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Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 8 in Hindi | Download Free PDF

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Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 8

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 8 in Hindi Pdf Download

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 8 के लिए एनसीईआरटी समाधान: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

रसायन विज्ञान उन चीजों का मूल है जो हम अपने आसपास के वातावरण में देखते हैं और इसे “केंद्रीय विज्ञान” के रूप में जाना जाता है। चूंकि छात्रों के लिए रसायन विज्ञान एक अनिवार्य विषय है, इसलिए परीक्षा के दृष्टिकोण से इस पर अधिक ध्यान देने की आवश्यकता है। यहां दिए गए समाधान उन सभी बुनियादी विवरणों से लैस हैं जो परीक्षा में उपस्थित हो सकते हैं। इसके अलावा, इन एनसीईआरटी समाधानों को पीडीएफ प्रारूप में भी डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अभ्यास में शामिल एनसीईआरटी सॉल्यूशन केमिस्ट्री कक्षा 11 के प्रश्न छात्रों को अध्याय में अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में सहायता करते हैं, ताकि वे विषय के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त कर सकें और अपनी आगामी परीक्षाओं में उत्कृष्टता प्राप्त कर सकें।

रेडॉक्स एक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को रासायनिक प्रजातियों के बीच इलेक्ट्रॉनों के वास्तविक या औपचारिक हस्तांतरण की विशेषता होती है, सबसे अधिक बार एक प्रजाति ऑक्सीकरण से गुजरती है जबकि दूसरी प्रजाति में कमी आती है।

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एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया कोई भी रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जिसमें, इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या खोने से, अणु, परमाणु या आयन की ऑक्सीकरण संख्या भिन्न होती है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन फ्लोराइड का निर्माण है। अभिकारकों के ऑक्सीकरण और अपचयन का अध्ययन करने के लिए, हमें अभिक्रिया को तोड़ना चाहिए।

सीबीएसई द्वारा वर्णित पाठ्यक्रम के तहत कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के छात्रों के अध्ययन के लिए एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 8 रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं इस पृष्ठ पर प्रदान की गई हैं। एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक के अध्याय 8 में दिए गए प्रत्येक और अभ्यास प्रश्न के विस्तृत, छात्र-अनुकूल उत्तर यहां देखे जा सकते हैं। विशेषज्ञ ट्यूटर्स ने नवीनतम सीबीएसई पाठ्यक्रम और दिशानिर्देशों के अनुसार ये एनसीईआरटी समाधान बनाए हैं।

इसके अलावा, कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 7 के एनसीईआरटी समाधान लिंक पर क्लिक करके पीडीएफ के रूप में मुफ्त में डाउनलोड किए जा सकते हैं।

“रेडॉक्स रिएक्शन्स” एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक में आठवां अध्याय है। इस अध्याय को सीबीएसई कक्षा 11 रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में सबसे महत्वपूर्ण अध्यायों में से एक माना जाता है, इस तथ्य के कारण कि इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री का पूरा क्षेत्र रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित है। इस अध्याय में जिन विषयों पर चर्चा की गई है, उनके एनसीईआरटी समाधान भी जेईई और एनईईटी पाठ्यक्रम का एक हिस्सा हैं। इस अध्याय के अंतर्गत आने वाले महत्वपूर्ण उपविषय नीचे सूचीबद्ध हैं।

 

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 8 के उपविषय रेडॉक्स अभिक्रियाएँ

  1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का शास्त्रीय विचार – ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं
  2. इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं की अवधि में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं
  • प्रतिस्पर्धी इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं
  1. ऑक्सीकरण संख्या
  • रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के प्रकार
  • रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का संतुलन
  • अनुमापन के आधार के रूप में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं
  • ऑक्सीकरण संख्या की अवधारणा की सीमाएं
  1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं और इलेक्ट्रोड प्रक्रियाएं।

 

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के प्रकार:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को मुख्य रूप से पांच अलग-अलग प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

 

संयोजन प्रतिक्रियाएं

अपघटन प्रतिक्रियाएं

विस्थापन प्रतिक्रियाएं

अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं

 

1) संयोजन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार के ऑक्सीकरण और अपचयन अभिक्रियाओं में, अर्थात् रेडॉक्स अभिक्रियाएँ, किसी भी परमाणु या अणु की दो प्रजातियाँ मिलकर यौगिक की एक प्रजाति बनाती हैं। इस प्रकार की प्रतिक्रिया केवल रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करती है जब दोनों प्रजातियां (ए और बी) या कोई भी प्रजाति अपने मूल रूप में मौजूद होती हैं। इस प्रकार की रेडॉक्स प्रतिक्रिया (ऑक्सीकरण और कमी) प्रतिक्रिया अपघटन प्रतिक्रिया के ठीक विपरीत है। ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाओं का प्रकार

 

दहन प्रतिक्रियाएं

यह संयोजन प्रतिक्रिया का एक उपप्रकार है जिसमें प्रजातियों में से एक हमेशा मौलिक डाइऑक्साइजन होगा। नीचे दिए गए उदाहरणों का संदर्भ लें।

 

2) अपघटन प्रतिक्रियाएं

यह संयोजन प्रतिक्रियाओं के ठीक विपरीत है। इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में एक यौगिक का दो या दो से अधिक विभिन्न यौगिकों में टूटना शामिल है। हालांकि, दो या दो से अधिक घटकों में से कम से कम एक उत्पाद अपने मौलिक रूप में होना चाहिए।

 

3) विस्थापन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार की अभिक्रियाओं में किसी यौगिक के परमाणु या आयन को किसी अन्य तत्व से प्रतिस्थापित किया जाता है।

विस्थापन अभिक्रियाएँ मुख्यतः दो प्रकार की होती हैं:

 

धातु-विस्थापन प्रतिक्रियाएं

गैर-धातु विस्थापन प्रतिक्रियाएं

  1. i) धातु-विस्थापन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार की विस्थापन अभिक्रिया में एक तात्विक धातु अभिक्रिया में उपस्थित धात्विक यौगिक को विस्थापित कर देती है। धातु जो एक बेहतर कम करने वाला एजेंट है वह दूसरी धातु को विस्थापित कर देता है।

 

  1. ii) गैर-धातु विस्थापन प्रतिक्रियाएं

इस प्रकार की अभिक्रियाओं में या तो धातु या अधातु अभिक्रिया में उपस्थित यौगिक के अन्य अधातु को विस्थापित कर देगी। आमतौर पर, विस्थापन से गुजरने वाला अधातु हाइड्रोजन होता है। हालांकि, कुछ मामलों में, विस्थापन से गुजरने वाले हैलोजन या ऑक्सीजन हो सकते हैं।

 

4) अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं

यह एक विशेष प्रकार की ऑक्सीकरण एवं अपचयन अभिक्रिया (रेडॉक्स अभिक्रिया) है। अनुपातहीन प्रतिक्रिया में, वही प्रजाति ऑक्सीकरण और कमी से गुजरेगी। इस प्रकार की रेडॉक्स प्रतिक्रिया केवल तभी हो सकती है जब प्रतिक्रिया के तत्वों में से एक में तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हों।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 8

 

प्रश्न: 1 निम्नलिखित प्रजातियों में से प्रत्येक में रेखांकित तत्वों को ऑक्सीकरण संख्या निर्दिष्ट करें:

  • NaH2PO4
  • NaHSO4
  • H4P2O7
  • K2MnO4
  • CaO2
  • एनएबीएच4
  • H2S2O7
  • केएएल(SO4)2.12H2O

उत्तर:

(ए) NaH2PO4

मान लें कि P की ऑक्सीकरण संख्या x है।

हम जानते हैं कि,

Na की ऑक्सीकरण संख्या = +1

एच = +1 . की ऑक्सीकरण संख्या

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

तो हमारे पास हैं

1(+1) + 2(+1) + 1 (एक्स) + 4(-2) = 0

= 1 + 2 + x – 8 = 0

= एक्स – 5 = 0

= एक्स = + 5

अतः P की ऑक्सीकरण संख्या +5 . है

 

(बी) NaHSO4

मान लें कि S की ऑक्सीकरण संख्या x है।

Na की ऑक्सीकरण संख्या = +1

एच = +1 . की ऑक्सीकरण संख्या

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

तो हमारे पास हैं:

 

1(+1) + 1(+1) + 1 (एक्स) + 4(-2) = 0

= 1 + 1 + x – 8 = 0

= एक्स-6 = 0

= एक्स = +6

अतः S की ऑक्सीकरण संख्या +6 . है

 

(सी) एच४पी२ओ७

मान लें कि P की ऑक्सीकरण संख्या x है।

एच = +1 . की ऑक्सीकरण संख्या

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

तो हमारे पास हैं:

4(+1) + 2(x) + 7 (-2) = 0

= 4 + 2x – 14 = 0

= 2x – 10 = 0

= 2x = +10

= एक्स = +5

अत: P की ऑक्सीकरण संख्या +5 . है

 

(डी) K2MnO4

मान लीजिए Mn की ऑक्सीकरण संख्या x है।

K की ऑक्सीकरण संख्या = +1

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

तो हमारे पास हैं:

2(+1) + 1(x) + 4 (-2) = 0

= 2 + एक्स – 8 = 0

= एक्स – 6 = 0

= एक्स = +6

अत: Mn की ऑक्सीकरण संख्या +6 . है

 

() सीएओ 2

माना O की ऑक्सीकरण संख्या x है।

Ca की ऑक्सीकरण संख्या = +2

तो हमारे पास हैं:

1(+2) + 2(x) = 0

= 2 + 2x = 0

= 2x = -2

= एक्स = -1

अतः O की ऑक्सीकरण संख्या -1 . है

 

() NaBH4

माना B की ऑक्सीकरण संख्या x है।

Na की ऑक्सीकरण संख्या = +1

एच = -1 . की ऑक्सीकरण संख्या

तो हमारे पास हैं:

1(+1) + 1(x) + 4(-1) = 0

= 1 + एक्स -4 = 0

= एक्स – 3 = 0

= एक्स = +3

अत: B की ऑक्सीकरण संख्या +3 है।

 

() H2S2O7

मान लें कि S की ऑक्सीकरण संख्या x है।

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

एच = +1 . की ऑक्सीकरण संख्या

तो हमारे पास हैं:

2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0

= 2 + 2x – 14 = 0

= 2x – 12 = 0

= एक्स = +6

अतः S की ऑक्सीकरण संख्या +6 है।

 

() केएएल(SO4)2.12 H2O

मान लें कि S की ऑक्सीकरण संख्या x है।

K की ऑक्सीकरण संख्या = +1

अल की ऑक्सीकरण संख्या = +3

O की ऑक्सीकरण संख्या = -2

एच = +1 . की ऑक्सीकरण संख्या

तो हमारे पास हैं:

1(+1) + 1 (+3) + 2(x) + 8(-2) + 24(+1) + 12 (-2) = 0

= 1 + 3 + 2x -16 +24 -24 = 0

= 2x – 12 = 0

= 2x = +12

= एक्स = +6

अतः S की ऑक्सीकरण संख्या +6 है।

 

प्रश्न: 2 निम्नलिखित में से प्रत्येक में रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या क्या है और आप अपने परिणाम को कैसे युक्तिसंगत बनाते हैं?

  • KI3
  • H2S4O6
  • Fe3O4
  • CH3CH2OH
  • CH3COOH

उत्तर:

() केआई3

मान लीजिए l की ऑक्सीकरण संख्या x है।

KI3 में, K की ऑक्सीकरण संख्या (ON) +1 है।

1(+1) + 3(x) = 0

= +1 +3x = 0

= 3x = -1

= एक्स = -1/3

अत: I की औसत ऑक्सीकरण संख्या है – 1/3

हालाँकि, ON भिन्नात्मक नहीं हो सकता। इसलिए, हमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं को खोजने के लिए KI3 की संरचना पर विचार करना होगा। KI3 अणु में, आयोडीन का एक परमाणु आयोडीन अणु के साथ एक समन्वय सहसंयोजक बंधन बनाता है।

इसलिए, KI3 अणु में, I2 अणु बनाने वाले दो I परमाणुओं में से ON 0 होता है, जबकि समन्वय बंधन बनाने वाले I परमाणु का ON -1 होता है।

 

(बी) एच२एस४ओ६

मान लें कि S की ऑक्सीकरण संख्या x है।

H की ऑक्सीकरण संख्या (ON) +1 है।

O की ऑक्सीकरण संख्या (ON) -2 है।

2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0

= 2 + 4x – 12 = 0

= 4x -10 = 0

= 4x = +10

= एक्स = +10/4

हालाँकि, ON भिन्नात्मक नहीं हो सकता। इसलिए, अणु में S को विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में उपस्थित होना चाहिए।

चार S परमाणुओं में से दो का ON +5 है और अन्य दो S परमाणुओं का ON 0 है।

 

(सी) Fe3O4

मान लें कि Fe की ऑक्सीकरण संख्या x है।

O की ऑक्सीकरण संख्या (ON) -2 है।

3(x) + 4(-2) = 0

= 3x – 8 = 0

= 3x = 8

= एक्स = 8/3

हालाँकि, ON भिन्नात्मक नहीं हो सकता।

यहाँ, तीन Fe परमाणुओं में से एक +2 के ON को प्रदर्शित करता है और अन्य दो Fe परमाणु +3 के ON को प्रदर्शित करते हैं।

 

(डी) CH3CH2OH

माना C की ऑक्सीकरण संख्या x है।

O की ऑक्सीकरण संख्या (ON) -2 है।

H की ऑक्सीकरण संख्या (ON) +1 है।

एक्स + 3 (+1) + एक्स + 2 (+1) + 1 (-2) + 1 (+1) = 0

= एक्स +3 + एक्स +2 – 2 + 1 = 0

= 2x + 4 = 0

= 2x = -4

= एक्स = -2

अत: C की ऑक्सीकरण संख्या -2 है।

 

() सीएच3COOH

माना C की ऑक्सीकरण संख्या x है।

O की ऑक्सीकरण संख्या (ON) -2 है।

H की ऑक्सीकरण संख्या (ON) +1 है।

एक्स + 3 (+1) + एक्स + (-2) + (-2) + 1 (+1) = 0

= 2x + 3 – 2 – 2 + 1 = 0

= 2x + 0 = 0

= एक्स = 0

हालाँकि, 0, C का औसत ON है।

इस अणु में मौजूद दो कार्बन परमाणु अलग-अलग वातावरण में मौजूद होते हैं। इसलिए, उनके पास समान ऑक्सीकरण संख्या नहीं हो सकती है। इस प्रकार, C CH3COOH में +2 और -2 के ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करता है।

 

प्रश्न: 3 पुष्टि कीजिए कि निम्नलिखित अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं:

  • CuO(s) + H2(g)à Cu(s) + H2O(g)
  • Fe2O3(s) + 3CO(g) à 2Fe(s) + 3CO2(g)
  • 4BCl3(g) + 3LiAlH4(s) à 2B2H6 + 3LiCl(s) + 3AlCl3(s)
  • 2K(s) + F2(g) à 2K+F-9s)
  • 4NH3(g) + 5O2(g) à 4NO(g) + 6H2O(g)

उत्तर:

(ए) CuO(s) + H2(g) -> Cu(s) + H2O(g)

आइए दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार लिखें:

+2 -2 0 0 +1 -2

Cu O(s) + H2(g) à Cu(s) + H2 O(g)

यहाँ, Cu की ऑक्सीकरण संख्या CuO में +2 से घटकर Cu में 0 हो जाती है, अर्थात CuO को Cu में घटा दिया जाता है। साथ ही, H की ऑक्सीकरण संख्या H2 में 0 से बढ़कर H2O में +1 हो जाती है, अर्थात H2 का H2O में ऑक्सीकरण हो जाता है। अतः यह अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

 

(बी) Fe2O3 (एस) + 3CO (जी) à 2Fe(s) + 3CO2(g)

आइए दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार लिखें:

+3 -2 +2 -2 0 +4 -2

Fe2 O3(s) + 3C O(g) → 2Fe(s) + 3C O2(g)

यहाँ, Fe की ऑक्सीकरण संख्या Fe2O3 में +3 से घटकर Fe में 0 हो जाती है, अर्थात Fe2O3 Fe में कम हो जाती है। दूसरी ओर, C की ऑक्सीकरण संख्या CO में +2 से बढ़कर CO2 में +4 हो जाती है, अर्थात CO, CO2 में ऑक्सीकृत हो जाती है। इसलिए, दी गई प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

 

(सी) 4BCl3(g) + 3LiAlH4(s) → 2B2H6(g) + 3LiCl(s) + 3 AlCl3 (s)

 

आइए दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार लिखें:

+3 -1 +1 +3 -1 -3 +1 +1 -1 +3 -1

4बी सीएल3(जी) + 3 ली अल एच4(एस) → 2B2 H6(g) + 3Li Cl(s) + 3 Al Cl3 (s)

 

इस अभिक्रिया में B की ऑक्सीकरण संख्या BCl3 में +3 से घटकर B2H6 में -3 ​​हो जाती है। अर्थात, BCl3 को B2H6 में घटाया जाता है। साथ ही, H की ऑक्सीकरण संख्या LiAlH4 में -1 से बढ़कर B2H6 में +1 हो जाती है, अर्थात LiAlH4 को B2H6 में ऑक्सीकृत किया जाता है। इसलिए, दी गई प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

 

(डी) 2 के (एस) + एफ 2 (जी)→ 2K+F- (एस)

आइए दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार लिखें:

0 0 +1 -1

2K(s) + F2(g) → 2K+ एफ- (एस)

 

इस अभिक्रिया में K की ऑक्सीकरण संख्या K में 0 से बढ़कर KF में +1 हो जाती है अर्थात K, KF में ऑक्सीकृत हो जाती है। दूसरी ओर, F की ऑक्सीकरण संख्या F2 में 0 से घटकर KF में -1 हो जाती है, यानी F2 कम होकर KF हो जाती है।

इसलिए, उपरोक्त प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

 

(ई) 4 एनएच 3 (जी) + 5 ओ 2 (जी) → 4NO(g) + 6H2O(g)

आइए दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार लिखें:

-3 +1 0 +2 -2 +1 -2

4 एन एच 3 (जी) + 5 ओ 2 (जी) → 4एन ओ (जी) + 6 एच 2 ओ (जी)

 

यहाँ N की ऑक्सीकरण संख्या NH3 में -3 ​​से बढ़कर NO में +2 हो जाती है। दूसरी ओर, O2 की ऑक्सीकरण संख्या O2 में 0 से घटकर NO में -2 हो जाती है और H2O यानी O2 कम हो जाती है। इसलिए, दी गई प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

 

प्रश्न: 4 फ्लुओरीन बर्फ के साथ अभिक्रिया करता है और परिणाम में परिवर्तन होता है:

H2O(s) + F2(g)à एचएफ (जी) + एचओएफ (जी)

पुष्टि करें कि यह प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

उत्तर:

आइए हम दी गई प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या को उसके प्रतीक के ऊपर इस प्रकार लिखें:

+2 -2 0 +1 -1 +1 -2 +1

H2O + F2 à एचएफ + एचओएफ

यहाँ हमने देखा है कि F की ऑक्सीकरण संख्या F, में 0 से बढ़कर HOF में +1 हो जाती है। साथ ही, F2 में ऑक्सीकरण संख्या 0 से घटकर HF में -1 हो जाती है। इस प्रकार, उपरोक्त प्रतिक्रिया में, F दोनों ऑक्सीकृत और कम हो जाते हैं। इसलिए, दी गई प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है।

 

प्रश्न 5 निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखिए :

  • पारा (द्वितीय) क्लोराइड
  • निकल (द्वितीय) सल्फेट)
  • टिन (चतुर्थ) ऑक्साइड
  • थैलियम (आई) सल्फेट
  • आयरन (III) सल्फेट
  • क्रोमियम (III) ऑक्साइड।

उत्तर:

  • पारा (द्वितीय) क्लोराइड:

एचजीसीएल2

  • निकल (द्वितीय) सल्फेट:

NiSO4

  • टिन (चतुर्थ) ऑक्साइड:

SnO2

  • थैलियम (I) सल्फेट:

Tl2SO4

  • आयरन (III) सल्फेट:

Fe2(SO4)3

  • क्रोमियम (III) ऑक्साइड:

Cr2O3

 

प्रश्न: 6 उन पदार्थों की सूची सुझाइए जिनमें कार्बन -4 से +4 तक और नाइट्रोजन -3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।

उत्तर:

वे पदार्थ जहां कार्बन -4 से +4 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, निम्न तालिका में सूचीबद्ध हैं।

पदार्थ कार्बन पर
CH2Cl2 0
सीएलसी = सीसीएल +1
एचसी = सीएच -1
सीएचसीएल3, सीओ +2
CH3Cl -2
Cl3C-CCl3 +3
H3C-CH3 -3
सीसीएल4, सीओ2 +4
सीएच4 -4

 

जिन पदार्थों में नाइट्रोजन -3 से +5 तक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, उन्हें निम्न तालिका में सूचीबद्ध किया गया है:

पदार्थ नाइट्रोजन पर
एन 2 0
N2O +1
N2H2 -1
नहीं न +2
N2H4 -2
N2O3 +3
NH3 -3
NO2 +4
N2O5 +5

 

प्रश्न: 7 जहां सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन पेरोक्साइड अपनी प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण के साथसाथ कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य कर सकते हैं, ओजोन और नाइट्रिक एसिड केवल ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करते हैं। क्यों?

उत्तर:

सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) में, S की ऑक्सीकरण संख्या (ON) +4 है और ON की सीमा जो S हो सकती है वह +6 से -2 तक है।

इसलिए, SO2 एक ऑक्सीकरण के साथ-साथ एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) में, O का ON -1 होता है और ON का जो O हो सकता है वह 0 से -2 तक होता है। O कभी-कभी ऑक्सीकरण संख्या +1 और +2 भी प्राप्त कर सकता है। इसलिए, H2O2 एक ऑक्सीकरण के साथ-साथ एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है।

ओजोन (O3) में, O का ON शून्य होता है और ON की जो सीमा O हो सकती है वह 0 से -2 तक होती है। इसलिए, इस मामले में O का ON केवल घट सकता है। इसलिए, O3 केवल एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है।

नाइट्रिक एसिड (HNO3) में, N का ON +5 होता है और ON जो N हो सकता है, वह +5 से -3 तक होता है। इसलिए, इस मामले में N का ON केवल घट सकता है। इसलिए, HNO3 केवल एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है।

 

प्रश्न: 8 यौगिक AgF2 एक अस्थिर यौगिक है। हालांकि, यदि यौगिक बनता है तो यह एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है। क्यों?

उत्तर:

AgF2 में Ag की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। लेकिन, +2 Ag की एक अस्थिर अवस्था है। इसलिए, जब भी AgF2 बनता है, चांदी आसानी से Ag+ बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करती है। यह Ag की ऑक्सीकरण अवस्था को +2 से नीचे एक अधिक स्थिर अवस्था +1 में लाने में मदद करता है। नतीजतन, AgF2 एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

 

प्रश्न: 9 जब भी किसी ऑक्सीकारक और अपचायक के बीच अभिक्रिया की जाती है, तो अपचायक की अधिकता होने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक बनता है और यदि ऑक्सीकारक की अधिकता हो तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक बनता है। तीन दृष्टांत देते हुए इस कथन की पुष्टि कीजिए।

उत्तर:

जब भी किसी ऑक्सीकारक और अपचायक के बीच अभिक्रिया की जाती है, तो अपचायक की अधिकता होने पर निम्न ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक बनता है और यदि ऑक्सीकारक की अधिकता हो तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक बनता है। निम्नलिखित दृष्टांत इसकी पुष्टि करते हैं।

 

(i) ऑक्सीकारक F2 है और अपचायक P4 है। जब अतिरिक्त P4 F2 के साथ प्रतिक्रिया करता है, PF3 उत्पन्न होता है जिसमें P की +3 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

P4 (अतिरिक्त) +F2àपीएफ3

परन्तु यदि फ्लुओरीन अधिक मात्रा में हो तो PF5 बनता है जिसमें P की ऑक्सीकरण संख्या +5 होती है।

P4 + F2 (अतिरिक्त) à पीएफ5

 

(ii) ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीजन है और कम करने वाला एजेंट K है। जब अतिरिक्त K ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, K2O बनता है जिसमें ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है।

4K (अतिरिक्त) + O2à 2K2O

लेकिन यदि ऑक्सीजन अधिक हो तो K2O2 बनता है जिसमें O की ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है।

2K+ O2 (अतिरिक्त) à K2O2

 

(iii) ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीजन है और कम करने वाला एजेंट सी है। जब सी की अधिकता ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती है, तो सीओ बनता है जिसमें सी में +2 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

सी (अतिरिक्त) +O2àसीओ

जब ऑक्सीजन की अधिकता का उपयोग किया जाता है, तो CO2 बनता है जिसमें C की +4 ऑक्सीकरण संख्या होती है।

सी + ओ 2 (अतिरिक्त) à सीओ 2

 

प्रश्न: 10 निम्नलिखित अवलोकनों के लिए आप कैसे गिनते हैं?

  • यद्यपि क्षारीय पोटेशियम परमैंगनेट और अम्लीय पोटेशियम परमैंगनेट दोनों का उपयोग ऑक्सीडेंट के रूप में किया जाता है, फिर भी टोल्यूनि से बेंजोइक एसिड के निर्माण में हम ऑक्सीडेंट के रूप में अल्कोहलिक पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग करते हैं। क्यों? प्रतिक्रिया के लिए एक संतुलित रेडॉक्स समीकरण लिखें।
  • जब सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल को क्लोराइड युक्त अकार्बनिक मिश्रण में मिलाया जाता है, तो हमें रंगहीन तीखी महक वाली गैस HCl प्राप्त होती है, लेकिन यदि मिश्रण में ब्रोमाइड होता है तो हमें ब्रोमीन का लाल वाष्प प्राप्त होता है। क्यों?

उत्तर:

(ए) टोल्यूनि से बेंजोइक एसिड के निर्माण में, अल्कोहलिक पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग निम्नलिखित कारणों से ऑक्सीडेंट के रूप में किया जाता है।

 

(i) उदासीन माध्यम में अभिक्रिया में ही आयन उत्पन्न होते हैं। नतीजतन, एसिड या बेस जोड़ने की लागत को कम किया जा सकता है।

 

(ii) KMnO4 और ऐल्कोहॉल एक-दूसरे के समांगी हैं क्योंकि दोनों ध्रुवीय हैं। टोल्यूनि और अल्कोहल भी एक दूसरे के सजातीय हैं क्योंकि दोनों कार्बनिक यौगिक हैं। अभिक्रियाएँ विषमांगी माध्यम की तुलना में सजातीय माध्यम में तेज गति से आगे बढ़ सकती हैं। अत: ऐल्कोहॉल में KMnO4 तथा टोल्यूनि तीव्र गति से अभिक्रिया कर सकते हैं।

 

तटस्थ माध्यम में प्रतिक्रिया के लिए संतुलित रेडॉक्स समीकरण नीचे दिया गया है:

 

(बी) जब संक्षिप्त। H2SO4 ब्रोमाइड युक्त एक अकार्बनिक मिश्रण में जोड़ा जाता है, शुरू में HBr का उत्पादन होता है। HBr, एक प्रबल अपचायक होने के कारण ब्रोमीन के लाल वाष्प के विकास के साथ H2SO4 को SO2 तक कम कर देता है।

 

लेकिन, जब सा. H2SO4 क्लोराइड युक्त एक अकार्बनिक मिश्रण में जोड़ा जाता है, एक तीखी महक वाली गैस (HCl) निकलती है। HCl एक दुर्बल अपचायक होने के कारण H,SO, को SO, में अपचयित नहीं कर सकता।

 

 

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 8 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 8 रेडॉक्स प्रतिक्रिया में विषय और उपविषय क्या हैं?

उत्तर। कक्षा 11 रसायन शास्त्र रेडॉक्स प्रतिक्रिया अध्याय कक्षा 11 के पाठ्यक्रम का एक अनिवार्य अध्याय है। बोर्ड परीक्षाओं के साथ-साथ जेईई और एनईईटी परीक्षाओं में भी इस अध्याय का अत्यधिक महत्व है। इसलिए, छात्रों को इस अध्याय में पर्याप्त ज्ञान होना चाहिए। महत्वपूर्ण विषय और उप-विषय नीचे दिए गए हैं:

  1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का शास्त्रीय विचार – ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं
  2. इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं की अवधि में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं
  • प्रतिस्पर्धी इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं
  1. ऑक्सीकरण संख्या
  • रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के प्रकार
  • रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का संतुलन
  • अनुमापन के आधार के रूप में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं
  • ऑक्सीकरण संख्या की अवधारणा की सीमाएं
  1. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं और इलेक्ट्रोड प्रक्रियाएं।

 

  1. एक छात्र अध्याय -8 रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से क्या सीख सकता है?

उत्तर। जब कोई छात्र कक्षा 11 की रसायन विज्ञान रेडॉक्स प्रतिक्रिया से गुजरेगा, तो वह समझ जाएगा कि रेडॉक्स प्रतिक्रिया क्या है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया को प्रतिक्रियाओं के वर्ग के रूप में परिभाषित किया जाता है जहां ऑक्सीकरण और कमी संयोग करते हैं। छात्र ऑक्सीकरण, ऑक्सीकरण एजेंट, कमी और कम करने वाले एजेंट का अर्थ भी सीखेंगे। इस अध्याय के ज्ञान की सहायता से, छात्र रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने में सक्षम होंगे:

  • संयोजन प्रतिक्रिया
  • अपघटन प्रतिक्रिया
  • विस्थापन प्रतिक्रिया
  • अनुपातहीन प्रतिक्रिया

छात्र यह भी सीखेंगे कि ऑक्सीकरण संख्या और अर्धप्रतिक्रिया प्रक्रिया का उपयोग करके रासायनिक समीकरणों को कैसे संतुलित किया जाए। यदि आपके पास उचित अभ्यास और समझ है, तो आप परीक्षाओं में अच्छे अंक प्राप्त कर सकते हैं।

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