2. पी-ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण विषय क्या हैं?

महत्वपूर्ण विषय • इलेक्ट्रोनिक विन्यास • धातु चरित्र • परमाणु त्रिज्या • आयनीकरण एन्थैल्पी • वैद्युतीयऋणात्मकता • गलनांक और क्वथनांक • ऑक्सीकरण राज्य • रंग

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 11 in Hindi

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Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

रसायन विज्ञान विज्ञान की भाषा से कहीं अधिक है। हमारा उद्देश्य तार्किक दृष्टिकोण और कार्यप्रणाली का उपयोग करके छात्रों को प्रश्नों के सही उत्तर देने में सहायता करना है। एनसीईआरटी समाधान छात्रों को विषय के मूल सिद्धांतों के साथ एक अच्छा आधार बनाने में सक्षम बनाने के लिए पर्याप्त सामग्री प्रदान करते हैं।

जो छात्र कक्षा 11 के रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान की तलाश कर रहे हैं, वे इस लेख को देख सकते हैं। छात्रों को विस्तृत कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान प्रदान किया जाएगा। छात्र यहां हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में कक्षा 11 रसायन विज्ञान पीडीएफ के एनसीईआरटी समाधान पा सकते हैं।

बोर्ड परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए कक्षा 11 के छात्रों को विज्ञान एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान समाधान के माध्यम से होना चाहिए। ये समाधान न केवल छात्रों को बोर्ड परीक्षाओं की तैयारी में मदद करेंगे बल्कि प्रतिस्पर्धी मेडिकल और इंजीनियरिंग प्रवेश परीक्षाओं की तैयारी में भी मदद करेंगे।

रसायन विज्ञान एक दिलचस्प विषय है लेकिन आपके कई छात्रों को इसे समझने में परेशानी हो सकती है। यह आप में से कई लोगों के लिए संघर्ष हो सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 अध्याय 11: पी–ब्लॉक तत्व

इस ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में है, और इस प्रकार इस तत्व के बारे में कोई भी ज्ञान किसी को कई वैज्ञानिक घटनाओं का पता लगाने की अनुमति देता है। इस पहलू को ध्यान में रखते हुए, सीबीएसई ने इस विषय को अपने पाठ्यक्रम में शामिल किया है ताकि उत्सुक छात्र इस तत्व की मूल बातें सीख सकें।

ऐसा विषय छात्रों को समझने में चुनौतीपूर्ण लग सकता है। ऐसे सारांश में, वे हाइड्रोजन कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान पर भरोसा कर सकते हैं जो इस विषय पर अपनी वाक्पटु व्याख्या के साथ व्यापक मार्गदर्शन प्रदान करते हैं।

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एनसीईआरटी सॉल्यूशंस फॉर क्लास 11 केमिस्ट्री चैप्टर 11 का उद्देश्य छात्रों को आधुनिक आवर्त सारणी के पी-ब्लॉक में मौजूद तत्वों को समझने में मदद करना है। इस खंड को महत्व देने का कारण यह समझना है कि कैसे f और d इलेक्ट्रॉन रसायन विज्ञान को और भी दिलचस्प बनाते हैं। इस अध्याय का उचित विश्लेषण छात्रों को आधुनिक रसायन विज्ञान में सामान्य प्रवृत्तियों के बारे में जानने की अनुमति देगा।

कक्षा 11 पी-ब्लॉक एनसीईआरटी समाधान की सहायता से, छात्र अपनी 11वीं कक्षा की परीक्षा में अच्छा स्कोर करने का लक्ष्य रख सकते हैं। यह अध्याय विभिन्न तत्वों के व्यवहार और उनके गुणों की व्याख्या भी करता है। इस विषय पर बुनियादी ज्ञान पहले प्रदान किया गया था, और इस अध्याय का उद्देश्य अधिक विस्तृत विश्लेषण प्रदान करना है।

पी-ब्लॉक आवर्त सारणी का क्षेत्र है जिसमें कॉलम IIIA से कॉलम VIIIA शामिल है और इसमें हीलियम शामिल नहीं है। 35 p-ब्लॉक तत्व हैं, जो सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साथ p कक्षक में हैं। पी-ब्लॉक तत्व गुणों की एक विस्तृत श्रृंखला के साथ बहुत विविध तत्वों का एक समूह है।

तत्व एस-ब्लॉक और पी-ब्लॉक तथाकथित हैं क्योंकि उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन या तो कक्षीय एस या पी में हैं। परिवर्तन और आंतरिक परिवर्तन के अनुक्रम से उन्हें अलग करने के लिए इन्हें अक्सर मानक घटक कहा जाता है।

पी–ब्लॉक तत्वों के उपयोग

बोरान नामक एक यौगिक का उपयोग कांच बनाने के उद्योग और मिट्टी के बर्तनों में किया जाता है।

बोरान का उपयोग साबुन या डिटर्जेंट उद्योग में भी किया जाता है।

बोरॉन का इस्तेमाल हवाई जहाजों और बुलेट प्रूफ जैकेट में किया जाता है।

स्टील में बोरॉन का उपयोग उसकी कठोरता को बढ़ाने के लिए किया जाता है।

एस और पी ब्लॉक तत्व तत्वों की आवर्त सारणी में पाए जाने वाले रासायनिक तत्व हैं। … s और p ब्लॉक तत्वों के बीच मुख्य अंतर यह है कि s ब्लॉक तत्वों के वैलेंस इलेक्ट्रॉन s कक्षीय में होते हैं जबकि p ब्लॉक तत्वों के वैलेंस इलेक्ट्रॉन p कक्षीय में होते हैं। पी-ब्लॉक में समूह 13 से 18 तक के तत्व शामिल हैं। 16वीं जी-चाल्कोजन, 17वीं जी-हैलोजन, 18वीं जी-नोबल गैस। पी-ब्लॉक तत्व: इसमें धातु, अधातु और उपधातु शामिल हैं। – बोरॉन एक विशिष्ट अधातु है और अन्य सदस्य धातु हैं। – बोरॉन हैलाइड को लुईस एसिड की तरह व्यवहार करने वाला माना जाता है। – बोरिक अम्ल एक लुईस अम्ल है।

p-ब्लॉक तत्वों का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np1-6 है।

पी-ब्लॉक धातुओं में क्लासिक धातु विशेषताएं हैं: वे चमकदार हैं, वे गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक हैं, और वे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। आम तौर पर, इन धातुओं में उच्च गलनांक होते हैं और आयनिक यौगिक बनाने के लिए गैर-धातुओं के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं।

p-ब्लॉक तत्वों के धात्विक और अधात्विक गुण निम्नानुसार भिन्न होते हैं: अवधि के साथ धात्विक गुण घटता है, जबकि अधात्विक गुण बढ़ता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि पूरे आवर्त में बढ़ते हुए परमाणु आवेश के कारण परमाणु का आकार कम हो जाता है और इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है।

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 11

प्रश्न: 1 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भिन्नता के पैटर्न पर चर्चा करें:

B से Ti and
सी से पीबी

उत्तर:

B से Tl- वे समूह 13 तत्वों से संबंधित हैं जिनका विद्युत विन्यास ns2 np1 है। इन तत्वों के परमाणुओं में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, दो s उपकोश में और एक p उपकोश में, इसलिए ये सभी तत्व अधिकतम +3 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते हैं। बोरॉन अपने यौगिक में केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाता है और अन्य तत्व भी +1 ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं। +1 ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है क्योंकि हम बोरॉन से थैलियम तक समूह में जाते हैं। +1 ऑक्सीकरण अवस्था + से अधिक स्थिर होती है। 3 अक्रिय जोड़ी प्रभाव के कारण ऑक्सीकरण अवस्था। अंतिम तत्व के मामले में, p कक्षीय से एक इलेक्ट्रॉन को हटाने के बाद, शेष ns2 इलेक्ट्रॉन स्थिर महान गैसों की तरह व्यवहार करते हैं और यौगिक निर्माण में भाग नहीं लेते हैं। रासायनिक संयोजन में भाग लेने के लिए s इलेक्ट्रॉन युग्म की इस अनिच्छा को अक्रिय युग्म प्रभाव कहा जाता है। एस-शेल में मौजूद दो इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा दृढ़ता से आकर्षित होते हैं और बंधन में भाग नहीं लेते हैं। यह निष्क्रिय जोड़ी प्रभाव समूह में नीचे जाने पर अधिक से अधिक प्रमुख हो जाता है। इसलिए, Ga (+1) अस्थिर है, In (+1) काफी स्थिर है, और Tl (+1) बहुत स्थिर है।

समूह १३ तत्व	ऑक्सीकरण अवस्था
ख	+3
अली	+3
गा, इन, Tl	+1, +3

+3 ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व वर्ग में नीचे जाने पर कम हो जाता है।

(ii) C से Pb- वे आवर्त सारणी में समूह १४ से संबंधित हैं और ns2 np2 के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ कार्बन परिवार भी कहलाते हैं। इसलिए, उनके द्वारा प्रदर्शित सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था +4 होनी चाहिए। हालाँकि, +2 ऑक्सीकरण अवस्था समूह में नीचे जाने पर अधिक से अधिक सामान्य हो जाती है। सी और सी ज्यादातर +4 राज्य दिखाते हैं। वर्ग में नीचे जाने पर उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थायी हो जाती है। यह अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है। इस प्रकार, यद्यपि Ge, Sn, और Pb दोनों +2 और +4 अवस्थाएँ दिखाते हैं, निम्न ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ जाती है और उच्च ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घट जाती है।

समूह 14 तत्व	ऑक्सीकरण अवस्था
सी	+4
सी	+4
जीई, एसएन, पीबी	+2, +4

प्रश्न: 2 आप TiCl3 की तुलना में BCl3 की उच्च स्थिरता की व्याख्या कैसे कर सकते हैं?

उत्तर: बोरॉन और थैलियम आवर्त सारणी के समूह 13 से संबंधित हैं। इस समूह में +1 ऑक्सीकरण अवस्था समूह में नीचे जाने पर अधिक स्थिर हो जाती है। BCl3 TlCl3 की तुलना में अधिक स्थिर है क्योंकि B की +3 ऑक्सीकरण अवस्था Tl की +3 ऑक्सीकरण अवस्था से अधिक स्थिर है। Tl में, +3 अवस्था अत्यधिक ऑक्सीकरण करती है और यह वापस अधिक स्थिर +1 अवस्था में वापस आ जाती है।

प्रश्न 3 यौगिकों BCl3 और CCl4 पर विचार करें। वे पानी के साथ कैसा व्यवहार करेंगे? औचित्य।

उत्तर:

BCl3 एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाला अणु है। यह आसानी से पानी से इलेक्ट्रॉन की एक जोड़ी को स्वीकार करता है और इसलिए, BCl3 बोरिक एसिड (H3BO3) और HCl बनाने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

बीसीएल3 + 3एच2ओ à H3BO3 + 3HCl।

CCl4 एक इलेक्ट्रॉन परिशुद्ध अणु है जिसमें C-परमाणु में d-कक्षक अनुपस्थित होते हैं और इसलिए, यह इलेक्ट्रॉनों के एक जोड़े को न तो स्वीकार करता है और न ही दान करता है। इस प्रकार, CCl4 जल में जल-अपघटन नहीं करता है।

प्रश्न: 4 क्या बोरिक अम्ल एक प्रोटिक अम्ल है? समझाओ।

उत्तर:

क्योंकि यह अपने आप H+ आयनों को मुक्त करने में सक्षम नहीं है। यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए पानी के अणुओं से OH− आयन प्राप्त करता है और बदले में H+ आयन छोड़ता है। इसमें हाइड्रोजन आयन नहीं होते हैं इसलिए प्रोटोनिक एसिड नहीं है लेकिन वे OH- से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं इसलिए यह एक लुईस एसिड है। अतः, हम कह सकते हैं कि बोरिक अम्ल एक प्रोटिक अम्ल नहीं है।

प्रश्न 5 स्पष्ट कीजिए कि बोरिक अम्ल को गर्म करने पर क्या होता है।

उत्तर:

ऑर्थोबोरिक एसिड (H3BO3) को 370K या इससे अधिक गर्म करने पर, यह मेटाबोरिक एसिड (HBO2) में बदल जाता है।

और अधिक गर्म करने पर यह बोरिक ऑक्साइड B2O3 उत्पन्न करता है।

H3BO3 हीट 370K HBO2 हीट रेड हॉट B2O3।

प्रश्न: 6 अभिक्रियाएँ लिखिए जो एल्युमिनियम की उभयधर्मी प्रकृति की पुष्टि करती हैं।

उत्तर:

एक पदार्थ को उभयधर्मी कहा जाता है यदि वह अम्ल और क्षार दोनों की विशेषताओं को प्रदर्शित करता है। ऐलुमिनियम अम्ल और क्षार दोनों में घुल जाता है और उभयधर्मी व्यवहार प्रदर्शित करता है।

(i) 2AI(s) + 6HCI(aq)à 2AI3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g)

(ii) 2AI(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) à 2Na+[Al(OH)4]-(aq) + 3H2(g)

प्रश्न: 7 इलेक्ट्रॉन की कमी वाले यौगिक क्या हैं? क्या BCl3 और SiCl4 इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियां हैं? समझाओ।

उत्तर:

एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाले यौगिक में, इलेक्ट्रॉनों का अष्टक पूर्ण नहीं होता है, अर्थात केंद्रीय धातु परमाणु में एक अधूरा अष्टक होता है। इसलिए, इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

(i) बीसीएल3

BCl3 एक इलेक्ट्रॉन-कमी वाले यौगिक का एक उपयुक्त उदाहरण है। B में 3 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं। क्लोरीन के साथ तीन सहसंयोजक बंध बनाने के बाद, इसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़कर 6 हो जाती है। हालाँकि, इसके अष्टक को पूरा करने के लिए अभी भी दो इलेक्ट्रॉनों की कमी है।

(ii) SiCl4

सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2 np2 है। यह इंगित करता है कि इसमें चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। चार क्लोरीन परमाणुओं के साथ चार सहसंयोजक बंधन बनाने के बाद, इसकी इलेक्ट्रॉन संख्या बढ़कर आठ हो जाती है। इस प्रकार, SiCl4 एक इलेक्ट्रॉन-कमी वाला यौगिक नहीं है।

प्रश्न:8 कार्बन का संकरण किस अवस्था में होता है?

ए।) CO32-

ख.) हीरा

सी।) ग्रेफाइट।

उत्तर:

ए।) CO32-

CO32- में C sp2 संकरित है और तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधा हुआ है।

ख.) हीरा

हीरे में प्रत्येक कार्बन sp3 संकरित होता है और चार अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।

सी।) सीसा

ग्रेफाइट में प्रत्येक कार्बन परमाणु sp2 संकरित होता है और तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।

प्रश्न: 9 दिए गए कथनों को युक्तिसंगत बनाइए और रासायनिक अभिक्रियाएँ दीजिए:

लेड (II) क्लोराइड Cl2 के साथ प्रतिक्रिया करके PbCl4 देता है।
लेड (IV) क्लोराइड ऊष्मा के प्रति अत्यधिक अस्थिर है।
लेड को आयोडाइड नहीं बनाने के लिए जाना जाता है, PbI4।

उत्तर:

(ए) सीसा आवर्त सारणी के समूह १४ से संबंधित है। इस समूह द्वारा प्रदर्शित दो ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 और +4 हैं। समूह में नीचे जाने पर +2 ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है और +4 ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर हो जाती है। यह अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण है। अत: PbCl, PbCl, की तुलना में बहुत कम स्थायी है। हालाँकि, PbCl4 का निर्माण तब होता है जब क्लोरीन गैस को PlCl2 के संतृप्त घोल से बुदबुदाया जाता है।

पीबीसीएल 2(एस) + सीएल2(जी)à पीबीसीएल4(एल)

(b) समूह IV में नीचे जाने पर उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण अस्थिर हो जाती है। Pb(IV) अत्यधिक अस्थिर है और गर्म करने पर यह Pb(II) तक कम हो जाता है।

पीबीसीएल4(एल)à पीबीसीएल 2(एस) + सीएल2(जी)

(c) लेड को PbI4 नहीं बनाने के लिए जाना जाता है। Pb (+4) प्रकृति में ऑक्सीकरण कर रहा है और I- प्रकृति में कम हो रहा है। Pb(IV) और आयोडाइड आयन का संयोजन स्थिर नहीं है। आयोडाइड आयन प्रकृति में प्रबल अपचायक होता है। Pb(IV) I- को I2 में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं Pb(II) में अपचयित हो जाता है।

पीबीएल4 à पीबीएल २ + एल२

प्रश्न: 10 हीरे और ग्रेफाइट के गुणों में उनकी संरचना के आधार पर अंतर स्पष्ट कीजिए।

उत्तर:

हीरा	सीसा
इसमें क्रिस्टलीय जाली होती है।	इसकी एक स्तरित संरचना है।
हीरे में, प्रत्येक कार्बन परमाणु sp3 संकरित होता है और एक सिग्मा बंधन के माध्यम से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है।	ग्रेफाइट में, प्रत्येक कार्बन परमाणु sp2 संकरित होता है और एक सिग्मा बंधन के माध्यम से तीन अन्य कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है। चौथा इलेक्ट्रॉन एक II बंधन बनाता है।
यह चतुष्फलकीय इकाई से बना है।	इसमें एक तलीय ज्यामिति है।
हीरे में सीसी बांड की लंबाई 154 बजे होती है।	ग्रेफाइट में सीसी बांड की लंबाई 141.5 बजे है।
इसका एक कठोर सहसंयोजक बंधन नेटवर्क है जिसे तोड़ना मुश्किल है।	यह काफी नरम होता है और इसकी परतों को आसानी से अलग किया जा सकता है। तो यह चिकनाई संपत्ति दिखाता है।
यह एक विद्युत इन्सुलेटर के रूप में कार्य करता है।	यह विद्युत का सुचालक होता है।

प्रश्न: 11 कारण बताएं:

मैं।) संक्षिप्त HNO3 को एल्यूमीनियम कंटेनर में ले जाया जा सकता है।

ii।) तनु का मिश्रण नाली खोलने के लिए NaOH और एल्यूमीनियम के टुकड़ों का उपयोग किया जाता है।

iii।) ग्रेफाइट का उपयोग स्नेहक के रूप में किया जाता है।

iv।) हीरे का उपयोग अपघर्षक के रूप में किया जाता है।

वी.) एयरक्राफ्ट बॉडी बनाने के लिए एल्युमिनियम एलॉय का इस्तेमाल किया जाता है।

vi।) एल्युमीनियम के बर्तनों को रात भर पानी में नहीं रखना चाहिए।

vii।) एल्युमीनियम के तार का उपयोग ट्रांसमिशन केबल बनाने में किया जाता है।

उत्तर:

(i) सांद्रित HNO3 को एल्युमिनियम के कंटेनरों में संग्रहित और परिवहन किया जा सकता है क्योंकि यह एल्युमिनियम के साथ प्रतिक्रिया करके एल्यूमीनियम की सतह पर एक पतली सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत बनाता है। यह ऑक्साइड परत एल्यूमीनियम को निष्क्रिय कर देती है।

(ii) सोडियम हाइड्रॉक्साइड और एल्युमिनियम प्रतिक्रिया करके सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट (III) और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। उत्पादित हाइड्रोजन गैस के दबाव का उपयोग अवरुद्ध नालियों को खोलने के लिए किया जाता है।

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na+[Al(OH)4]- + 3H2

(iii) ग्रेफाइट की एक स्तरित संरचना होती है और ग्रेफाइट की विभिन्न परतें कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक दूसरे से बंधी होती हैं। ये परतें एक दूसरे के ऊपर सरक सकती हैं। ग्रेफाइट नरम और फिसलन वाला होता है। इसलिए, ग्रेफाइट का उपयोग स्नेहक के रूप में किया जा सकता है।

(iv) हीरे में कार्बन sp3 संकरित होता है। प्रत्येक कार्बन परमाणु मजबूत सहसंयोजक बंधों की मदद से चार अन्य कार्बन परमाणुओं से बंधा होता है। ये सहसंयोजी बंध पूरी सतह पर मौजूद होते हैं, जो इसे a . देते हैं

बहुत कठोर 3-डी संरचना। इस विस्तारित सहसंयोजक बंधन को तोड़ना बहुत मुश्किल है और इस कारण से हीरा ज्ञात सबसे कठोर पदार्थ है। इस प्रकार, इसका उपयोग अपघर्षक और काटने के उपकरण के रूप में किया जाता है।

(v) एल्युमिनियम में उच्च तन्यता ताकत होती है और यह वजन में बहुत हल्का होता है। इसे विभिन्न धातुओं जैसे Cu, Mn, Mg, Si, और Zn के साथ भी मिश्रित किया जा सकता है। यह बहुत लचीला और नमनीय है। इसलिए इसका इस्तेमाल एयरक्राफ्ट बॉडी बनाने में किया जाता है।

(vi) जल में उपस्थित ऑक्सीजन ऐलुमिनियम से अभिक्रिया करके ऐलुमिनियम ऑक्साइड की एक पतली परत बनाती है। यह परत एल्युमीनियम को आगे की प्रतिक्रिया से रोकती है। हालाँकि, जब पानी को लंबे समय तक एल्यूमीनियम के बर्तन में रखा जाता है, तो कुछ मात्रा में एल्यूमीनियम ऑक्साइड पानी में घुल सकता है। चूंकि एल्युमिनियम आयन हानिकारक होते हैं, इसलिए पानी को एल्युमीनियम के बर्तनों में रात भर नहीं रखना चाहिए।

(vii) चांदी, तांबा और एल्युमिनियम बिजली के सबसे अच्छे संवाहक हैं। चांदी एक महंगी धातु है और चांदी के तार बहुत महंगे होते हैं। तांबा काफी महंगा होता है और बहुत भारी भी होता है। एल्युमिनियम एक बहुत ही तन्य धातु है। इस प्रकार, विद्युत चालन के लिए तार बनाने में एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है।

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 11 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मुझे कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 11 के लिए एनसीईआरटी समाधान का संदर्भ क्यों लेना चाहिए?

उत्तर। यदि कोई छात्र अपनी परीक्षाओं में अच्छा स्कोर करना चाहता है, तो इन समाधानों का जिक्र करना एक स्मार्ट विकल्प होगा। इसके पीछे कारण यह होगा कि इन समाधानों का निर्माण छात्रों को अध्याय के पीछे की अवधारणा को थोड़ा बेहतर ढंग से समझने में मदद करने के लिए किया गया है। इस समाधान के भीतर मौजूद प्रश्न भी एक परीक्षा प्रारूप का पालन करते हैं ताकि छात्रों को अच्छे ग्रेड प्राप्त करने के लिए बेहतर तरीके से तैयार किया जा सके।

यदि कोई छात्र अपनी पाठ योजना को कुछ तेजी से पूरा करना चाहता है, तो वे इन समाधानों का विकल्प चुन सकते हैं। वे अध्याय के मामले को समझने के लिए छात्र की क्षमता को बढ़ाने में मदद करते हैं।