Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 7 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 7 in Hindi and Pdf 

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT Solutions for class 11 Chemistry chapter 7  प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions for class 11 Chemistry chapter 7 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

• NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
• कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 7 के लिए एनसीईआरटी समाधान: संतुलन

रसायन विज्ञान उन चीजों का मूल है जो हम अपने आसपास के वातावरण में देखते हैं और इसे “केंद्रीय विज्ञान” के रूप में जाना जाता है। चूंकि छात्रों के लिए रसायन विज्ञान एक अनिवार्य विषय है, इसलिए परीक्षा के दृष्टिकोण से इस पर अधिक ध्यान देने की आवश्यकता है। यहां दिए गए समाधान उन सभी बुनियादी विवरणों से लैस हैं जो परीक्षा में उपस्थित हो सकते हैं। इसके अलावा, इन एनसीईआरटी समाधानों को पीडीएफ प्रारूप में भी डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अभ्यास में शामिल एनसीईआरटी सॉल्यूशन केमिस्ट्री कक्षा 11 के प्रश्न छात्रों को अध्याय में अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में सहायता करते हैं, ताकि वे विषय के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त कर सकें और अपनी आगामी परीक्षाओं में उत्कृष्टता प्राप्त कर सकें।

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कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 एनसीईआरटी समाधान सीखने की प्रक्रिया में प्रमुख तत्व हैं। ये समाधान छात्रों को अध्याय को आसान/बेहतर तरीके से समझने में मदद करेंगे। कक्षा ११ के छात्र एनसीईआरटी समाधान कक्षा ११ रसायन शास्त्र अध्याय ७ का हवाला देकर अध्याय के अंतर्गत आने वाले विषयों और प्रश्नों के बारे में सटीक ज्ञान प्राप्त कर सकते हैं। ये समाधान रसायन विज्ञान के कक्षा ११ के नवीनतम पाठ्यक्रम, अध्याय ७ के अनुसार चित्रित हैं। ये समाधान छात्रों को इस अध्याय में शामिल सभी विषयों के बारे में जटिल जानकारी प्राप्त करने में मदद करते हैं। ये समाधान रसायन विज्ञान के क्षेत्र में सर्वश्रेष्ठ शिक्षकों द्वारा तैयार किए जाते हैं। कक्षा 11 के रसायन विज्ञान संतुलन एनसीईआरटी समाधान का हवाला देकर, एक छात्र परीक्षा में बेहतर परिणाम प्राप्त कर सकता है।

अध्याय संतुलन कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान छात्रों के लिए सबसे अच्छी और सबसे प्रामाणिक अध्ययन सामग्री है। ये समाधान रसायन शास्त्र के अध्याय 7 के तहत दिए गए हर प्रश्न का उत्तर प्रदान करते हैं। ये समाधान छात्रों को उनकी सीखने की प्रक्रिया में मार्गदर्शन करते हैं और उन्हें बेहतर ग्रेड सुरक्षित करने में मदद करते हैं। कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 7 एनसीईआरटी समाधान पीडीएफ छात्रों को आत्मविश्वास प्रदान करेगा और उन्हें बिना किसी डर के परीक्षा में बैठने में मदद करेगा।

अध्याय 7 रसायन विज्ञान कक्षा 11 रसायन शास्त्र में संतुलन की विभिन्न अवधारणाओं और घटकों के बारे में विस्तृत जानकारी प्रदान करता है। इस अध्याय में उन सभी विषयों को शामिल किया गया है जो संतुलन के अंतर्गत आते हैं। यह अध्याय छात्रों को संतुलन की विभिन्न अवधारणाओं जैसे भौतिक प्रक्रियाओं में संतुलन, रासायनिक संतुलन स्थिरांक के नियम, और विषम और सजातीय संतुलन से परिचित कराता है।

ये सभी विषय और कुछ अतिरिक्त विषय रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 7 एनसीईआरटी समाधान में शामिल हैं।

कक्षा ११ रसायन विज्ञान अध्याय ७ एनसीईआरटी समाधान के अभ्यासों का पालन करके, आप अध्याय में एक बेहतर कौशल प्राप्त कर सकते हैं और अच्छे अंक प्राप्त कर सकते हैं।

 

कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 7 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं

• एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
• जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
• हम एनसीईआरटी के दिशा-निर्देशों का पालन करते हैं।
• बेहतर व्याख्या के लिए पर्याप्त उदाहरण।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 7

प्रश्न :1 एक तरल एक निश्चित तापमान पर एक सीलबंद कंटेनर में अपने वाष्प के साथ संतुलन में है। कंटेनर की मात्रा अचानक बढ़ जाती है।

1. वाष्प दाब पर परिवर्तन का प्रारंभिक प्रभाव क्या है।
2. वाष्पीकरण और संघनन की दरें शुरू में कैसे बदलती हैं?
3. क्या होता है जब अंत में संतुलन बहाल हो जाता है और अंतिम वाष्प दबाव क्या होगा?

उत्तर:

• कंटेनर का आयतन बढ़ाने पर, वाष्प का दबाव शुरू में कम हो जाएगा क्योंकि वाष्प की समान मात्रा एक बड़े स्थान पर वितरित की जाती है।
• कंटेनर का आयतन बढ़ाने पर, वाष्पीकरण की दर शुरू में बढ़ जाएगी क्योंकि अब अधिक जगह उपलब्ध है। चूँकि प्रति इकाई आयतन में वाष्पों की मात्रा आयतन बढ़ने पर घटती है, इसलिए संक्षेपण की दर शुरू में घट जाएगी।
• अंत में, जब आगे और पीछे की प्रक्रियाओं की दरें समान हो जाती हैं, तो संतुलन उलट जाएगा। हालांकि, वाष्प का दबाव अपरिवर्तित रहेगा क्योंकि यह तापमान पर निर्भर करता है न कि कंटेनर के आयतन पर।

 

प्रश्न :2 निम्नलिखित संतुलन के लिए Kc क्या है, जब प्रत्येक पदार्थ की साम्यावस्था सांद्रता है: (SO2) = 0.60M, (O2) = 0.82 M और (SO3) = 1.90M?

 2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)

उत्तर:

प्रश्न के अनुसार,

2SO2(g) + O2(g)à 2SO3 (जी)

केसी = [SO3]2 / [SO2]2[O2]

= (1.9)2M2 / (0.6)2(0.82)M3

= 12.229 एम-1 (लगभग)

इसलिए, संतुलन के लिए K 12.229 / M है।

 

प्रश्न :3 एक निश्चित तापमान और 10*5 PA के कुल दबाव पर, आयोडीन वाष्प में I परमाणुओं के आयतन का 40% होता है।

I2(g) -> 2I(g)

संतुलन के लिए Kp की गणना करें।

उत्तर:

प्रतिक्रिया के लिए संतुलन पर Kp मान,

I2 (जी) à 2I (g) के रूप में दिया गया है,

दिया गया है, 40% आयतन पर I परमाणुओं का कब्जा है।

∴ 60% वॉल्यूम पर I2 का कब्जा है।

मान लीजिए V कुल आयतन है, तो I और I2 द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन क्रमशः 0.4V और 0.6V है।

I2 का आंशिक दबाव = (60/100) × 105 = 60 kPa

I का आंशिक दबाव = (40/100) × 105 = 40 kPa

केपी के लिए समीकरण में प्रतिस्थापित करना,

केपी = = 2.67 × 104 केपीए

 

प्रश्न :4 निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में से प्रत्येक के लिए संतुलन स्थिरांक Kc का व्यंजक लिखिए :

1. 2NOCl (g) -> 2NO (g) + Cl2 (g)
2. 2Cu(NO3)2 (s) -> 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2 (g)

• CH3COOC2H5 (aq) + H2O (l) -> CH3COOH (aq) + C2H5OH (aq)

1. Fe*3+ (aq) + 3OH*- (aq) ->Fe(OH) (s)
2. I2 (s) + 5 F2 -> 2 IF5

उत्तर:

• केसी = [एनओ (जी)] 2 [सीएल 2 (जी)] / [एनओसीएल (जी)]
• Kc = [Cu(s)]2[NO2(g)]4[O2(g)]

[घन(NO3)2(g)]2

= [NO2(g)]4[O2(g)]

• केसी = [CH3COOH(aq)][C2H5OH(aq)]

[CH3COOC2H5(aq)][H2O(l)]

= [CH3COOH(aq)][C2H5OH(aq)]

[CH3COOC2H5(aq)]

• केसी = [फे (ओएच) 3 (एक्यू)]

[Fe3+(aq)][OH-(aq)]

= 1 / [Fe3+(aq)][OH-(aq)]

• केसी = [आईएफ५]२

[I2(s)][F2]5

= [आईएफ5]^2 / [एफ2]^5

  

प्रश्न :5 निम्नलिखित में से प्रत्येक के लिए Kp के मान से Kc का मान ज्ञात कीजिए।

1. 2NOCl (g) -> 2 NO (g) + Cl2 (g); केपी = 1.8 x 10*-2 500K . पर
2. CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g); केपी = 167 1073 के . पर

उत्तर:

(i) 2NOCl(g) <–> 2NO(g) + Cl2(g) ; केपी = 1.8 × 10^-2 500K . पर

हम जानते हैं,

केपी = केसी (आरटी) एनजी

एनजी = एनपी – एनआर

= (2 + 1) – (2) = 1

अब, 1.8 ×10^-2 = Kc(RT)¹

केसी = 1.8 × 10^-2/(0.0821 × 500)

केसी = 4.38 × 10^-4

 

(ii) CaCO3 (ओं) àCaO(s) + CO2(g); केपी=167 1073K . पर

एनजी = एनपी – एनआर

= 1 – 0 = 1

अब, Kp = Kc(RT)¹

167 = केसी (0.0821 X 1073)

केसी = 167/0.0821 × 1073

केसी = 1.89

प्रश्न :6 निम्नलिखित संतुलन के लिए, Kc = 6.3 x 10*14 1000 K . पर

नहीं (जी) + ओ 2 (जी) -> एनओ 2 (जी) + ओ 2 (जी)

संतुलन में आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएँ प्राथमिक द्वि–आणविक प्रतिक्रियाएँ हैं। रिवर्स रिएक्शन के लिए Kc क्या है?

उत्तर:

विपरीत प्रतिक्रिया के लिए, Kc = 1 / Kc

= 1 / 6.3 x 1014

= 1.59 X 10^-15

 

प्रश्न :7 समझाइए कि संतुलन स्थिरांक व्यंजक लिखते समय शुद्ध द्रवों और ठोसों की उपेक्षा क्यों की जा सकती है?

उत्तर:

ऐसा इसलिए है क्योंकि शुद्ध ठोस तरल की दाढ़ की सांद्रता मौजूद मात्रा से स्वतंत्र होती है।

मोल सांद्रण = मोलों की संख्या / आयतन

= द्रव्यमान / आणविक द्रव्यमान / आयतन

= द्रव्यमान / आयतन x आण्विक द्रव्यमान

= घनत्व / आणविक द्रव्यमान

यद्यपि ठोस और शुद्ध द्रव का घनत्व निश्चित होता है और दाढ़ भी निश्चित होती है।

: दाढ़ की सांद्रता स्थिर होती है।

 

प्रश्न :8 N2 और O2 के बीच अभिक्रिया निम्न प्रकार से होती है:

2N2 (g) + O2 (g) -> 2N2O (g)

यदि 0.482 एमआईएल एन२ और 0.933 ओ२ के मिश्रण को 10 एल प्रतिक्रिया पात्र में रखा जाता है और तापमान पर एन२ओ बनाने की अनुमति दी जाती है, जिसके लिए केसी = २.० x १०*-३७, संतुलन मिश्रण की संरचना निर्धारित करें।

उत्तर:

मान लीजिए संतुलन पर N,O की सांद्रता x है। दी गई प्रतिक्रिया है

2एन2 (जी) + ओ2 (जी) ↔ 2N2O (जी)

प्रारंभिक एकाग्रता: ०.४८२ मोल ०.९३३ मोल ० मोल

संतुलन पर (0.482-x) mol (0.933 -x) mol x mol

इसलिए, संतुलन पर, 10 एल पोत में:

एन2 = 0.482 -x / 1०

ओ२ = 0.933-एक्स/2 / 1०

एन 2 ओ = एक्स / 10

संतुलन स्थिरांक अर्थात Kc = 2.0 × 10-37 का मान बहुत छोटा होता है। अतः अभिक्रिया में N, तथा O, की मात्रा भी बहुत कम होती है। इस प्रकार, N, और O, की मोलर सांद्रता के व्यंजकों से x की उपेक्षा की जा सकती है।

फिर,

N2 = 0.482/10 = 0.0482 molL-1 और O2 = 0.933/10 = 0.0933 molL-1

अब क,

केसी = [एन 2 ओ (जी)] 2 / [एन 2 (जी)] 2 [ओ 2 (जी)]

2.0 x 10-37 = 0.01×2 / (0.482/10)2 x (0.933/10)

2.0 x 10-37 = 0.01×2 / 2.1676 x 10-4

x2 = 43.352 x 10-40

या x = 6.6 x 10-20

[एन२ओ] = एक्स / १०

= 6.6 x 10-20 / 10

= 6.6 x 10-21

  

प्रश्न :9 नाइट्रिक ऑक्साइड Br2 के साथ अभिक्रिया करके नीचे दी गई अभिक्रिया के अनुसार नाइट्रोसिल ब्रोमाइड देता है:

2NO (g) + Br2 -> 2NOBr (g)

जब 0.087 mol NO और 0.0437 mol Br2 को स्थिर तापमान पर एक बंद कंटेनर में मिलाया जाता है, तो NOBr का 0.0518 mol संतुलन पर प्राप्त होता है। NO और Br2 की संतुलन राशि की गणना करें।

उत्तर:

दिया गया समीकरण है:

2NO(g) + Br2(g) à 2NOBr(g)

टी = 0 0.087 0.0437 0 . पर

eql (0.087 – 2x) (0.0437 – x) 2x . पर

दिया गया है, संतुलन पर NOBr के मोल = 0.518

जैसे, 2x = 0.0518

एक्स = 0.0259

संतुलन पर NO के मोल = 0.087 – 2x

= 0.087 – 2 x 0.0259

= 0.087 – 0.0518

= 0.0352 मोल

संतुलन पर Br2 के मोल = 0.0437 – x

= 0.0437 – 0.0259

= 0.0178 मोल

 

प्रश्न :10 450K पर Kp = 2.0 x 10*10/बार संतुलन पर दी गई प्रतिक्रिया के लिए

2SO2 (g) + O2 (g) -> 2SO3 (g)

इस तापमान पर Kc क्या है?

उत्तर:

2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)

दी गई प्रतिक्रिया के लिए:

एन = 2 – 3 = -1

टी = 450K

आर = 0.0831 बार एल बार / के / मोल

केपी = 2.0 x 1010 / बार10

हम लोग जान,

केपी = केसी (आरटी)एनजी

केसी = केपी/(आरटी)^(-1) [ क्योंकि ,Δएनजी = -1]

= केपी (आरटी)

= 2 × 10^10 × 0.0831 × 450

= 7.479 × 10¹¹ एल/मोल

 

प्रश्न :11 HI (g) का एक नमूना 0.2 एटीएम के दाब पर फ्लास्क में रखा जाता है। संतुलन पर HI (g) का आंशिक दबाव 0.04 ATM है। दिए गए संतुलन के लिए Kp क्या है?

2HI (g) -> H2 (g) + I2 (g)

उत्तर:

HI की प्रारंभिक सांद्रता 0.2 atm है। संतुलन पर, इसका आंशिक दबाव 0.04 एटीएम है।

इसलिए, HI की उपस्थिति में कमी 0.2 – 0.04 = 0.16 है। दी गई प्रतिक्रिया है:

2HI (जी) à एच2(जी) + आई2(जी)

प्रारंभिक निष्कर्ष 0.2 एटीएम 0 0

संतुलन पर 0.4 एटीएम 0.16/2 0.16/2

0.08 एटीएम 0.08 एटीएम

इसलिए,

केपी = पीएच२ एक्स पीआई२ / पी२एचआई

= 0.08 x 0.08 / (0.04)^2

= 0.0064 / 0.0016

= 4.0

अत: दिए गए संतुलन के लिए Kp का मान 4.0 है।

 

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