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Ncert Solutions For Class 12 Chemistry Chapter 3 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions Class 12 Chemistry Chapter 3 in Hindi

कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान

Adda247 कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। ये समाधान न केवल छात्रों को अपनी बोर्ड परीक्षा को बढ़ावा देने और शानदार अंक प्राप्त करने में मदद करेंगे बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करेंगे। समाधान एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार हैं।

छात्रों के लाभ के लिए पूरे 16 अध्याय वार समाधान प्रदान किए गए। 12 वीं कक्षा प्रत्येक छात्र के लिए उच्च शिक्षा के लिए आधार निर्धारित करती है। यह इसे किसी भी छात्र के लिए सबसे महत्वपूर्ण वर्ग बनाता है जो गुणवत्तापूर्ण शिक्षा के अपने सपने का लक्ष्य रखता है। 12वीं कक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करना एक गुणवत्तापूर्ण उच्च शिक्षा के बराबर है। इसलिए, छात्रों के लिए Adda247 NCERT समाधानों के साथ अपनी कक्षा 12 की रसायन विज्ञान की तैयारी को बढ़ावा देना अत्यंत महत्वपूर्ण हो जाता है।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3: इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के लिए एनसीईआरटी समाधान

इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो विद्युत और रासायनिक परिवर्तनों के अंतर्संबंध से संबंधित है जो विद्युत प्रवाह के कारण होते हैं। महत्वपूर्ण तकनीकी अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला में इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री भी महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, बैटरी न केवल मोबाइल उपकरणों और वाहनों के लिए ऊर्जा भंडारण में महत्वपूर्ण हैं, बल्कि नवीकरणीय ऊर्जा रूपांतरण प्रौद्योगिकियों के उपयोग को सक्षम करने के लिए लोड लेवलिंग के लिए भी महत्वपूर्ण हैं।

इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री बिजली का अध्ययन है और यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं से कैसे संबंधित है। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में, रेडॉक्स या ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया के रूप में जाने वाली प्रतिक्रिया में एक तत्व से दूसरे तत्व में इलेक्ट्रॉनों की गति से बिजली उत्पन्न की जा सकती है।

अध्याय 3 रसायन विज्ञान कक्षा 12 एनसीईआरटी पुस्तक समाधान इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री और वास्तविक दुनिया में इसके प्रभाव पर केंद्रित है। यहाँ शामिल कुछ विषय इलेक्ट्रोकेमिकल सेल, गैल्वेनिक सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल हैं।

सेल की प्रतिरोधकता, चालकता और मोलर चालकता जैसे महत्वपूर्ण शब्दों को संक्षेप में समझाया गया है।

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कक्षा 12 रसायन शास्त्र अध्याय 3 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं: इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री

  • एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करते हैं।
  • ये समाधान छात्रों को संपूर्ण पाठ्यक्रम को हल करने और संशोधित करने में मदद करते हैं।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
  • समाधान स्व-व्याख्यात्मक हैं।
  • प्रासंगिक आरेखों से भरा हुआ।

NCERT Solutions कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 3: विद्युत रसायन: महत्वपूर्ण प्रश्न

Que.-1 निम्नलिखित धातुओं को उनके लवणों के विलयन से एक दूसरे को विस्थापित करने के क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

अल, Cu, Fe, Mg और Zn

उत्तर:

Mg, Al, Zn, Fe, Cu.

 

Que.-2 मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को देखते हुए।

 K+/K = -2.93V, Ag+/Ag = 0.80V,

 Mg2+/Mg = -2.37V, Hg2+/Hg = 0.79V,

Cr3+/Cr = -0.74V

इन धातुओं को अपचायक शक्ति के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

उत्तर:

उच्च ऑक्सीकरण क्षमता वाली धातुओं को आसानी से ऑक्सीकृत किया जा सकता है और इनमें कम करने की शक्ति अधिक होती है। इस प्रकार, शक्ति को कम करने का बढ़ता क्रम होगा Ag<Hg<Cr<Mg<K

 

Que.-3 घड़ियों और अन्य उपकरणों में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले बटन सेल में निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

Zn(s) + Ag2O(s) + H2O(l)à Zn2+(ag) + 2Ag(s) + 2OH-(aq)

प्रतिक्रिया के लिए G- और E- निर्धारित करें।

उत्तर:

Zn ऑक्सीकृत होता है तथा Ag2O अपचयित होता है:

सेल = एजी 2 , एजी (कमी) – जेडएन / जेडएन * 2+ (ऑक्सीकरण)

= 0.344 + 0.76 = 1.104V

जी = –एनएफईसेल = -2 x 96500 x 1.104J = -2.13 x 105J

  

Que.-4 इलेक्ट्रोलाइट के घोल के लिए चालकता और दाढ़ चालकता को परिभाषित करें। एकाग्रता के साथ उनकी भिन्नता पर चर्चा करें।

उत्तर:

चालकता (के): यह सामग्री के इकाई घन का संचालन है।

एसआई इकाई एस/एम है। सामान्य इकाई एस/सेमी है।

इलेक्ट्रोलाइटिक घोल की चालकता हमेशा तनुकरण पर होने वाली सांद्रता में कमी के साथ घटती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि तनुकरण के साथ, पृथक्करण की डिग्री बढ़ जाती है और कुल संख्या। वर्तमान ले जाने वाले आयनों में वृद्धि होती है लेकिन नहीं। प्रति इकाई आयतन में आयनों की मात्रा घट जाती है।

मोलर कंडक्टिविटी: यह इलेक्ट्रोलाइटिक कंडक्टिविटी k और घुले हुए इलेक्ट्रोलाइट की मोलर सांद्रता C का अनुपात है।

= k/सी

मोलर चालकता का SI मात्रक S m2/mol . है

मोलर चालकता की सामान्य इकाई S cm2/mol . है

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की दाढ़ चालकता कमजोर पड़ने के साथ बढ़ जाती है। यह बी/सी कमजोर पड़ने के साथ है, हदबंदी की डिग्री बढ़ जाती है और नहीं। धारावाही आयनों की वृद्धि होती है।

 

Que.-5 KCl के 0.20M विलयन की 298K पर चालकता 0.0248 S cm-1 है। इसकी दाढ़ चालकता की गणना करें।

उत्तर:

= kx 1000 / मोलरिटी = 0.0248Scm-1 x 1000cm3L-1

0.20molL-1

= 124 एस सेमी2 मोल-1

 

Que.-6 निम्नलिखित कटौती के लिए कितना शुल्क आवश्यक है:

  • 1 mol Al3+ से Al?
  • 1 mol Cu2+ से Cu?
  • 1 mol MnO-4 से Mn2+?

उत्तर:

i.) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया Al3+ + 3e- है।à अली

: Al3+ = 3F = 3 x 95600C = 289500C के 1 mol की कमी के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा।

 

ii.) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया Cu2+ + 2e- हैà घन

: Cu2+ = 2F 2 x 95600C = 1930000C के 1 mol की कमी के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा।

 

iii.) इलेक्ट्रोड प्रतिक्रिया MnO4- हैà Mn2+ यानी, Mn7+ + 5e- à एमएन2+

: आवश्यक आवेश की मात्रा = 5F = 5 x 95600C = 482500C

 

Que.-7 फैराडे के संदर्भ में कितनी बिजली का उत्पादन करने के लिए आवश्यक है

  • गलित CaCl2 से Ca का0 g?
  • गलित Al2O3 से0 ग्राम Al?

उत्तर:

i.) सीए+ + 2सीए

इस प्रकार, Ca का 1 मोल अर्थात 40g Ca के लिए = 2F बिजली की आवश्यकता होती है

: 20 ग्राम Ca के लिए = 1 F बिजली की आवश्यकता होती है

 

ii.)Al3+ + 3e-à अली

इस प्रकार, 1 मोल Al यानी 27g Al के लिए = 3 F बिजली की आवश्यकता होती है

: 40g Al को बिजली की आवश्यकता होती है

= 3/27 x 40 = 4.44F बिजली।

 

 

Que.-8 कूलम्ब में ऑक्सीकरण के लिए कितनी बिजली की आवश्यकता होती है:

  • 1 mol H2O से O2?
  • 1 mol FeO से Fe2O3?

उत्तर:

i.) H,O के 1 मोल के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है

H2Oà H2 + ½ O2            

यानी, O2-à 1/2O2 + 2e-

: आवश्यक बिजली की मात्रा

= 2F = 2 x 96500 C = 1930000 C

 

ii.) FeO के 1 मोल के लिए इलेक्ट्रोड अभिक्रिया है

FeO + 1/2O2à 1/2Fe2o3

यानी, Fe2+à Fe3+ +

: आवश्यक बिजली की मात्रा = 1F = 96500C

 

 

Que.-9 Ni(NO3)2 का एक विलयन 20 मिनट के लिए 5 एम्पीयर की धारा का उपयोग करके बी/डब्ल्यू प्लैटिनम इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोलिसिस किया जाता है। नी का कितना द्रव्यमान कैथोड पर जमा होता है?

उत्तर:

पारित बिजली की मात्रा = (5A) X (20 x 60 सेकंड) = 6000 C

Ni2+ + 2e-à नी

इस प्रकार, 2F यानी 2 x 96500 C चार्ज डिपॉजिट = 1 मोल Ni = 58.7 g

: ६००० सी चार्ज जमा होगा

= 58.7 x 6000/2 x 96500 सी = 1.825 ग्राम Ni

 

 

Que.-10 निम्नलिखित में से प्रत्येक में इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों की भविष्यवाणी करें:

  • चांदी के इलेक्ट्रोड के साथ AgNO3 का जलीय घोल।
  • प्लेटिनम इलेक्ट्रोड के साथ AgNO3 का एक जलीय घोल।
  • प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ H2SO4 का पतला घोल।
  • प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ CuCl2 का जलीय घोल solution.

उत्तर:

i.) AgNO3 (s) + aqà Ag+(aq) + NO3-(aq)

H2Oà एच+ + ओह

कैथोड पर: Ag+ आयनों में H+ आयनों की तुलना में कम डिस्चार्ज क्षमता होती है। इसलिए, Ag+ आयनों को H+ आयनों की तुलना में Ag के रूप में जमा किया जाएगा:

एजी+(एक्यू) + एजी

एनोड पर: जैसा कि एजी एनोड पर NO-3 आयनों द्वारा हमला किया जाता है, एनोड का Ag घोल में Ag+ आयन बनाने के लिए घुल जाएगा।

एजी à एजी+(एक्यू) +

 

ii.) AgNO3 प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के साथ:

कैथोड पर: Ag+ आयनों में H+ आयनों की तुलना में कम डिस्चार्ज क्षमता होती है। इसलिए, Ag+ आयनों को प्रदर्शन के रूप में H+ आयनों में Ag के रूप में जमा किया जाएगा।

 

एनोड पर: चूंकि एनोड पर हमला नहीं किया जा सकता है, OH- और NO3- आयनों में से, OH- आयनों में कम निर्वहन क्षमता होती है। इसलिए OH- NO3- आयनों को वरीयता में डिस्चार्ज किया जाएगा, जो O2 देने के लिए विघटित होने की तुलना में।

ओएच-(एक्यूओह +

4ओएच à 2H2O(l) + O2(g)

 

iii.)H2SO4(aq)à 2H+(aq) + SO42-(aq)

H2Oà एच + ओएच

कैथोड पर: एच+ एच

एच + एच à एच 2 (जी)

 

एनोड पर: ओह– à ओह +

4ओएच à 2H2O + O2 (जी)

इस प्रकार H2 गैसें कैथोड पर और O2 गैसें एनोड पर मुक्त होती हैं।

 

iv.) CuCl2(s) + aqà Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)

H2Oà एच + ओएच

कैथोड पर: Cu2+ आयनों को H+ आयनों की तुलना में कम किया जाएगा और कॉपर को कैथोड पर जमा किया जाएगा।

Cu2+ + 2e-à घन

एनोड पर: OH- आयनों को वरीयता में Cl- आयनों का निर्वहन किया जाएगा जो समाधान में रहता है।

सीएलसीएल +

सीएल + क्ल à Cl2 (जी)

इस प्रकार, Cu कैथोड पर जमा हो जाएगा और Cl2 गैस एनोड पर मुक्त हो जाएगी।

रसायन विज्ञान अध्याय 3 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न: इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री

  1. इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री क्या है?

उत्तर। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री विद्युत और रासायनिक परिवर्तनों के बीच अंतर्संबंध से संबंधित है। यह इस बात पर ध्यान केंद्रित करता है कि बिजली कैसे उत्पन्न होती है और यह रासायनिक परिवर्तनों से कैसे उत्पन्न होती है। यह चर्चा करता है कि बैटरी में कैथोड और एनोड के बीच इलेक्ट्रोलाइट के साथ प्रतिक्रिया कैसे हो सकती है।

इलेक्ट्रोकेमिकल रिएक्शन अध्ययन की वह शाखा है जहां कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया जैसे कि बैटरी में विद्युत प्रवाह उत्पन्न होता है। अध्याय 3 रसायन विज्ञान कक्षा 12 अधिकांश छात्रों के लिए चुनौतीपूर्ण हो सकता है।

यदि किसी छात्र को इस अध्याय के संबंध में कठिनाई होती है, तो वह इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री कक्षा 12 एनसीईआरटी समाधान का उल्लेख कर सकता है।

 

  1. इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री की तैयारी कैसे करें।

उत्तर। इस अध्याय का दैनिक आधार पर अध्ययन करने से आपको अवधारणाओं पर पकड़ बनाने में मदद मिलेगी। जटिल विषयों और कठिन संख्यात्मक अंकों के नोट्स लेने से रिवीजन के दौरान आपका आत्मविश्वास बढ़ेगा। NCERT पुस्तक से प्रश्नों को पूरा करने के बाद, आप Adda247 के विशेषज्ञों द्वारा प्रश्नों के उत्तर देने की अन्य विधि को समझने के लिए तैयार किए गए समाधानों का उल्लेख कर सकते हैं. बोर्ड परीक्षा के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण विषयों के विस्तृत स्पष्टीकरण वाले समाधान।

 

  1. मुझे कक्षा 12 अध्याय इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के समाधान कहां मिल सकते हैं?

उत्तर। छात्र Adda247 वेबसाइट पर इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री कक्षा 12 के समाधान पा सकते हैं। समाधान बहुत ही आसान भाषा में प्रस्तुत किया गया है। वे पीडीएफ प्रारूप में आसानी से डाउनलोड करने योग्य हैं और वे प्रदान किए गए समाधानों का उल्लेख कर सकते हैं।

अध्याय 3 रसायन विज्ञान कक्षा 12 एक आसान अध्याय नहीं है। छात्रों को एनोड, कैथोड और इलेक्ट्रोलाइट जैसे विषयों को समझने में काफी परेशानी हो सकती है। वे इन विषयों में भ्रमित हो जाते हैं। इसके अलावा, चालकता और प्रतिरोधकता कठिन अवधारणाएं हैं। छात्रों को पता होना चाहिए कि निरंतर प्रयास या अभ्यास ही इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री को क्रैक करने की एकमात्र कुंजी है।

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