Online Tution   »   Ncert Solutions Class 11 Chemistry Chapter...

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 5 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Biology Chapter 5 in Hindi_30.1
Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 5

Ncert Solutions For Class 11 Biology Chapter 5 in Hindi Download PDF

कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 5 के लिए एनसीईआरटी समाधान: पदार्थ की अवस्थाएँ

रसायन विज्ञान उन चीजों का मूल है जो हम अपने आसपास के वातावरण में देखते हैं और इसे “केंद्रीय विज्ञान” के रूप में जाना जाता है। चूंकि छात्रों के लिए रसायन विज्ञान एक अनिवार्य विषय है, इसलिए परीक्षा के दृष्टिकोण से इस पर अधिक ध्यान देने की आवश्यकता है। यहां दिए गए समाधान उन सभी बुनियादी विवरणों से लैस हैं जो परीक्षा में उपस्थित हो सकते हैं। इसके अलावा, इन एनसीईआरटी समाधानों को पीडीएफ प्रारूप में भी डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अभ्यास में शामिल एनसीईआरटी सॉल्यूशन केमिस्ट्री कक्षा 11 के प्रश्न छात्रों को अध्याय में अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में सहायता करते हैं, ताकि वे विषय के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त कर सकें और अपनी आगामी परीक्षाओं में उत्कृष्टता प्राप्त कर सकें।

सभी पदार्थ परमाणुओं से बने हैं। प्रत्येक पदार्थ (ऑक्सीजन, सीसा, चांदी, नियॉन …) में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की एक अद्वितीय संख्या होती है। … अणु के प्रकार के बावजूद, पदार्थ सामान्य रूप से ठोस, तरल या गैस के रूप में मौजूद होता है।

Download Full PDF of Class 11 Chemistry Chapter 5

×
×

Download your free content now!

Download success!

Ncert Solutions For Class 11 Biology Chapter 5 in Hindi_50.1

Thanks for downloading the guide. For similar guides, free study material, quizzes, videos and job alerts you can download the Adda247 app from play store.


पदार्थ भौतिक और रासायनिक परिवर्तनों के माध्यम से रूप बदल सकता है, लेकिन इनमें से किसी भी परिवर्तन के माध्यम से पदार्थ संरक्षित रहता है। परिवर्तन से पहले और बाद में समान मात्रा में पदार्थ मौजूद है – न तो कोई बनाया गया है और न ही नष्ट किया गया है। इस अवधारणा को द्रव्यमान के संरक्षण का नियम कहा जाता है

पदार्थ हमारे लिए महत्वपूर्ण है क्योंकि इसका द्रव्यमान है और यह स्थान घेरता है इसलिए सभी चीजें जिन्हें हम छू सकते हैं और देख सकते हैं वे पदार्थ का हिस्सा हैं।

हम देख सकते हैं कि हमारे चारों ओर पदार्थ तीन अलग-अलग अवस्थाओं में मौजूद है- ठोस, तरल और गैस। पदार्थ की ये अवस्थाएँ पदार्थ के कणों की विशेषताओं में भिन्नता के कारण उत्पन्न होती हैं।

पदार्थ की तीन सामान्य अवस्थाएँ होती हैं:

ठोस – अपेक्षाकृत कठोर, निश्चित आयतन और आकार। एक ठोस में, परमाणु और अणु एक दूसरे से जुड़े होते हैं। …

तरल पदार्थ – निश्चित आयतन लेकिन बहकर आकार बदलने में सक्षम। एक तरल में, परमाणु और अणु शिथिल रूप से बंधे होते हैं। …

गैसें – कोई निश्चित आयतन या आकार नहीं।

ठोस, तरल और गैसें मुख्य रूप से उनकी जाली व्यवस्था और अणुओं के बीच संयोजी बलों के कारण भिन्न होती हैं। … उनके अणुओं के बीच संसंजक बल भी बहुत कमजोर होते हैं। यह गैसों को प्रवाह और संपीड्यता के लिए उनकी संपत्ति देता है।

पदार्थ की कण प्रकृति को समझना महत्वपूर्ण है। … पदार्थ बनाने वाले कण ‘ठोस के छोटे टुकड़े’ या ‘तरल की छोटी बूंदें’ नहीं बल्कि परमाणु और अणु होते हैं। उन परमाणुओं और अणुओं की भौतिक विशेषताएं इसकी अवस्था तय करती हैं।

 

अंतर आणविक बल: इंटरमॉलिक्युलर बल आकर्षण या प्रतिकर्षण की ताकतें हैं जो पड़ोसी कणों (परमाणुओं, अणुओं या आयनों) के बीच कार्य करती हैं। अणु में परमाणुओं के बीच सहसंयोजक या आयनिक बंधन जैसे इंट्रामोल्युलर बलों की तुलना में ये बल कमजोर होते हैं।

अणुओं के बीच अंतःक्रियाओं के चार प्रमुख वर्ग हैं और वे सभी “विपरीत आवेश आकर्षित” की विभिन्न अभिव्यक्तियाँ हैं। चार प्रमुख अंतर-आणविक बल इस प्रकार हैं: आयनिक बंधन> हाइड्रोजन बंधन> वैन डेर वाल्स द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं> वैन डेर वाल्स फैलाव बल।

 

एनसीईआरटी सोलूशन्स केमिस्ट्री क्लास 11 चैप्टर 5 . के महत्वपूर्ण प्रश्न

 

प्रश्न :1 5०० डीएम३ हवा को 1 बार पर 2०० डीएम३ 3० डिग्री सेल्सियस पर संपीड़ित करने के लिए आवश्यक न्यूनतम दबाव क्या होगा?

उत्तर:

प्रारंभिक दबाव, p1 = 1bar

प्रारंभिक आयतन, V1 = 500 dm3

अंतिम आयतन, V2 = 200 dm3

चूंकि तापमान समान रहता है, बॉयल के नियम की सहायता से अंतिम दबाव की गणना की जा सकती है।

एसीसी।, बॉयल का नियम,

P1 V1 = P2 V2

P2 = P1 V1 / V2

= 1 x 500 / 200

= 2.5 बार

: संपीड़ित करने के लिए आवश्यक न्यूनतम दबाव 2.5 बार है।

 

प्रश्न: 12० एमएल क्षमता के एक बर्तन में १८० एमएल आयतन का एक निश्चित मात्रा का बर्तन ३५ डिग्री सेल्सियस पर होता है। इसका दबाव क्या होगा?

उत्तर:

प्रारंभिक दबाव, P1 = 1.2 bar

प्रारंभिक आयतन, V1 = 120 mL

अंतिम आयतन, V2 = १८० mL

चूंकि तापमान समान रहता है, बॉयल के नियम की सहायता से अंतिम दबाव की गणना की जा सकती है।

बॉयल के नियम के अनुसार,

P1 V1 = P2 V2

P2 = P1 V1 / V2

= १.२ x १२०/१८०

= 0.8 बार

इसलिए, आवश्यक न्यूनतम दबाव 0.8 बार है।

 

प्रश्न :3 अवस्था pV = nRT के समीकरण का प्रयोग करना; दिखाएँ कि दिए गए तापमान पर गैस का घनत्व गैस के दबाव p के समानुपाती होता है।

उत्तर:

राज्य का समीकरण द्वारा दिया गया है,

पीवी = एनआरटी ……..(1)

जहां, पी = दबाव

वी = वॉल्यूम

एन = मोल्स की संख्या

आर = गैस स्थिरांक

टी = अस्थायी।

एन/वी = पी / एनआरटी

एम / एम के साथ बदलें, इसलिए,

एम / एमवी = पी / आरटी ….(2)

जहाँ, m = द्रव्यमान

एम = दाढ़ द्रव्यमान

लेकिन, एम / वी = डी

जहां, डी = घनत्व

इसलिए, समीकरण (2) से, हम प्राप्त करते हैं

डी / एम = पी / आरटी

डी = (एम / आरटी) पी

इसलिए, किसी दिए गए तापमान पर, गैस का घनत्व उसके दबाव के समानुपाती होता है।

 

प्रश्न: 4 0 डिग्री सेल्सियस पर, 2 बार पर गैस के एक निश्चित ऑक्साइड का घनत्व 5 बार पर डाइनाइट्रोजन के समान होता है। ऑक्साइड का आणविक द्रव्यमान क्या है?

उत्तर:

हम जानते हैं, घनत्व (d) = PM/RT

जब टी और डी स्थिर हैं {जैसे समान}

तब, PM = स्थिरांक

P1 M1 = P2 M2

यहाँ, P1 = कुछ ऑक्साइड का दाब = 2 bar

P2 = N2 गैस का दबाव = 5 bar

M1 = उस ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान

M2 = N2 गैस का मोलर द्रव्यमान = 28 g/mol

अब, 2 × M1 = 5 × 28

एम1 = 70 ग्राम/मोल

अत: अज्ञात ऑक्साइड का मोलर द्रव्यमान = 70g/mol

 

प्रश्न : आदर्श गैस A का ग्राम दाब २७ डिग्री सेल्सियस पर बार पाया जाता है। जब उसी फ्लास्क में समान ताप पर 2 ग्राम अन्य आदर्श गैस B डाली जाती है तो दाब 3 बार हो जाता है। उनके आणविक द्रव्यमान के बीच संबंध खोजें।

उत्तर:

गैस A, WA = 1g . का द्रव्यमान

गैस का द्रव्यमान B, WB = 2g

गैस A द्वारा लगाया गया दाब = 2 bar

दोनों गैसों के कारण कुल दाब = 3 bar

इस स्थिति में तापमान और आयतन स्थिर रहता है

अब यदि एमए और एमबी क्रमशः ए और बी गैसों के दाढ़ द्रव्यमान हैं, इसलिए

पीए वी = डब्ल्यूए आरटी / एमए और कुल वी = (डब्ल्यूए / एमए + डब्ल्यूबी / एमबी) आरटी

= 2 XV = 1 X RT/MA और 3 XV = (1/MA + 2/MB) RT

इन दो समीकरणों से, हम प्राप्त करते हैं

3/2 = (1/एमए + 2/एमबी) / (1/एमए) = (एमबी + 2एमए)/एमबी

इसका परिणाम 2MA/MB = (3/2) -1 = ½

या

एमबी = 4एमए

इस प्रकार, ए और बी के आणविक द्रव्यमान के बीच संबंध द्वारा दिया गया है

4MA = एमबी

 

Ncert Solutions For Class 11 Biology Chapter 5 in Hindi_60.1
Ncert Solution For Class 11 Chemistry

प्रश्न :6 ड्रेन क्लीनर, ड्रेनेक्स में एल्युमीनियम के छोटेछोटे टुकड़े होते हैं जो कास्टिक सोडा के साथ क्रिया करके डाइहाइड्रोजन बनाते हैं। जब 0.15 ग्राम एल्युमीनियम की प्रतिक्रिया होती है तो 20 डिग्री सेल्सियस और एक बार पर डाइहाइड्रोजन की कितनी मात्रा निकलती है?

उत्तर:

कास्टिक सोडा के साथ एल्यूमीनियम की प्रतिक्रिया नीचे दी गई है:

2Al + 2NaOH + 2H2O à 2NaAlO2 + 3H2

मानक तापमान दबाव पर, 54g Al 3 x 22400 mL H2 . देता है

इसलिए, 0.15 ग्राम Al देता है:

= ३ x २२४०० x ०.१५/५४ एमएल एच२

= १८६.६७ एमएल एच२

मानक तापमान दबाव पर,

p1 = 1 एटीएम

वी१ = १८६.६७ एमएल

टी1 = 273.15 के

मान लीजिए कि p2 = 0.987 atm पर डाइहाइड्रोजन का आयतन V2 है और T2 = 200C = (273.15 + 20) K = 293.15 K है।

अब क,

P1V1 / T1 = p2V2/T2

वी२ = पी१ वी१ टी२ / पी२ टी१

= 1 x 186.67 x 293.15 / 0.987 x 273.15

= 202.98 एमएल

= 203 एमएल

इसलिए, 203 mL डाइहाइड्रोजन छोड़ा जाएगा।

 

प्रश्न :7 एक 9 डीएम 3 फ्लास्क में 27 डिग्री सेल्सियस पर 3.2 ग्राम मीथेन और 4.4 ग्राम कार्बोहाइड्रेट डाइऑक्साइड के मिश्रण से कितना दबाव डाला जाएगा?

उत्तर:

यह जाना जाता है कि,

पी = एम / एम। आरटी/वी

मीथेन (CH4) के लिए,

पीसीएच4,

= ३.२/१६ x ८.३१४ x ३००/९ x १०-३ मी [चूंकि ९ डीएम३ = ९ x १०-३ एम३ ​​२७०सी = ३००के]

= ५.५४३ x १०४ पा

कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) के लिए

पीसीओ2

= 4.4/44 x 8.314 x 300/9 x 10-3

= २.७७१ x १०४ पा

मिश्रण द्वारा लगाए गए कुल दबाव की गणना इस प्रकार की जा सकती है:

p = pCH4 + pCO2

= (5.543 x 104 + 2.771 x 104) पा

= ८.३१४ x १०४ पा.

 

प्रश्न :8 गैसीय मिश्रण का दाब क्या होगा जब . बार पर . लीटर एच२ और . बार पर . लीटर डाइअॉॉक्सिन को लीटर के बर्तन में २७ डिग्री सेल्सियस पर डाला जाए?

उत्तर:

दो गैसों के लिए समीकरण Pv = n RT से। हम लिख सकते है

0.8 x 0.5 = nH2 x RT या nH2 = 0.8 x 0.5 / RT

साथ ही, 0.7 x 2.0 = n02। आरटी या n02 = 0.7 x 2 / आरटी

जब 1 एल के बर्तन में पेश किया जाता है, तब

पी एक्स 1 एल = (एन02 + एनएच 2) आरटी

मानों को रखने पर, हम प्राप्त करते हैं

पी = 0.4 + 1.4 = 1.8 बार

अत: पात्र में गैसीय मिश्रण का कुल दाब 1.8 bar . है

 

प्रश्न : 9 बार दाब पर २७ डिग्री सेल्सियस पर गैस का घनत्व .४६ g/dm3 पाया जाता है। एसटीपी पर इसका घनत्व क्या होगा?

उत्तर:

दिया हुआ:

d1 = 5.46 g/dm3

p1 = 2 बार

T1 = 270C = (27 + 273k) = 300K

p2 = 1bar

टी2 = 273 के

डी२ = ?

एसटीपी पर गैस के घनत्व की गणना समीकरण का उपयोग करके की जा सकती है,

d = Mp/RT d1/d2 = p1 T2 / p2 T1

d2 = p2 T1 d1 / p1 T2

= 1 x 300 x 5.46/2 x 273

= 3 ग्राम डीएम-3

अत: एसटीपी पर गैस का घनत्व 3 ग्राम डीएम-3 होगा।

 

प्रश्न: 1० 34.5 एमएल फास्फोरस वाष्प का वजन 546 डिग्री सेल्सियस और . बार दबाव पर .०६२५ ग्राम होता है। फास्फोरस का दाढ़ द्रव्यमान कितना होता है?

उत्तर

दिया हुआ,

पी = 0.1 बार

वी = 34.05 एमएल = 34.05 × 10–3 एल = 34.05 × 10–3 डीएम 3

आर = ०.०८३ बार dm3 K–1 mol-1

टी = 546°C = (546 + 273) K = 819 K

गैस समीकरण PV = w से। आरटी / एम, हमें मिलता है

एम = डब्ल्यू। आरटी/पीवी ……….(1)

दिए गए मानों को समीकरण (1) में प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं

एम = (०.०६२५ / ०.१ x ३४.०४) एक्स ८२.१ एक्स ८१९ = १२४.७५ ग्राम/मोल

अत: फास्फोरस का मोलर द्रव्यमान 124.75 g mol-1 . है

 

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 5 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. गैसों के भौतिक गुण क्या हैं?

उत्तर। गैसों के भौतिक गुण हैं:

  • गैसों में अणु अत्यधिक संकुचित होते हैं।
  • गैसें सभी दिशाओं में दबाव डालती हैं।
  • गैसों में घनत्व ठोस और तरल पदार्थ की तुलना में बहुत कम होता है।
  • गैसों का निश्चित आयतन और आकार नहीं होता है। वे एक कंटेनर का आकार लेते हैं।
  • गैसें सभी अनुपातों में पूर्णतः मिश्रित होती हैं।

 

  1. पृष्ठ तनाव कैसे होता है?

उत्तर। द्रव में अणुओं के बीच सहसंयोजक अंतःक्रिया के कारण पृष्ठ तनाव उत्पन्न होता है। तरल के थोक में, अणुओं के प्रत्येक तरफ पड़ोसी अणु होते हैं। अणु एक दूसरे को सभी दिशाओं में समान रूप से खींच रहे हैं जिससे शून्य का शुद्ध बल उत्पन्न होता है।

 

  1. पदार्थ की अवस्था को निर्धारित करने वाले कारक कौन से हैं?

उत्तर। पदार्थ की अवस्था जिन दो कारकों पर निर्भर करती है वे हैं:

(ए) आकर्षण के अंतर-कण बल।

यह कणों को एक साथ रखता है जिसे अंतर-आणविक बल भी कहा जाता है।

(बी) थर्मल एंटरजी: यह ऊष्मा ऊर्जा के लिए पदार्थ युगल द्वारा पारित ऊर्जा है।

यह गतिज ऊर्जा को बढ़ाता है और इसलिए कणों को अलग रखने की कोशिश करता है।

 

  1. क्या एनसीईआरटी सॉल्यूशंस फॉर क्लास 11 केमिस्ट्री चैप्टर 5 स्टेट्स ऑफ मैटर सीबीएसई के छात्रों के लिए उपयुक्त है?

उत्तर। एनसीईआरटी समाधान सीबीएसई छात्रों को उनके विश्लेषणात्मक कौशल विकसित करने के लिए सूचना के पूर्ण स्रोत के रूप में वर्षों से निर्धारित किया गया है। वे पाठ्यक्रम सीखने और अपनी परीक्षा का सामना करने के लिए आवश्यक आत्मविश्वास विकसित करने के लिए आवश्यक साबित हुए हैं। एनसीईआरटी सॉल्यूशंस फॉर क्लास 11 केमिस्ट्री चैप्टर 5 स्टेट्स ऑफ मैटर एक प्रश्न को हल करने के आवश्यक पहलुओं को याद किए बिना, सटीकता के साथ चरणों की व्याख्या करता है।

  1. NCERT Solutions for Class 11 रसायन शास्त्र अध्याय 5 के अनुसार तापीय ऊर्जा का क्या अर्थ है?

उत्तर। तापीय ऊर्जा

ऊष्मीय ऊर्जा से तात्पर्य किसी पिंड की ऊर्जा से है जो उसके परमाणुओं या अणुओं की गति से उत्पन्न होती है।

किसी पदार्थ की तापीय ऊर्जा पदार्थ के तापमान के सीधे आनुपातिक होती है

इसे किसी पदार्थ के घटक कणों की औसत गतिज ऊर्जा के माप के रूप में भी परिभाषित किया जाता है और इसलिए उन कणों की गति के लिए जिम्मेदार होता है।

Sharing is caring!

Thank You, Your details have been submitted we will get back to you.

Leave a comment

Your email address will not be published.