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NCERT Solutions for class 12 Chemistry Chapter 2 in Hindi | Download Free PDF

NCERT Solution for class 12 Chemistry Chapter 2 in Hindi

कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान

Adda247 कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। ये समाधान न केवल छात्रों को अपनी बोर्ड परीक्षा को बढ़ावा देने और शानदार अंक प्राप्त करने में मदद करेंगे बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करेंगे। समाधान एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार हैं।

छात्रों के लाभ के लिए पूरे 16 अध्याय वार समाधान प्रदान किए गए। 12 वीं कक्षा प्रत्येक छात्र के लिए उच्च शिक्षा के लिए आधार निर्धारित करती है। यह इसे किसी भी छात्र के लिए सबसे महत्वपूर्ण वर्ग बनाता है जो गुणवत्तापूर्ण शिक्षा के अपने सपने का लक्ष्य रखता है। 12वीं कक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करना एक गुणवत्तापूर्ण उच्च शिक्षा के बराबर है। इसलिए, छात्रों के लिए Adda247 NCERT समाधानों के साथ अपनी कक्षा 12 की रसायन विज्ञान की तैयारी को बढ़ावा देना अत्यंत महत्वपूर्ण हो जाता है।

रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 छात्रों को रसायन विज्ञान के विभिन्न पहलुओं का गहन ज्ञान प्रदान करता है।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

Ncert Solution for Class 12 Chemistry Chapter 2  Solutions

कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 2: विलयन के लिए एनसीईआरटी समाधान

एक समाधान एक विलायक में घुले एक या अधिक विलेय का एक सजातीय मिश्रण है।

  • विलायक: वह पदार्थ जिसमें विलेय घुलकर सजातीय मिश्रण बनाता है।
  • विलेय: वह पदार्थ जो विलायक में घुलकर सजातीय मिश्रण बनाता है।

कई अलग-अलग प्रकार के समाधान मौजूद हैं। उदाहरण के लिए, एक विलेय गैस, तरल या ठोस हो सकता है। सॉल्वैंट्स गैस, तरल या ठोस भी हो सकते हैं। एनसीईआरटी रसायन विज्ञान का अध्याय 2 समाधान और उसके प्रकारों के मूल विचार पर आधारित है। एनसीईआरटी सॉल्यूशंस चैप्टर – 2 की मदद से, छात्र सॉल्यूशंस के प्रकारों को समझने में सक्षम होंगे, सॉल्यूशन की एकाग्रता, घुलनशीलता, आदर्श और गैर-आदर्श समाधान, कोलिगेटिव गुण और असामान्य दाढ़ द्रव्यमान को व्यक्त करते हैं।

एनसीईआरटी समाधान अध्याय 2 अध्याय में शामिल विषयों में अधिक अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।

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एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 रसायन शास्त्र अध्याय 2 की मुख्य विशेषताएं: विलयन

  • एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
  • प्रश्नों और समस्याओं का चरण-दर-चरण समाधान दें।
  • यह छात्रों को बोर्ड में अपने अंकों को अनुकूलित करने का मौका देता है।

Ncert Solution for Class 12 Chemistry Chapter 2 (Solutions): Important Questions

कक्षा 12 रसायन विज्ञान का एनसीईआरटी समाधान अध्याय 2 (विलयन): महत्वपूर्ण प्रश्न

 

प्रश्न:1 समाधान पद की परिभाषा दीजिए। कितने प्रकार के विलयन बनते हैं? उदाहरण सहित प्रत्येक प्रकार के बारे में संक्षेप में लिखिए।

उत्तर।

विलयन दो या दो से अधिक घटकों के समांगी मिश्रण होते हैं। समरूप मिश्रण से हमारा तात्पर्य है कि इसकी संरचना और गुण पूरे मिश्रण में एक समान होते हैं।

नौ प्रकार के समाधान हैं:

गैसीय समाधान:

  • गैस में गैस: ऑक्सीजन और नाइट्रोजन गैसों का मिश्रण mixture
  • गैसों में द्रव : नाइट्रोजन गैस के साथ मिश्रित क्लोरोफॉर्म
  • गैस में ठोस : कपूर नाइट्रोजन गैस में

 

 तरल समाधान:

  • तरल में गैस: पानी में घुली ऑक्सीजन
  • तरल में तरल: इथेनॉल पानी में घुल जाता है
  • तरल में ठोस: ग्लूकोज पानी में घुल जाता है

 

ठोस समाधान:

  • ठोस में गैस: प्लेडियम में हाइड्रोजन का समाधान solutions
  • ठोस में तरल: सोडियम के साथ पारा का मिश्रण
  • ठोस में ठोस : तांबा सोने में घुला होता है

 

 

प्रश्न 2 मान लीजिए कि दो पदार्थों के बीच एक ठोस विलयन बनता है, एक जिसके कण बहुत बड़े हैं और दूसरे जिसके कण बहुत छोटे हैं। किस तरह का

ठोस समाधान क्या यह होने की संभावना है?

उत्तर –

पैलेडियम में हाइड्रोजन और खनिजों में घुली गैसों का विलयन।

 

प्रश्न:3 निम्नलिखित शब्दों को परिभाषित करें:

i.) मोल अंश

ii.) मोललिटी

iii.) मोलरिटी

iv.) मास प्रतिशत

Ans-मोल अंश: इसे इस प्रकार परिभाषित किया गया है: एक घटक का मोल अंश = घटक के मोलों की संख्या / सभी घटकों के मोलों की कुल संख्या

उदाहरण के लिए, एक द्विआधारी मिश्रण में, यदि A और B के मोलों की संख्या क्रमशः nA और nB है, तो A का मोल अंश होगा

एक्सए = एनए / एनए + एनबी

I संख्या वाले घटकों वाले समाधान के लिए, हमारे पास है

एक्स =नी/एन1+एन2+——नी

यह दिखाया जा सकता है कि किसी दिए गए समाधान में सभी तिल अंशों का योग एकता है, 1.e।

x1 + x2 + ——–+ xi= 1

 

मोललिटी: मोललिटी (एम) को विलायक के प्रति किलोग्राम (किलो) विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है और इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:

मोललिटी (एम): विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किग्रा . में

 

मोलरिटी: मोलरिटी (M) को एक लीटर (या एक क्यूबिक डेसीमीटर) घोल में घुले विलेय के मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।

मोलरिटी = विलेय के मोल/विलय का आयतन लीटर में

 

मास प्रतिशत (w/w): एक समाधान के एक घटक का द्रव्यमान प्रतिशत इस प्रकार परिभाषित किया गया है:

किसी घटक का द्रव्यमान% = विलयन में घटक का द्रव्यमान × 100 / विलयन का कुल द्रव्यमान।

 

प्रश्न: 4 प्रयोगशाला कार्य में प्रयुक्त सांद्रित नाइट्रिक अम्ल जलीय घोल में द्रव्यमान के अनुसार ६८% नाइट्रिक अम्ल है। अम्ल के ऐसे नमूने की मोलरता क्या होनी चाहिए यदि विलयन का घनत्व 1.504 g mL-1 है?

समाधान:

द्रव्यमान से 68% नाइट्रिक अम्ल का अर्थ है कि 68 ग्राम नाइट्रिक अम्ल का द्रव्यमान 100 ग्राम घोल में घुल जाता है। HNO3 का मोलर द्रव्यमान = 6 mol-1

:. HNO3 का 68g = 68/63 = 1.079mol

विलयन का घनत्व =1.504 g mL-1 दिया गया

: विलयन का आयतन = द्रव्यमान/घनत्व =100/1.504=66.5 mL

: विलयन की मोलरता:

घोल के मोल x 1000/एमएल में घोल की मात्रा

  • x 1000/ 65 =16.23M

 

प्रश्न:5 पानी में ग्लूकोज के एक घोल को 10% w/w के रूप में लेबल किया जाता है, घोल में प्रत्येक घटक की मोलैलिटी और मोल अंश क्या होगा? यदि टन का घनत्व 1.2 g mol-1 है, तो विलयन की मोलरता क्या होगी?

समाधान 5.

पानी में ग्लूकोज के 10 प्रतिशत w/w घोल का अर्थ है 10 ग्राम ग्लूकोज और 90 ग्राम पानी।

: 10 ग्राम ग्लूकोज = 10/180 – 0.0555 मोल

और 90 ग्राम H20-90/18-5 मोल

: विलयन की मोललिटी

= विलेय के मोल 1000/ग्राम में घोल का द्रव्यमान

0.0555/90 x 1000 = 0.617 मी

ग्लूकोज का मोल अंश

= X g = ग्लूकोज के मोलों की संख्या/ग्लूकोज के मोलों की संख्या + पानी के मोलों की संख्या

=0.0555/5+0.0555=-0.01

पानी का मोल अंश:

=X g = पानी के पुरुषों की संख्या/ग्लूकोज के मोड की संख्या + पानी के मोल की संख्या

=5/5+0.0555 = 0.99

100 ग्राम घोल की मात्रा

विलयन का द्रव्यमान/घनत्व= 100/1.2= 83.33mL

: विलयन की मोलरता = 0.0555/83.33 x 1000

= 0.67M

 

प्रश्न:6 Na2CO3 और NaHCO3 के 1 ग्राम मिश्रण के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए 0.1 M HCI के कितने mL की आवश्यकता होती है, जिसमें दोनों की समान मात्रा होती है?

समाधान:

संख्या की गणना मिश्रण में घटकों के मोल।

मान लीजिए मिश्रण में Na2CO3 का xg मौजूद है।

: (1-x)g NaHCO3 मिश्रण में मौजूद है।

Na2CO3 . का दाढ़ द्रव्यमान

=2 x 23 + 12 +3 x 16= 84g mol-1

और NaHCO3 . का दाढ़ द्रव्यमान

= 23 x 1+1+12+3 x 16 = 84g mol-1

xg = x/106 . में Na2CO3 के मोलों की संख्या

(1-x) g-(1-x)/84 . में NaHCO3 के मोल की संख्या

जैसा कि दिया गया है कि मिश्रण में Na2CO3 और NaHCO3 की समतुल्य मात्रा होती है, इसलिए

एक्स/106 = 1-एक्स /84

106-106x = 84x

106-190 x

: x = 106/190= 0.558g

Na2CO3 मौजूद मोलों की संख्या

0.558/106 = 0.00526

और नहीं। NaHCO3 के मोल्स में मौजूद

= 1 – 0.558/84 = ०.०0526

संख्या की गणना एचसीएल के मोल की आवश्यकता

Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCI+ H2O + CO2

NaHCO3 + HCI -> NaCl + H2O + CO2

जैसा कि देखा जा सकता है, Na2CO3 के प्रत्येक मोल को HCl के 2 मोल की आवश्यकता होती है,

: 0.00526 NaCO3 जरूरतों का मोल = 0.00526 x 2 = 0.01052mol

NaHCO3 के प्रत्येक मोल को HCI के 1 मोल की आवश्यकता होती है

: 0.00526 NaCHO3 का मोल =1× 0.00526 = 0.00526 मोल

आवश्यक HCl की कुल राशि होगी

= 0.01052 + 0.00526 = 0.01578 मोल।

एचसीआई के 1000 एमएल में 0.1 एम एचसीआई के 0.1 मोल मौजूद हैं

: 0.1 एम एचसीआई का 0.01578 मोल मौजूद होगा

1000/0.1× 0.01578 = 157.8 एमएल

 

प्रश्न:7 ३०० ग्राम २५% घोल और ४०० ग्राम ४०% घोल को द्रव्यमान से मिलाकर एक घोल प्राप्त किया जाता है। परिणामी समाधान के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

समाधान:

25% घोल के ३०० ग्राम में = 25 × ३००/1०० = 75 ग्राम विलेय होगा

400 ग्राम 4०% घोल में = 4० × 4०० / 1०० = 160 ग्राम विलेय होगा

: विलेय का कुल द्रव्यमान=160+ 75= 235g

विलयन का कुल द्रव्यमान =300 + 400 = 700g

अब, विलयन में विलेय का प्रतिशत = 235/700 x 100 = 33.5%

और घोल में पानी का प्रतिशत =100-33.5 = 66.5%

 

प्रश्न:8 222.6 ग्राम एथिलीन ग्लाइकॉल (C2H6O2) और 200 ग्राम पानी से एक एंटीफ्ीज़ घोल तैयार किया जाता है। समाधान की molality की गणना करें। यदि विलयन का घनत्व 1.072 g mL-1 है, तो विलयन की मोलरता क्या होगी?

समाधान:

विलेय का द्रव्यमान = 222.6g

विलेय C2H6O2 का मोलर द्रव्यमान = 12 x 2 + 4 + 2 (12+1) = 62 g mol-1

विलेय के मोल = 222.6/62= 3.59

विलायक का द्रव्यमान = 200 g

मोललिटी = 3.59/200 x 1000 = 17.95 mol kg-1

विलयन का कुल द्रव्यमान = 422.6g

विलयन का आयतन = 422.6/1.072 = 394.21 एमएल

मोलरिटी = 3.59 / 394.2 x1000 = 9.1 mol L-1

 

प्रश्न:9 पीने के पानी का एक नमूना क्लोरोफॉर्म (CHCl3) से गंभीर रूप से दूषित पाया गया जिसे कार्सिनोजेन माना जाता है। संदूषण का स्तर 15 पीपीएम (द्रव्यमान के अनुसार) था:

i.) इसे द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत में व्यक्त करें

ii.) पानी के नमूने में क्लोरोफॉर्म के तौरतरीके का निर्धारण करें।

समाधान:

15 पीपीएम का मतलब घोल में द्रव्यमान के हिसाब से 15 भाग मिलियन (10*6) में होता है

: द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत = 15/106 × 100 = 15×10-4%

चूँकि 106g विलयन में केवल 15g क्लोरोफॉर्म मौजूद है, विलायक का द्रव्यमान = 106g

CHCI3 -12+1+3 ×35.5 = 119.5 mol-1 . का मोलर द्रव्यमान

CHCl3 के मोल = 15/119.5

: मोललिटी = 15/119.5 × 100/10^6 = 1.25 × 10^-4 मी

 

प्रश्न:10 अल्कोहल और पानी के घोल में आणविक अंतःक्रिया की क्या भूमिका होती है?

समाधान:

अल्कोहल और पानी दोनों में इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग बनाने की प्रबल प्रवृत्ति होती है। दोनों को मिलाने पर, अल्कोहल और H2O अणुओं के बीच H-बंधों के बनने के परिणामस्वरूप एक घोल बनता है, लेकिन ये इंटरैक्शन शुद्ध H2p की तुलना में कमजोर और कम व्यापक होते हैं। इस प्रकार वे आदर्श व्यवहार से सकारात्मक विचलन दिखाते हैं। इसके परिणामस्वरूप, अल्कोहल और पानी के घोल का वाष्प दाब अधिक होगा और पानी और अल्कोहल की तुलना में कम क्वथनांक होगा।

 

रसायन विज्ञान अध्याय 2 पर आधारित अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. एनसीईआरटी कक्षा 12 रसायन विज्ञान के अध्याय 2 में कौन से विषय शामिल हैं?

उत्तर। रसायन विज्ञान के कक्षा 12 अध्याय 2 के एनसीईआरटी समाधान में शामिल विषय इस प्रकार हैं:

  1. समाधान।
  2. समाधान के प्रकार।
  3. घुलनशीलता।
  4. आदर्श और गैर-आदर्श समाधान।
  5. समाधान की एकाग्रता।
  6. Colligative गुण और दृढ़ संकल्प।
  7. तरल समाधान का वाष्प दबाव।
  8. असामान्य दाढ़ द्रव्यमान।

इन विषयों के अलावा कक्षा 12 रसायन शास्त्र अध्याय 2 में जटिल हेनरी के नियम भी शामिल हैं। समाधान के अध्याय 2 में बोर्ड पेपर के 5 अंक हैं। इसलिए, अध्याय का अच्छी तरह से अध्ययन करना आवश्यक है।

एनसीईआरटी समाधान विस्तार से प्रश्न प्रदान करता है। इसलिए रिवीजन के समय समाधान का पालन करना आवश्यक है।

 

  1. मुझे एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 अध्याय 2 की पीडीएफ कहां से मिलेगी?

उत्तर। एनसीईआरटी समाधान कक्षा 12 अध्याय 2 कई साइटों पर ऑनलाइन उपलब्ध है। ये समाधान आसान डाउनलोड के लिए ऑनलाइन उपलब्ध हैं। एक छात्र एनसीईआरटी समाधान की पीडीएफ फाइल डाउनलोड कर सकता है और इसे भविष्य में उपयोग के लिए भी सहेज सकता है।

एनसीईआरटी समाधान पीडीएफ फाइल (डाउनलोड) के कई फायदे हैं:

  • इसे कहीं से भी एक्सेस किया जा सकता है
  • किसी भी समय
  • ऑफलाइन मोड में भी

यह उन छात्रों के लिए बहुत मददगार है जो सेल्फ स्टडी या रिवीजन का काम कर रहे हैं। यह बहुत सारा पैसा भी बचाता है। इसलिए, कक्षा 12 रसायन विज्ञान समाधान की पीडीएफ आमतौर पर मांग में है।

 

  1. एनसीईआरटी समाधान रसायन शास्त्र कक्षा 12 परीक्षा में कैसे सहायक होते हैं?

उत्तर। एनसीईआरटी सॉल्यूशंस फॉर क्लास 12 केमिस्ट्री चैप्टर 2 छात्रों के लिए बहुत मददगार है। Adda247 के विशेषज्ञ संकाय एक सरल भाषा का उपयोग करते हैं, जिससे छात्रों को सीखने में आसानी होती है. ये समाधान छात्रों को मौलिक अवधारणाओं की एक मजबूत नींव प्रदान करते हैं जो परीक्षा के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण हैं। इन समाधानों का उपयोग करके, छात्र सीबीएसई पाठ्यक्रम और दिशानिर्देशों के अनुसार सही उत्तर खोजने में बहुत समय बचा सकते हैं।

 

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