Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 9 in Hindi_00.1
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Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 9 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 9 in Hindi_40.1
Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 9

 

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Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

रसायन विज्ञान विज्ञान की भाषा से कहीं अधिक है। हमारा उद्देश्य तार्किक दृष्टिकोण और कार्यप्रणाली का उपयोग करके छात्रों को प्रश्नों के सही उत्तर देने में सहायता करना है। एनसीईआरटी समाधान छात्रों को विषय के मूल सिद्धांतों के साथ एक अच्छा आधार बनाने में सक्षम बनाने के लिए पर्याप्त सामग्री प्रदान करते हैं।

जो छात्र कक्षा 11 के रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान की तलाश कर रहे हैं, वे इस लेख को देख सकते हैं। छात्रों को विस्तृत कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान प्रदान किया जाएगा। छात्र यहां हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में कक्षा 11 रसायन विज्ञान पीडीएफ के एनसीईआरटी समाधान पा सकते हैं।

बोर्ड परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए कक्षा 11 के छात्रों को विज्ञान एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान समाधान के माध्यम से होना चाहिए। ये समाधान न केवल छात्रों को बोर्ड परीक्षाओं की तैयारी में मदद करेंगे बल्कि प्रतिस्पर्धी मेडिकल और इंजीनियरिंग प्रवेश परीक्षाओं की तैयारी में भी मदद करेंगे।

रसायन विज्ञान एक दिलचस्प विषय है लेकिन आपके कई छात्रों को इसे समझने में परेशानी हो सकती है। यह आप में से कई लोगों के लिए संघर्ष हो सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 अध्याय 9: हाइड्रोजन

इस ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में है, और इस प्रकार इस तत्व के बारे में कोई भी ज्ञान कई वैज्ञानिक घटनाओं का पता लगाने की अनुमति देता है। इस पहलू को ध्यान में रखते हुए, सीबीएसई ने इस विषय को अपने पाठ्यक्रम में शामिल किया है ताकि उत्सुक छात्र इस तत्व की मूल बातें सीख सकें।

ऐसा विषय छात्रों को समझने में चुनौतीपूर्ण लग सकता है। ऐसे सारांश में, वे हाइड्रोजन कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान पर भरोसा कर सकते हैं जो इस विषय पर अपनी वाक्पटु व्याख्या के साथ व्यापक मार्गदर्शन प्रदान करते हैं।

1.008 के मानक परमाणु भार के साथ, आवर्त सारणी में हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है। हाइड्रोजन ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में रासायनिक पदार्थ है, जो सभी बेरियोनिक द्रव्यमान का लगभग 75% है। … धातुओं पर एसिड की प्रतिक्रिया से 16 वीं शताब्दी की शुरुआत में हाइड्रोजन गैस का पहली बार कृत्रिम रूप से उत्पादन किया गया था।

हाइड्रोजन (H), एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, ज्वलनशील गैसीय पदार्थ है जो रासायनिक तत्वों के परिवार का सबसे सरल सदस्य है। … सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन गैस हाइड्रोजन अणुओं का एक ढीला एकत्रीकरण है, प्रत्येक में परमाणुओं की एक जोड़ी, एक डायटोमिक अणु, H2 होता है।

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हाइड्रोजन: उपयोग

हैबर अमोनिया प्रक्रिया में हवा से नाइट्रोजन का वाणिज्यिक निर्धारण।

वसा और तेलों का हाइड्रोजनीकरण।

मेथनॉल उत्पादन, हाइड्रोडीकेलाइज़ेशन, हाइड्रोक्रैकिंग और हाइड्रोडीसल्फराइजेशन में।

रॉकेट का ईंधन।

वेल्डिंग।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उत्पादन।

धात्विक अयस्कों की कमी।

 

हाइड्रोजन के बारे में रोचक तथ्य:

एलिमेंट नंबर एक खोजा गया पहला तत्व नहीं था।

ब्रह्मांड में हाइड्रोजन एकमात्र “न्यूट्रॉन-रहित” तत्व है।

जल में हाइड्रोजन की उपस्थिति ही जीवन के लिए आवश्यक एकमात्र कारण नहीं है।

हाइड्रोजन पहले से ही आपके द्वारा उपयोग की जाने वाली हर चीज को शक्ति प्रदान करता है।

 

मानव शरीर में हाइड्रोजन का सबसे महत्वपूर्ण कार्य आपको हाइड्रेटेड रखना है। पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना है और शरीर की कोशिकाओं द्वारा अवशोषित किया जाता है। इसलिए, यह एक महत्वपूर्ण तत्व है जिसका उपयोग हमारे शरीर में नहीं बल्कि ईंधन के रूप में, सैन्य हथियारों आदि में भी किया जाता है।

आज हाइड्रोजन का उपयोग कैसे किया जाता है? हाइड्रोजन एक बहुत ही उपयोगी तत्व है। इसका उपयोग उर्वरकों के लिए अमोनिया बनाने, धातुओं को परिष्कृत करने और प्लास्टिक जैसी कृत्रिम सामग्री बनाने के लिए मेथनॉल बनाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन का उपयोग रॉकेट ईंधन के रूप में भी किया जाता है जहां एक शक्तिशाली विस्फोट उत्पन्न करने के लिए तरल हाइड्रोजन को तरल ऑक्सीजन के साथ जोड़ा जाता है।

 

संयुक्त राज्य अमेरिका में खपत होने वाले लगभग सभी हाइड्रोजन का उपयोग उद्योग द्वारा पेट्रोलियम को परिष्कृत करने, धातुओं के उपचार, उर्वरक उत्पादन और खाद्य प्रसंस्करण के लिए किया जाता है। अमेरिकी पेट्रोलियम रिफाइनरियां ईंधन की सल्फर सामग्री को कम करने के लिए हाइड्रोजन का उपयोग करती हैं।

हवा में बहुत अधिक सांद्रता में, हाइड्रोजन ऑक्सीजन को विस्थापित करने और हाइपोक्सिया (ACGIH 1991) का कारण बनने की क्षमता के कारण एक साधारण श्वासावरोध वाली गैस है। हाइड्रोजन में कोई अन्य ज्ञात विषाक्त गतिविधि नहीं है।

 

हाइड्रोजन का ऊष्मीय मान सबसे अधिक होता है इसलिए इसे सबसे अच्छा ईंधन माना जा सकता है लेकिन यह अत्यधिक ज्वलनशील होता है इसलिए इसे स्टोर करना, परिवहन करना और संभालना मुश्किल होता है इसलिए इसे केवल ईंधन के रूप में उपयोग किया जाता है जहां यह बिल्कुल आवश्यक है।

हाइड्रोजन भविष्य का ईंधन है। … हाइड्रोजन एक ऊर्जा वाहक है जिसका उपयोग आंतरिक दहन इंजन या ईंधन कोशिकाओं में किया जा सकता है जो ऑक्सीजन के साथ दहन होने पर वस्तुतः कोई ग्रीनहाउस गैस उत्सर्जन नहीं करता है। एकमात्र महत्वपूर्ण उत्सर्जन जल वाष्प है।

इस अध्ययन से, हमने यह भी नोट किया कि शुद्ध हाइड्रोजन गैस साँस लेना का फेफड़ों के कार्य, भड़काऊ मध्यस्थों और ऑक्सीडेटिव उत्पादन पर कोई महत्वपूर्ण प्रभाव नहीं पड़ा, यह सुझाव देते हुए कि साँस लेना आवेदन के लिए एक सुरक्षित तरीका है।

वे पेट्रोल या डीजल से भी अधिक महंगे हैं। … यदि आप एक हाइड्रोजन कार एकमुश्त खरीदना चाहते हैं, तो इसकी कीमत एक समान पेट्रोल या डीजल मॉडल की तुलना में काफी अधिक होगी, उदाहरण के लिए हुंडई नेक्सो आपको £66,000 वापस कर देगा।

बैटरी इलेक्ट्रिक वाहन, या बीईवी, इलेक्ट्रिक वाहन हैं जिनसे हम में से अधिकांश आज परिचित हैं, जैसे टेस्ला। … ईंधन-सेल वाहनों को चार्ज करने की बिल्कुल भी आवश्यकता नहीं होती है। हाइड्रोजन टैंक को हाइड्रोजन स्टेशन पर पांच मिनट से भी कम समय में रिफिल किया जाता है, ठीक आज के आपके सामान्य गैस स्टेशन की तरह।

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 9 के लिए एनसीईआरटी समाधान में शामिल कुछ महत्वपूर्ण विषय हैं:

  • डाइहाइड्रोजन (H2)
  • डाइहाइड्रोजन की तैयारी और गुण
  • हाइड्राइड
  • जल पूर्व
  • हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2)
  • भारी पानी (D2O)
  • ईंधन के रूप में डाइहाइड्रोजन

 

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 9 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं: हाइड्रोजन

  • ये समाधान स्पष्ट और आसान भाषा में हैं।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
  • इन समाधानों का उपयोग करके, छात्र अपनी शंकाओं और वैचारिक गलतियों को दूर करने में सक्षम होंगे।

अधिक से अधिक समस्याओं पर काम करने से छात्रों को कक्षा 11 की बोर्ड परीक्षा में अच्छा प्रदर्शन करने में मदद मिलेगी। NCERT Solution इन सभी अभ्यासों का उत्तर स्पष्ट, सरल और सीधे तरीके से देता है। छात्र दिए गए समाधानों के साथ अपने उत्तरों की जांच कर सकते हैं। यह भी एक और तरीका है समन्वय यौगिकों कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान छात्रों की मदद करते हैं।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय

प्रश्न: 1 हाइड्रोजन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर आवर्त सारणी में उसकी स्थिति की पुष्टि कीजिए।

उत्तर:

हाइड्रोजन आवर्त सारणी का पहला तत्व है और इसे अक्सर प्रोटियम कहा जाता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [1s1] है। अपने 1s कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण, हाइड्रोजन दोहरा व्यवहार प्रदर्शित करता है, अर्थात, यह क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के समान होता है। परिणामस्वरूप इसे समूह 1 में क्षार धातुओं के शीर्ष पर और समूह 17 में हैलोजन के साथ भी रखा जाता है क्योंकि हैलोजन की तरह, इसे किसी एक इलेक्ट्रॉन की भी आवश्यकता होती है, जिसमें निकटतम महान गैस तत्व का विन्यास हो। दोहरी प्रकृति हाइड्रोजन की मात्रा को निम्न बिन्दुओं द्वारा उचित ठहराया जा सकता है:

 

क्षार धातुओं के साथ समानता:

  1. क्षार धातुओं की तरह, हाइड्रोजन के संयोजकता कोश में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है।

एच: 1s1

ली : 1s2 2s1

ना : १एस२ २एस२ २पी६ ३एस१

इसलिए, यह एक इलेक्ट्रान खोकर एक धनात्मक आयन बना सकता है।

2 हाइड्रोजन और क्षार धातु दोनों ही वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों को खोकर मोनोवैलेंट केशन बनाते हैं, जो क्षार धातुओं के समान हाइड्रोजेन इलेक्ट्रोपोसिटिव चरित्र दिखाते हैं।

एच à एच+ ई- , ना à ना+ + ई-

 

3 अपने यौगिकों में हाइड्रोजन और क्षार धातु दोनों +1 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं। जैसे एचसीएल और एनएसीएल 4. दोनों हाइड्रोजन और क्षार धातु प्रकृति में इलेक्ट्रोपोसिटिव हैं, वे इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के लिए आत्मीयता रखते हैं और आसानी से उनके साथ मिलकर ऑक्साइड, हैलाइड और सल्फाइड बनाते हैं।

 

हैलोजन के साथ समानता: 1. हाइड्रोजन और हैलोजन दोनों को अपना अष्टक पूरा करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

एच: 1s1

एफ: १एस२ २एस२ २पी५

सीएल : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

इसलिए, हाइड्रोजन एक ऋणात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है।

 

  1. हैलोजन की तरह, यह एक द्विपरमाणुक अणु और कई सहसंयोजक यौगिक बनाता है।

यद्यपि हाइड्रोजन क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के साथ कुछ समानता दिखाता है, यह कुछ आधारों पर उनसे भिन्न होता है। क्षार धातुओं के विपरीत, हाइड्रोजन में धात्विक विशेषताएँ नहीं होती हैं। दूसरी ओर, इसमें उच्च आयनन एन्थैल्पी होती है। साथ ही, यह हैलोजन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है।

 

इन कारणों से, हाइड्रोजन को क्षार धातुओं (समूह I) या हैलोजन (समूह VII) के साथ नहीं रखा जा सकता है। इसके अलावा, यह भी स्थापित किया गया था कि H+ आयन स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हो सकते क्योंकि वे बहुत छोटे होते हैं। H+ आयन हमेशा अन्य परमाणुओं या अणुओं से जुड़े होते हैं। इसलिए, आवर्त सारणी में हाइड्रोजन को अलग से सबसे अच्छा रखा गया है।

 

प्रश्न 2 हाइड्रोजन के समस्थानिकों के नाम लिखिए। इन समस्थानिकों का द्रव्यमान अनुपात क्या है?

उत्तर:

हाइड्रोजन में तीन समस्थानिक होते हैं। वो हैं:

  1. प्रोटियम; 11H
  2. ड्यूटेरियम, 12H या D, और
  3. ट्रिटियम, 21H या T
  4. प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम का द्रव्यमान अनुपात 1:2:3 है।

 

प्रश्न सामान्य अवस्था में हाइड्रोजन एक परमाणु के बजाय द्विपरमाणुक रूप में क्यों होता है?

उत्तर:

हाइड्रोजन परमाणु की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है। इसलिए, इसके एकमात्र इलेक्ट्रॉन को निकालना बहुत कठिन है। नतीजतन, एकपरमाणु रूप में मौजूद रहने की इसकी प्रवृत्ति कम है। इसके बजाय, हाइड्रोजन एक अन्य हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाता है और एक डायटोमिक अणु के रूप में मौजूद होता है।

 

प्रश्न: 4 ‘कोयला गैसीकरणसे प्राप्त डाइहाइड्रोजन का उत्पादन किस प्रकार बढ़ाया जा सकता है?

उत्तर:

कोयला गैसीकरण विधि द्वारा डाइहाइड्रोजन का उत्पादन होता है:

सी (एस) + एच 2 ओ (जी) 1273 के सीओ (जी) + एच 2 (जी)

उत्प्रेरक के रूप में आयरन क्रोमेट की उपस्थिति में भाप के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड की प्रतिक्रिया करके डाइहाइड्रोजन की उपज को बढ़ाया जा सकता है।

CO(g) + H2O(g) 673K ​​उत्प्रेरक CO2(g) + H2(g)

इस प्रतिक्रिया को वाटर गैस शिफ्ट रिएक्शन कहा जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड को सोडियम आर्सेनाइट के घोल से रगड़कर निकाल दिया जाता है।

 

प्रश्न: 5 इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा डाइहाइड्रोजन की थोक तैयारी का वर्णन करें। इस प्रक्रिया में इलेक्ट्रोलाइट की क्या भूमिका है?

उत्तर:

प्लैटिनम इलेक्ट्रोड का उपयोग करके अम्लीय या क्षारीय पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा डायहाइड्रोजन तैयार किया जाता है। आम तौर पर, एक एसिड (H2SO4) या बेस (NaOH) का 15-20% उपयोग किया जाता है।

कैथोड पर पानी की कमी इस प्रकार होती है:

2H2O + 2e- à 2H2 + 2OH-

एनोड पर, OH- आयनों का ऑक्सीकरण इस प्रकार होता है:

2ओएच- à H2O + ½ O2 + 2e-

: शुद्ध प्रतिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

एच 2 ओ (आई)à H2(g) + ½ O2(g)

शुद्ध जल में आयनों की अनुपस्थिति के कारण विद्युत चालकता बहुत कम होती है। अतः शुद्ध जल का विद्युत अपघटन भी कम दर पर होता है। यदि एक इलेक्ट्रोलाइट जैसे एसिड या बेस को प्रक्रिया में जोड़ा जाता है, तो इलेक्ट्रोलिसिस की दर बढ़ जाती है। इलेक्ट्रोलाइट के जुड़ने से आयन बिजली के संचालन के लिए और इलेक्ट्रोलिसिस होने की प्रक्रिया में उपलब्ध हो जाते हैं।

 

प्रश्न: 6 निम्नलिखित प्रतिक्रिया को पूरा करें:

  • H2(g) + MmO0(s) ऊष्मा
  • सीओ (जी) + एच 2 (जी) गर्मी उत्प्रेरक
  • C3H8(g) + 3H2O(g) उत्प्रेरक ऊष्मा
  • Zn(s) + NaOH(aq) ऊष्मा

उत्तर:

  • H2(g) + MmO0(s) ऊष्मा mM(s) + H2O(l)
  • CO(g) + H2(g) ऊष्मा उत्प्रेरक  CH3OH(l)
  • C3H8(g) + 3H2O(g) उत्प्रेरक ऊष्मा 3CO(g) + 7H2(g)
  • Zn(s) + NaOH(aq) ऊष्मा NaZnO2(aq) + H2(g)

 

प्रश्न: 7 डाइहाइड्रोजन की रासायनिक अभिक्रियाशीलता के संदर्भ में HH बंध की उच्च एन्थैल्पी के परिणामों का वर्णन कीजिए।

उत्तर:

HH बंध की आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है। यह इंगित करता है कि हाइड्रोजन में H+ आयन बनाने की प्रवृत्ति कम होती है। इसका आयनन एन्थैल्पी मान हैलोजन के बराबर होता है। इसलिए, यह द्विपरमाणुक अणु, तत्वों के साथ हाइड्राइड और बड़ी संख्या में सहसंयोजक बंध बनाता है।

चूँकि आयनन एन्थैल्पी बहुत अधिक होती है, हाइड्रोजन में धातु जैसी धात्विक विशेषताएँ नहीं होती हैं।

 

प्रश्न: 8 “नॉनस्टोइकोमेट्रिक हाइड्राइड्सपद से आप क्या समझते हैं? क्या आप आशा करते हैं कि इस प्रकार के हाइड्राइड क्षार धातुओं द्वारा बनाए जाएंगे? आपने जवाब का औचित्य साबित करें।

उत्तर:

गैर-स्टोइकोमेट्रिक हाइड्राइड हाइड्रोजन की कमी वाले यौगिक हैं जो डी-ब्लॉक और एफ-ब्लॉक तत्वों के साथ डायहाइड्रोजन की प्रतिक्रिया से बनते हैं। ये हाइड्राइड स्थिर संघटन के नियम का पालन नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए: LaH2.87, YbH2.55, TiH1.5 – 1.8 आदि।

 

क्षार धातुएं स्टोइकोमीट्रिक हाइड्राइड बनाती हैं। ये हाइड्राइड आयनिक प्रकृति के होते हैं। हाइड्राइड आयनों में क्षार धातु आयनों के साथ तुलनीय आकार (208 बजे) होते हैं। इसलिए, गठित धातु और हाइड्राइड आयन के बीच मजबूत बंधन बल मौजूद हैं। नतीजतन, स्टोइकोमेट्रिक हाइड्राइड बनते हैं।

क्षार धातुएं गैर-स्टोइकोमीट्रिक हाइड्राइड नहीं बनाती हैं।

 

प्रश्न: 9 आप कैसे उम्मीद करते हैं कि धात्विक हाइड्राइड हाइड्रोजन भंडारण के लिए उपयोगी होंगे? समझाओ।

उत्तर:

धात्विक हाइड्राइड हाइड्रोजन की कमी वाले होते हैं, अर्थात वे स्थिर संघटन का नियम नहीं रखते हैं। यह स्थापित किया गया है कि नी, पीडी, सीई, और एसी के हाइड्राइड में, हाइड्रोजन इन धातुओं पर हाइड्रोजन के आगे अवशोषण की अनुमति देने के लिए जाली में अंतरालीय स्थिति पर कब्जा कर लेता है। पीडी, पीटी आदि धातुओं में बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन को समायोजित करने की क्षमता होती है। इसलिए, उनका उपयोग हाइड्रोजन के भंडारण के लिए किया जाता है और ऊर्जा के स्रोत के रूप में कार्य करता है।

  

प्रश्न: 10 परमाणु हाइड्रोजन या ऑक्सीहाइड्रोजन मशाल काटने और वेल्डिंग के लिए कैसे कार्य करता है? समझाओ।

उत्तर:

परमाणु हाइड्रोजन परमाणु विद्युत चाप की सहायता से डाइहाइड्रोजन के वियोजन द्वारा निर्मित होते हैं। इससे भारी मात्रा में ऊर्जा निकलती है। इस ऊर्जा का उपयोग 4000K का तापमान उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है, जो वेल्डिंग और धातुओं को काटने के लिए आदर्श है। इसलिए, इन उद्देश्यों के लिए परमाणु हाइड्रोजन या ऑक्सी-हाइड्रोजन टॉर्च का उपयोग किया जाता है। इस कारण से, परमाणु हाइड्रोजन को वांछित तापमान उत्पन्न करने के लिए वेल्ड करने के लिए सतह पर पुनर्संयोजन की अनुमति दी जाती है।

 

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 9 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 9 के लिए एनसीईआरटी समाधान के अनुसार हाइड्रोजन के भौतिक गुण क्या हैं?

उत्तर। हाइड्रोजन के भौतिक गुण हैं:

रंगहीन, गंधहीन, तटस्थ गैस

पानी में कम घुलनशील

थोड़ा ज्वलनशील

नीली लौ से जलता है

बहुत कम क्वथनांक

 

  1. क्या एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 9 में दिए गए सभी प्रश्नों को सीखना आवश्यक है?

उत्तर। हां, परीक्षा में आने वाले सभी प्रकार के प्रश्नों को हल करने के लिए एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 9 में दिए गए सभी प्रश्नों को हल करना आवश्यक है। ये समाधान छात्र-अनुकूल भाषा में प्रदान किए जाते हैं ताकि आप कठिन समस्याओं को आसान तरीके से हल कर सकें मार्ग। ये समाधान Adda247 के विशेषज्ञों द्वारा तैयार किए गए हैं जिन्हें रसायन विज्ञान का अच्छा ज्ञान है.

 

  1. क्या NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 9 हाइड्रोजन एक परीक्षा के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण है?

उत्तर। हां, कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान के सभी 15 परीक्षा के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण हैं। कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान का 9वां अध्याय हाइड्रोजन और हाइड्रोजन के गुणों की व्याख्या

करता है। आसान पहुंच के लिए ये समाधान मुफ्त पीडीएफ प्रारूप में उपलब्ध हैं। छात्र इन समाधानों को Adda247 वेबसाइट से ऑफलाइन के साथ-साथ ऑनलाइन भी देख और डाउनलोड कर सकते हैं।

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