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Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 in Hindi_40.1
Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6

Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 in Hindi Download PDF

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT Solutions Class 11 Chemistry chapter 6 प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 Chemistry chapter 6 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय – 6 के लिए एनसीईआरटी समाधान: थर्मोडायनामिक्स

रसायन विज्ञान उन चीजों का मूल है जो हम अपने आसपास के वातावरण में देखते हैं और इसे “केंद्रीय विज्ञान” के रूप में जाना जाता है। चूंकि छात्रों के लिए रसायन विज्ञान एक अनिवार्य विषय है, इसलिए परीक्षा के दृष्टिकोण से इस पर अधिक ध्यान देने की आवश्यकता है। यहां दिए गए समाधान उन सभी बुनियादी विवरणों से लैस हैं जो परीक्षा में उपस्थित हो सकते हैं। इसके अलावा, इन एनसीईआरटी समाधानों को पीडीएफ प्रारूप में भी डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अभ्यास में शामिल एनसीईआरटी सॉल्यूशन केमिस्ट्री कक्षा 11 के प्रश्न छात्रों को अध्याय में अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में सहायता करते हैं, ताकि वे विषय के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त कर सकें और अपनी आगामी परीक्षाओं में उत्कृष्टता प्राप्त कर सकें।

ऊष्मप्रवैगिकी, गर्मी, कार्य, तापमान और ऊर्जा के बीच संबंध का विज्ञान। मोटे तौर पर, थर्मोडायनामिक्स ऊर्जा के एक स्थान से दूसरे स्थान पर और एक रूप से दूसरे रूप में स्थानांतरण से संबंधित है।

 

ऊष्मप्रवैगिकी भौतिकी की वह शाखा है जो ऊष्मा और ऊर्जा के अन्य रूपों के बीच संबंधों से संबंधित है। विशेष रूप से, यह वर्णन करता है कि कैसे तापीय ऊर्जा ऊर्जा के अन्य रूपों में परिवर्तित होती है और यह कैसे पदार्थ को प्रभावित करती है।

 

ऊष्मप्रवैगिकी का महत्व

थर्मोडायनामिक्स भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों की एक बहुत ही महत्वपूर्ण शाखा है। यह ऊर्जा के अध्ययन, विभिन्न रूपों के बीच ऊर्जा के रूपांतरण और कार्य करने के लिए ऊर्जा की क्षमता से संबंधित है।

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दैनिक जीवन में उष्मागतिकी का प्रयोग

हमारे चारों ओर दैनिक जीवन में थर्मोडायनामिक्स का उपयोग किया जाता है। दैनिक जीवन में ऊष्मप्रवैगिकी का एक छोटा सा उदाहरण बर्फ के टुकड़ों के साथ गर्म चाय को ठंडा करना है। … यह ऊष्मा अंतरण थर्मोडायनामिक्स के दूसरे नियम द्वारा परिभाषित किया गया है जब एक प्रणाली थर्मोडायनामिक संतुलन या अधिकतम एन्ट्रापी की स्थिति की ओर विकसित होती है।

 

ऊष्मप्रवैगिकी के मूल सिद्धांत। एक थर्मोडायनामिकल सिस्टम अंतरिक्ष का एक मनमाना लेकिन उपयुक्त चुना हुआ क्षेत्र है जहां कुछ घटनाओं की जांच की जाती है। प्रणाली अपने परिवेश से घिरी हुई है। प्रणाली और उसका परिवेश संतुलन में हो सकता है या उनके बीच परस्पर क्रिया हो सकती है।

 

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम कहता है कि ऊर्जा को या तो बनाया या नष्ट किया जा सकता है, केवल एक रूप में बदला जा सकता है। ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम का उपयोग करके एक खुली प्रणाली का विश्लेषण करने में, सिस्टम में ऊर्जा सिस्टम से निकलने वाली ऊर्जा के बराबर होती है।

 

ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम कहता है कि किसी भी पृथक प्रणाली की एन्ट्रापी हमेशा बढ़ती है। ऊष्मप्रवैगिकी के तीसरे नियम में कहा गया है कि तापमान के पूर्ण शून्य के करीब पहुंचने पर सिस्टम की एन्ट्रापी एक स्थिर मान तक पहुंच जाती है।

 

सबसे महत्वपूर्ण चीजों में से एक जो हम गर्मी के साथ कर सकते हैं, वह यह है कि इसका उपयोग हमारे लिए काम करने के लिए किया जाए। एक ऊष्मा इंजन ठीक यही करता है – यह ऊष्मा को कार्य में बदलने के लिए ऊष्मागतिकी के गुणों का उपयोग करता है। गैसोलीन और डीजल इंजन, जेट इंजन और भाप टर्बाइन जो बिजली उत्पन्न करते हैं, सभी ऊष्मा इंजन के उदाहरण हैं।

रसायन विज्ञान विज्ञान की एक शाखा है जो अणुओं, परमाणुओं, पदार्थ की अवस्थाओं, ऊष्मागतिकी तत्वों आदि से संबंधित है। छात्रों को इनमें से प्रत्येक अवधारणा पर ध्यान देना है और उन्हें पूरी तरह से सीखना है। कई छात्र प्रत्येक अध्याय में महत्वपूर्ण अवधारणाओं की पहचान नहीं करते हैं। तो Adda247 पर उपलब्ध NCERT Solutions का अनुसरण करने से आपको अंतिम परीक्षा में उल्लेखनीय ग्रेड प्राप्त करने में मदद मिलेगी. इसके अलावा, इस पृष्ठ पर उपलब्ध कराए गए एनसीईआरटी समाधान इस पृष्ठ पर एक पीडीएफ के रूप में मुफ्त में डाउनलोड किए जा सकते हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 6 उष्मागतिकी के लिए एनसीईआरटी समाधान में शामिल उपविषय

  1. ऊष्मप्रवैगिकी शब्द
  • सिस्टम और परिवेश
  • ऊष्मप्रवैगिकी के प्रकार
  • सिस्टम की स्थिति
  • राज्य के कार्य के रूप में आंतरिक ऊर्जा
  1. अनुप्रयोग
  • काम
  • एन्थैल्पी, एच
  1. का नाप यू और एच कैलोरीमेट्री
  2. एन्थैल्पी परिवर्तन और अभिक्रिया एन्थैल्पी
  3. विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी
  4. स्वच्छंदता
  5. गिब्स एनर्जी चेंज एंड इक्विलिब्रियम
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Ncert Solutions for Class 11 chemistry chapter 6

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 6 questions

 

प्रश्न :1 298 K पर मीथेन, ग्रेफाइट और डाइहाइड्रोजन के दहन की एन्थैल्पी हैं, -890.3 kJ MIL) -1 -393.5 kJ मौली) -1, और -285.8 kJ मॉम) -1 CH4(g) बनने की एन्थैल्पी होगी

  1. -74.8 केजे मोल) -1
  2. -52.27 केजे मोल) -1
  • 8 kJ mol)-1
  1. 27 kJ mol)-1

 उत्तर:

  • -74.8 केजे मोल-1

सीएच4(जी) + 2ओ2(जी)à CO2(g) + 2H2O(g)

एच = -890.3 केजे मोल-1

2.) सी (जी) + 2 (जी) à सीओ 2 (जी)

एच = – 393.5 केजे मोल-1

3.) 2H2(g) + O2(g) à 2H2O (जी)

एच = -285.8 केजे मोल-1

सी (एस) + 2 एच 2 (जी) à सीएच4 (जी)

एफHCH4 = cHc + 2fHH2 – fHCO2

= [-393.5 + 2(-285.8) + (-890.3)] kJ mol-1

= -74.8 kJ mol-1

 

प्रश्न :2 एक प्रतिक्रिया, + बीàC + D + q में धनात्मक एन्ट्रापी परिवर्तन पाया जाता है। प्रतिक्रिया होगी

  1. उच्च तापमान पर संभव
  2. कम तापमान पर ही संभव
  • किसी भी तापमान पर संभव नहीं
  1. किसी भी तापमान पर संभव

उत्तर:

किसी भी तापमान पर संभव है।

सहज प्रतिक्रिया होने के लिए G होना चाहिए -ve

जी = एच + टीएस

समीकरण में दिए गए अनुसार,

H है -ve

एस सकारात्मक है

इसलिए, G ऋणात्मक है

अतः अभिक्रिया किसी भी तापमान पर संभव होगी।

 

प्रश्न :3 एक प्रक्रिया में, 701 J ऊष्मा एक निकाय द्वारा अवशोषित की जाती है और 394 J कार्य प्रणाली द्वारा किया जाता है। प्रक्रिया के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन क्या है?

उत्तर:

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,

यू = क्यू + डब्ल्यू (आई);

यू आंतरिक ऊर्जा = गर्मी

डब्ल्यू = काम किया गया

डब्ल्यू = -594 जे (सिस्टम द्वारा किया गया कार्य)

क्यू = 801 जे (+ve के रूप में गर्मी अवशोषित होती है)

अब ,

यू = ८०१ + (-५९४)

यू = 207 जे

 

प्रश्न:4 साइनाइड, NH2CN (s), डाइऑक्सीजन के साथ एक बम कैलोरीमीटर में किया गया था, U को -742.7 kJ mol)-1 298 K पर पाया गया था। 298 K पर प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी परिवर्तन की गणना करें।

NH2CN(g) + 3/2O2(g)à N2(g) + CO2(g) + H2O(l)

उत्तर:

एच = द्वारा दिया गया है,

एच = यू + एनजीआरटी ……(1)

एनजी = मोलों की संख्या में परिवर्तन

यू = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन

यहाँ,

टी = 298K

यू = -742.7 केजे मोल-1

आर = ८.३१४ x १०-३ केजे मोल-१ के-१

अब, (1) से

एच = (-742.7 kJ mol-1) + (0.5mol) (298K) (8.314 x 10-3kJmol-1K-1)

= -742.7 + 1.2

= -741.5 kJmol-1

 

प्रश्न :5 ६०. ग्राम एल्युमिनियम के तापमान को ३५ डिग्री सेल्सियस से ५५ डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाने के लिए आवश्यक kJ ऊष्मा की संख्या की गणना करें। Al की मोलर ऊष्मा क्षमता २४ J mol) -1 K)-1

उत्तर:

गर्मी की अभिव्यक्ति,

क्यू = एमसीपीटी ……… .. (ए)

टी = तापमान में परिवर्तन

सी = दाढ़ ताप क्षमता

एक से)

क्यू = (60/27 मोल)(24mol-1K-1)(20K)

क्यू = 1066.67 जे = 1.067 केजे।

 

प्रश्न :6 1.0 मोल पानी को 10.0 डिग्री सेल्सियस पर बर्फ -10.0 डिग्री सेल्सियस पर जमने पर एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। fusH = 6.03 kJ mol)-1 0 डिग्री C पर।

सीपी (H2O(l)) = 75.3 J mol-1 K-1

सीपी (H2O(s)) = 36.8 J mol-1 K-1

उत्तर:

परिवर्तन में शामिल कुल एन्थैल्पी परिवर्तन निम्नलिखित परिवर्तनों का योग है:

(ए) १० डिग्री सेल्सियस पर १ मोल पानी के ० डिग्री सेल्सियस पर १ मोल पानी में परिवर्तन में शामिल ऊर्जा परिवर्तन।

 

(बी) 0 डिग्री सेल्सियस पर 1 मोल पानी से 0 डिग्री सेल्सियस पर 1 मोल बर्फ में परिवर्तन में शामिल ऊर्जा परिवर्तन।

 

(c) 0°C पर 1 mol बर्फ के -10°C पर 1 mol बर्फ में परिवर्तन में शामिल ऊर्जा परिवर्तन।

 

संपूर्ण Δएच = सीपी [H2OCI] Δटी +Δहफ्रीजिंग + सीपी [H2O(s)]Δएच

= (75.3 J mol-1 K-1) (0 – 10)K + (-6.03 × 103 J mol-1) + (36.8 J mol-1 K-1) (-10 – 0)K

= -753 J mol-1 – 6030 J mol-1 – 368 J mol-1

= -7151 जे मोल-1

= -7.151 kJ mol-1

इसलिए, परिवर्तन में शामिल एन्थैल्पी परिवर्तन -7.151 kJ mol-1 है।

 

प्रश्न :7 CO, के बनने का उत्साह -393.5 kJ mol)-1 है। कार्बन और डाइअॉॉक्सिन गैस से 35.2 g CO, बनने पर निकलने वाले हृदय की गणना कीजिए।

उत्तर:

डाई-ऑक्सीजन और कार्बन गैस से कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण इस प्रकार दिया गया है:

सी (एस) + ओ 2 (जी) à CO2(g): fH = -393.5 kJ mol-1

1 तिल CO2 = 44g

44 g CO2 के निर्माण के दौरान निकलने वाली ऊष्मा = -393.5 kJ mol-1

इसलिए, 35.2 g CO, के बनने के दौरान निकलने वाली ऊष्मा की गणना इस प्रकार की जा सकती है:

= -393.5kJ mol-1 x 35.2 g / 44g

= -314.8 kJ mol-1

 

प्रश्न :8 CO(g), N2O(g), CO2(g) और N2O4(g) के बनने की एन्थैपली क्रमशः -110, -393, 81 और 9.7 kJ mol-1 हैं। प्रतिक्रिया के लिए H का मान ज्ञात कीजिए:

N2O4(g) + 3CO(g) -> N2O(g) + 3CO2(g)

उत्तर:

आरकिसी भी अभिक्रिया के लिए H को उत्पाद के fH मान और अभिकारकों के fH मान के बीच के अंतर के रूप में परिभाषित किया जाता है।

आरएच = एफएच (उत्पाद) – एफएच (अभिकारक)

अब, के लिए

N2O4(g) + 3CO(g)à N2O(g) + 3CO2(g)

आरएच = [fH+ (3fH(CO2)) – (fH(N2O4) + 3fH(CO))]

अब, उपरोक्त समीकरण में दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

आरएच = [{81kJ/mol + 3(-393) kJ / mol} – {9.7 kJ / mol + 3(-110) kJ / mol}]

आरएच = -777.7 केजे / मोल।

 

प्रश्न :9 दिया गया

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g);आरएच = -92.4 केजे मोल-1

NH3 गैस के निर्माण की मानक एन्थैल्पी क्या है?

उत्तर:

“किसी यौगिक के निर्माण की मानक एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी है जो किसी पदार्थ के 1 मोल के उसके मानक रूप में, उसके घटक तत्वों से उनके मानक रूप में बनने के दौरान होती है”

प्रश्न में दिए गए रासायनिक समीकरण को 2 से भाग देने पर, हम प्राप्त करते हैं

(0.5)N2(g) + (1.5)H2(g)à 2NH3(छ)

इसलिए, अमोनिया गैस के निर्माण के लिए मानक थैलेपी

= 0.5 आरएच-

= (0.5) (-92.4 kJ mol-1)

= -46.2 केजे / मोल

  

प्रश्न :10 निम्नलिखित आँकड़ों से CH3OH(l) के निर्माण के मानक एन्थैली की गणना कीजिए:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l); एच = -726kJ mol-1;आरएच– =-726 केजे मोल-1

सी (ग्रेफाइट) + 2 (जी) -> सीओ 2 (जी);सीएच– = -393 केजे मोल-1

H2(g) + ½ O2(g) -> H2O(l);एफएच– = -286 केजे मोल-1

उत्तर:C(s) + 2H2O(g) ½ O2(g)à CH3OH(l) ….(i)

CH3OH(l) निम्नानुसार प्राप्त किया जा सकता है,

एफएच-[सीएच3ओएच(एल)] = सीएच-

2fH- – rH-

= (-393 kJ / mol) + 2(-286 kJ / mol) – (-726 kJ / mol)

= (-393 – 572 + 726) kJ / mol

= -239 केजे / मोल

 

प्रश्न :11 प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए

CCl4(g) -> C(g) + 4Cl(g)

और CCl4(g) में C-Cl की आबंध एन्थैल्पी की गणना कीजिए।

वाओH-(CCl4) = ३०. kj mol-1

एफH-(CCl4) = -135.5 kJ mol-1

एच-(सी) = ७१५. केजे मोल , जहाँ aH- परमाणुकरण की एन्थैल्पी है

H-(CCl2) = 242 kJ mol-1

उत्तर:

एन्थैल्पी के दिए गए मानों को दर्शाने वाले रासायनिक समीकरण हैं:

(i) सीसीएल4(एल)→ सीसीएल4(जी) Δवापएच0 = ३०.५ kJ mol-1

(ii) सी (एस) → सी (जी) Δएएच0 = 715.0 kJ mol-1mol

(iii) Cl2 (जी) → 2 सीएल (जी) Δएएच0 = 242 kJ mol-1

(iv) सी (जी) + 4 सीएल (जी) → सीसीएल 4 (जी) Δएफएच = -135.5 केजे मोल-1

 

दी गई प्रक्रिया C(g) + 4Cl(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन → निम्नलिखित बीजीय गणनाओं का उपयोग करके CCl4(g) की गणना की जा सकती है:

समीकरण (ii) + 2 × समीकरण (iii) – समीकरण (i) – समीकरण (iv)

Δएच = Δएएच0(सी) + 2Δएएच0 (सीएल2) – Δवापएच0 – Δएफ एच

= (715.0 kJ mol-1) + 2(242 kJ mol-1) – (30.5 kJ mol-1) – (-135.5 kJ mol-1)

∴Δएच = 1304 केजे मोल-1

CCl4(g) में C-Cl आबंध की आबंध एन्थैल्पी = 326 kJ mol-1

 

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 6 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 6 के लिए एनसीईआरटी समाधान के अनुसार उष्मागतिकी क्या है?

उत्तर। विज्ञान की वह शाखा जो ऊष्मा और ऊर्जा के अन्य रूपों के बीच मात्रात्मक संबंध से संबंधित है, ऊष्मागतिकी कहलाती है। ऊष्मीय संतुलन यदि प्रणाली के एक हिस्से से दूसरे हिस्से में गर्मी का प्रवाह नहीं होता है, तो सिस्टम को थर्मल संतुलन में कहा जाता है।

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम ऊर्जा के संरक्षण के नियम के समान है। … ऊष्मप्रवैगिकी के पहले नियम के अनुसार: – एक बंद प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन प्रणाली को आपूर्ति की गई गर्मी की मात्रा के बराबर होता है, सिस्टम द्वारा इसके आसपास के कार्य की मात्रा को घटा दिया जाता है।

 

  1. कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 6 थर्मोडायनामिक्स के लिए एनसीईआरटी समाधान परीक्षा की तैयारी के लिए कैसे सहायक है?

उत्तर। NCERT Solutions for Class 11 Chapter 6 थर्मोडायनामिक्स Adda247 विशेषज्ञ संकाय द्वारा छात्रों को उनकी परीक्षाओं की तैयारी में मदद करने के लिए बनाया गया है। ये विशेषज्ञ संकाय 11 वीं कक्षा के लिए एनसीईआरटी समाधान हल करते हैं और प्रदान करते हैं, जिससे छात्र को समस्याओं को आराम से हल करने में मदद मिलेगी। वे कक्षा 11 के लिए एनसीईआरटी समाधान में अभ्यास में दी गई समस्याओं का विस्तृत और चरणबद्ध स्पष्टीकरण देते हैं। ये समाधान छात्रों को एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार पूरे पाठ्यक्रम को कवर करके उनकी आगामी बोर्ड परीक्षाओं की तैयारी में मदद करते हैं।

 

  1. क्या Adda247 NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 6 में मौजूद सभी प्रश्नों के उत्तर प्रदान कर रहा है?

उत्तर। कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 6 के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों के लिए उपयोगी हैं क्योंकि यह उन्हें कक्षा परीक्षा में अच्छा स्कोर करने में मदद करता है। हमने, छात्रों की मदद करने के अपने उद्देश्य में, अवधारणाओं को आसानी से समझने के लिए उनके लिए विस्तृत अध्याय-वार समाधान तैयार किए हैं। हमने एनसीईआरटी समाधान बनाते समय नवीनतम पाठ्यक्रम का पालन किया है और इसे सीबीएसई बोर्ड के परीक्षा पैटर्न के अनुसार तैयार किया गया है। ये समाधान विषय-वस्तु विशेषज्ञों द्वारा डिज़ाइन किए गए हैं जिन्होंने पाठ्यपुस्तक से सभी अभ्यास प्रश्नों को कवर करते हुए मॉडल प्रश्न एकत्र किए हैं।

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