • 16g डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलता है।
  • 16g डाइऑक्सीजन में 2 मोल कार्बन जलता है।

उत्तर:

कार्बन के दहन की संतुलित अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

सी + ओ 2à सीओ 2

  • संतुलित समीकरण के अनुसार, 1 मोल डाइऑक्सीजन में 1 मोल कार्बन जलकर 1 मोल कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करता है।
  • समीकरण के अनुसार, केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। अत: यह5 मोल कार्बन के साथ अभिक्रिया कर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड देगा। इसलिए, यह एक सीमित अभिकर्मक है।
  • प्रश्न के अनुसार केवल 16 ग्राम डाइऑक्सीजन उपलब्ध है। यह एक सीमित अभिकर्मक है। इस प्रकार, 16 ग्राम डाइऑक्सीजन केवल5 मोल कार्बन के साथ मिलकर 22 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड दे सकता है।

 

प्रश्न: 5 0.375 मोलर जलीय घोल का 500mL बनाने के लिए आवश्यक सोडियम एसीटेट (CH3COONa) के द्रव्यमान की गणना करें। सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान 82.0245 g mol-1 है।

उत्तर:

सोडियम एसीटेट का 0.375 एम जलीय घोल

= 1००० एमएल घोल जिसमें 0.375 मोल सोडियम एसीटेट होता है

: 500 एमएल में सोडियम एसीटेट के मोल की संख्या

= 0.375 x 500 / 1000

= 0.1875 मोल

सोडियम एसीटेट का मोलर द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (दिया गया)

: सोडियम एसीटेट का आवश्यक द्रव्यमान = 82.0245 ग्राम मोल-1 (0.1875 मोल)

= 15.38 ग्राम

 

प्रश्न: 6 घनत्व वाले नमूने में नाइट्रिक एसिड की मात्रा मोल प्रति लीटर में परिकलित करें। 1.41 ग्राम मोल-1 और उसमें नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत 69% है।

उत्तर:

नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान प्रतिशत नमूना है = 69%

100g 0f नाइट्रिक एसिड में द्रव्यमान द्वारा 60 ग्राम नाइट्रिक एसिड होता है

नाइट्रिक एसिड का दाढ़ द्रव्यमान (HNO3)

= {1 + 14 + 3(16)} gmol-1

= 1 + 14 + 18

= 63 ग्राम मोल-1

: HNO3 . के 69 ग्राम में मोलों की संख्या

= 69 ग्राम / 63 ग्राम मोल-1

= 1.095 मोल

100 ग्राम नाइट्रिक एसिड घोल का आयतन

= विलयन का द्रव्यमान / विलयन का घनत्व

= 100 ग्राम / 1.41 जीएमएल-१

= 70.92 मिली = 70.92 x 10-3

= 15.44 मोल/ली

नाइट्रिक अम्ल का सांद्रण = 15.44 mol/L

 

प्रश्न: 7 100 ग्राम कॉपर सल्फेट (CuSO4) से कितना तांबा प्राप्त किया जा सकता है।

उत्तर:

CuSO4 के 1 मोल में कॉपर का 1 मोल होता है

CuSO4 का मोलर द्रव्यमान = (63.5) + (32.00) + 4(16)

= 159.5 ग्राम

159.5 ग्राम CuSO4 में 63.5 ग्राम तांबा होता है

= 100 ग्राम CuSO4 में 63.5 x 100g / 159.5 तांबा होगा

= तांबे की मात्रा जो 100 ग्राम CuSO4 से प्राप्त की जा सकती है = 63.5 x 100 / 159.5

= 39.81 जी

 

प्रश्न: 8 लोहे के एक ऑक्साइड का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए जिसमें लोहे और ऑक्सीजन का द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः 69.9 और 30.1 है।

उत्तर:

उपलब्ध आंकड़ों से लोहे का प्रतिशत = 69.9

ऑक्सीजन का प्रतिशत = 3०.1

आयरन और ऑक्सीजन का कुल प्रतिशत = 69.9+30.1= 100%

चरण 1 तत्वों के सरलतम पूर्ण संख्या अनुपातों की गणना

तत्त्व प्रतिशत परमाणु भार परमाणु अनुपात सरलतम अनुपात सरलतम संपूर्ण अनुपात
एफ = 1e 69.9 55.84 69.9 / 55.84 = 1.25 1.25 2
हे 30.1 16 30.1 / 16 = 1.88 1.88 = 1.5 = 3

 

चरण 2 यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र लिखना

यौगिक का अनुभवजन्य सूत्र = Fe2 O3

 

चरण 3 यौगिक के आणविक सूत्र का निर्धारण

अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान = 2 X69.9 + 3 X16=187.8 amu

ऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान = 159.69g/mol(दिया गया)

अब हम आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र जानते हैं

और n= आणविक द्रव्यमान/अनुभवजन्य सूत्र द्रव्यमान= 159.69/187.8 = 0.85 = लगभग 1

इसलिए आणविक सूत्र = nx अनुभवजन्य सूत्र

 

=1 x(Fe2O3) = Fe2O3

ऑक्साइड का आणविक सूत्र Fe2O3 . है 

 

प्रश्न: 9 निम्नलिखित आँकड़ों का उपयोग करके क्लोरीन के परमाणु द्रव्यमान (औसत) की गणना करें:

 % प्राकृतिक बहुतायत मोलर मास

35सीएल 75.77 34.9689

37कक्षा 24.23 36.9659

उत्तर:

क्लोरीन का औसत परमाणु द्रव्यमान

= (35Cl की भिन्नात्मक बहुतायत) + (36Cl का मोलर द्रव्यमान) + (37Cl की भिन्नात्मक बहुतायत)

= [{75.77/100}(34.9689 यू)} + {(24.23/100)(36.9659)}[]

= 35.4527 यू.

 

प्रश्न: 10 एथेन के तीन मोल (C2H6) में, निम्नलिखित की गणना करें:

  • कार्बन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
  • हाइड्रोजन परमाणुओं के मोलों की संख्या।
  • ईथेन के अणुओं की संख्या।

उत्तर:

  • C2H6 के 1 मोल में 2 मोल कार्बन परमाणु होते हैं

: C2H6 . के 3 मोल में कार्बन परमाणुओं के मोल की संख्या

= 3 x 6 = 18

  • C2H6 के 1 मोल में एथेन के023 x 1023 अणु होते हैं

:C2H6 . के 3 मोल में अणुओं की संख्या

= 3 x 6.022 x 10^23 = 18.069 x 10^23

 

रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 1 के एनसीईआरटी समाधान पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न 

  1. कार्बन दो ऑक्साइड उत्पन्न करता है, अर्थात् सीओ और सीओ 2, जहां कार्बन के द्रव्यमान जो ऑक्सीजन के द्रव्यमान के साथ मिलकर 1: 2 के अनुपात में होते हैं। बताएं कि कैसे कई अनुपात के कानून का पालन किया जा रहा है।

उत्तर। कार्बन तत्व, ऑक्सीजन के साथ मिलकर दो अलग-अलग रासायनिक यौगिक बनाता है, जो कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड हैं। CO2 में, कार्बन द्रव्यमान के 12 भाग ऑक्सीजन द्रव्यमान के 32 भागों के साथ संयोजित होते हैं, जबकि CO में, कार्बन द्रव्यमान के 12 भाग ऑक्सीजन द्रव्यमान के 16 भागों के साथ संयोजित होते हैं। इसलिए, CO2 और CO में कार्बन के 12 भागों के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ मिश्रित ऑक्सीजन का द्रव्यमान क्रमशः 32 और 16 है। ये ऑक्सीजन द्रव्यमान एक दूसरे से 32:16 या 2:1 का साधारण अनुपात रखते हैं और यह बहु अनुपात के नियम का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।

 

  1. बहु अनुपात के नियम को परिभाषित कीजिए। इसे एक उदाहरण द्वारा स्पष्ट कीजिए। यह नियम परमाणुओं के अस्तित्व को कैसे सिद्ध करता है?

उत्तर। कई अनुपातों का नियम: जब दो तत्व दो या दो से अधिक रासायनिक यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के द्रव्यमान जो दूसरे के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ते हैं, एक दूसरे के लिए एक साधारण अनुपात रखते हैं, जैसे, कार्बन ऑक्सीजन के साथ संयोजन करता है। कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड नामक दो यौगिक बनाते हैं।

CO2 और CO में कार्बन के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित ऑक्सीजन का द्रव्यमान क्रमशः 32 और 16 है। ऑक्सीजन के इन द्रव्यमानों का एक दूसरे से साधारण अनुपात 32:16 या 2:1 है। उदाहरण के लिए, सल्फर ऑक्सीजन के साथ मिलकर दो यौगिक बनाता है, अर्थात् सल्फर ट्राइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड।

SO3 और SO2 में सल्फर के एक निश्चित द्रव्यमान के साथ संयोजित ऑक्सीजन का द्रव्यमान क्रमशः 48 और 32 है। ऑक्सीजन के इन द्रव्यमानों का एक दूसरे से साधारण अनुपात 48:32 या 3:2 है। यह नियम दर्शाता है कि ऐसे घटक हैं जो एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं। ये घटक परमाणु हो सकते हैं। इस प्रकार, कई अनुपातों का नियम परमाणुओं के अस्तित्व को दर्शाता है जो मिलकर अणु बनाते हैं।

 

  1. कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 1 के लिए एनसीईआरटी समाधान में मौजूद प्रश्नों का अवलोकन दें।

उत्तर। NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 में 3 अभ्यास हैं। इस अध्याय की अवधारणाओं को नीचे सूचीबद्ध किया गया है।

  • यौगिकों के आणविक भार की गणना में संख्यात्मक समस्याएं।
  • द्रव्यमान प्रतिशत और एकाग्रता की गणना में संख्यात्मक समस्याएं।
  • अनुभवजन्य और आणविक सूत्रों पर समस्याएं।
  • मोलरिटी और मोललिटी पर समस्याएं।
  • तिल अवधारणा से संबंधित अन्य समस्याएं।

 

 

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