Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 10 in Hindi

Table of Contents

Ncert Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 10 in Hindi

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT Solutions For Class 11 Biology Chapter 10 करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

रसायन विज्ञान विज्ञान की भाषा से कहीं अधिक है। हमारा उद्देश्य तार्किक दृष्टिकोण और कार्यप्रणाली का उपयोग करके छात्रों को प्रश्नों के सही उत्तर देने में सहायता करना है। एनसीईआरटी समाधान छात्रों को विषय के मूल सिद्धांतों के साथ एक अच्छा आधार बनाने में सक्षम बनाने के लिए पर्याप्त सामग्री प्रदान करते हैं।

जो छात्र कक्षा 11 के रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान की तलाश कर रहे हैं, वे इस लेख को देख सकते हैं। छात्रों को विस्तृत कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान प्रदान किया जाएगा। छात्र यहां हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में कक्षा 11 रसायन विज्ञान पीडीएफ के एनसीईआरटी समाधान पा सकते हैं।

बोर्ड परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए कक्षा 11 के छात्रों को विज्ञान एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान समाधान के माध्यम से होना चाहिए। ये समाधान न केवल छात्रों को बोर्ड परीक्षाओं की तैयारी में मदद करेंगे बल्कि प्रतिस्पर्धी मेडिकल और इंजीनियरिंग प्रवेश परीक्षाओं की तैयारी में भी मदद करेंगे।

रसायन विज्ञान एक दिलचस्प विषय है लेकिन आपके कई छात्रों को इसे समझने में परेशानी हो सकती है। यह आप में से कई लोगों के लिए संघर्ष हो सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 अध्याय 10: एस–ब्लॉक तत्व

इस ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में है, और इस प्रकार इस तत्व के बारे में कोई भी ज्ञान किसी को कई वैज्ञानिक घटनाओं का पता लगाने की अनुमति देता है। इस पहलू को ध्यान में रखते हुए, सीबीएसई ने इस विषय को अपने पाठ्यक्रम में शामिल किया है ताकि उत्सुक छात्र इस तत्व की मूल बातें सीख सकें।

ऐसा विषय छात्रों को समझने में चुनौतीपूर्ण लग सकता है। ऐसे सारांश में, वे हाइड्रोजन कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान पर भरोसा कर सकते हैं जो इस विषय पर अपनी वाक्पटु व्याख्या के साथ व्यापक मार्गदर्शन प्रदान करते हैं।

कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में एस-ब्लॉक तत्व एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं। बोर्ड परीक्षा के साथ-साथ कई अखिल भारतीय प्रवेश परीक्षाएं जैसे NEET, JEE Mains और Advanced आदि भी इस विषय से अलग-अलग प्रश्न पूछते हैं। इसलिए, जो छात्र ऐसी परीक्षाओं के इच्छुक हैं, उन्हें इस अध्याय को गंभीरता से लेना चाहिए।

फिर भी, परीक्षाओं के बावजूद, एस ब्लॉक तत्व कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान उन छात्रों के लिए फायदेमंद साबित हो सकते हैं जो विज्ञान की दुनिया में अपना करियर बनाने की इच्छा रखते हैं।

एस-ब्लॉक तत्व आवर्त सारणी में एक अलग समूह बनाते हैं। नतीजतन, वे कुछ विशेष विशेषताओं को भी दिखाते हैं। यह ये विशेषताएं हैं जो आवर्त सारणी पर अन्य धातुओं से ऐसे तत्व बनाती हैं। एस ब्लॉक तत्व कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान, इसलिए इन तत्वों के सभी मानक और अद्वितीय विशेषताओं को सूचित करता है जिन्हें छात्रों को जानना आवश्यक है।

इसके अलावा, पाठ्यपुस्तकों से इन अवधारणाओं को सीखते हुए, छात्र उसी प्रति को पीडीएफ प्रारूप में मुफ्त में डाउनलोड कर सकते हैं और जब चाहें उनका अध्ययन कर सकते हैं। एनसीईआरटी समाधान परीक्षा में बेहतर ग्रेड स्कोर करने के लिए, लेकिन उन्हें विषय में महत्वपूर्ण अंतर्दृष्टि विकसित करने की भी अनुमति देता है।

आवर्त सारणी के s-ब्लॉक तत्व वे हैं जिनमें अंतिम इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी s-कक्षक में प्रवेश करता है। … आवर्त सारणी के समूह 1 में तत्व होते हैं: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम। उन्हें सामूहिक रूप से क्षार धातु के रूप में जाना जाता है।

[sso_enhancement_lead_form_manual title=”Download Full PDF of Class 11 Chemistry Chapter 10 ” button =”Download Now” pdf =”/jobs/wp-content/uploads/2021/07/08095053/chapter-1011th-class.en_.hi_.pdf”]

एस–ब्लॉक तत्वों के सामान्य लक्षण

ये मृदु धातु हैं, इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है, इनकी संगत अवधियों में सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्याएँ होती हैं और ये ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। इनमें आयनन ऊर्जा का मान कम होता है और इसलिए ये अत्यधिक विद्युत धनात्मक होते हैं।

एस-ब्लॉक में 14 तत्व शामिल हैं जैसे हाइड्रोजन (एच), लिथियम (ली), हीलियम (हे), सोडियम (ना), बेरिलियम (बीई), पोटेशियम (के), मैग्नीशियम (एमजी), रूबिडियम (आरबी), कैल्शियम (सीए) ), सीज़ियम (Cs), स्ट्रोंटियम (Sr), फ़्रांशियम (Fr), बेरियम (Ba), और रेडियम (Ra)।

s-ब्लॉक और p-ब्लॉक तत्वों को इसलिए कहा जाता है क्योंकि उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन क्रमशः s कक्षीय या p कक्षीय में होते हैं। उन्हें संक्रमण और आंतरिक संक्रमण श्रृंखला से अलग करने के लिए विशिष्ट तत्व भी कहा जाता है।

आवर्त सारणी के भीतर, एस-ब्लॉक सबसे बाईं ओर स्थित है और इसमें पहले दो कॉलम (कॉलम 1 और 2) प्लस हीलियम के सभी तत्व शामिल हैं, जो कॉलम 8 ए (कॉलम 18 पर कॉलम 18) में शीर्ष दाएं कोने में स्थित है। आवर्त सारणी के कुछ संस्करण)।

एस-ब्लॉक तत्वों के दो समूहों को क्यों फैलाता है? क्योंकि s कक्षकों में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। … क्योंकि तीन p कक्षक अधिकतम छह इलेक्ट्रॉन धारण कर सकते हैं।

एस ब्लॉक तत्व हल्की धातुएं हैं, कम गलनांक और क्वथनांक हैं, उनके पत्राचार के समय में उच्चतम परमाणु त्रिज्या हैं, और मजबूत गर्मी और बिजली के कंडक्टर हैं। इनमें आयनन ऊर्जा का स्तर कम होता है और इस प्रकार ये अत्यधिक विद्युत धनात्मक होते हैं।

एस ब्लॉक के ऑक्सीकरण राज्य states

सभी क्षार धातुएँ केवल +1 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं। सभी क्षारीय मृदा धातुएं केवल +2 ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं।

एस ब्लॉक तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं क्योंकि ऑक्टेट प्राप्त करने के लिए उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन आसानी से ढीले हो जाते हैं। इसलिए वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और अपनी प्रतिक्रियाओं के लिए बहुत कम मात्रा में ऊर्जा का उपयोग करते हैं।

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान में शामिल कुछ महत्वपूर्ण विषय हैं:

समूह 1 तत्व: क्षार धातु
क्षार धातुओं के यौगिकों की सामान्य विशेषताएं।
लिथियम के विषम गुण
सोडियम और पोटेशियम का जैविक महत्व
समूह 2 तत्व: क्षारीय पृथ्वी धातु
क्षारीय पृथ्वी धातुओं के यौगिकों की सामान्य विशेषताएं
बेरिलियम का विषम व्यवहार
मैग्नीशियम और कैल्शियम का जैविक महत्व

कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 9 के लिए एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं: हाइड्रोजन

ये समाधान स्पष्ट और आसान भाषा में हैं।
जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
इन समाधानों का उपयोग करके, छात्र अपनी शंकाओं और वैचारिक गलतियों को दूर करने में सक्षम होंगे।

अधिक से अधिक समस्याओं पर काम करने से छात्रों को कक्षा 11 की बोर्ड परीक्षा में अच्छा प्रदर्शन करने में मदद मिलेगी। NCERT Solution इन सभी अभ्यासों का उत्तर स्पष्ट, सरल और सीधे तरीके से देता है। छात्र दिए गए समाधानों के साथ अपने उत्तरों की जांच कर सकते हैं। यह भी एक और तरीका है समन्वय यौगिकों कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान छात्रों की मदद करते हैं।

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 10

प्रश्न: 1 क्षार धातुओं की सामान्य भौतिक और रासायनिक विशेषताएं क्या हैं?

उत्तर:

क्षार धातुओं के भौतिक गुण:

अकाली धातुओं की आयनन एन्थैल्पी कम होती है।
क्षार धातुएँ प्रकृति में अत्यधिक विद्युत धनात्मक होती हैं।
क्षार धातुएं अपने यौगिक में +1 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती हैं।
क्षार धातुएँ प्रकृति में विशिष्ट रंग प्रदान करती हैं।

क्षार धातुओं के रासायनिक गुण:

क्षार धातुएँ प्रकृति में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं।
क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में अत्यधिक क्षारीय होते हैं।
क्षार धातुएं तरल अमोनिया में घुलकर नीला और संवाहक विलयन बनाती हैं।

प्रश्न: 2 क्षारीय मृदा धातुओं के गुणों में सामान्य विशेषताओं और श्रेणीकरण की चर्चा कीजिए।

उत्तर:

समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता जाता है।
आयनन ऊर्जा वर्ग में नीचे की ओर घटती जाती है।
वे क्षार धातुओं की तुलना में कठिन हैं।
वे क्षार धातुओं की तुलना में कम विद्युत धनात्मक होते हैं।
वर्ग में नीचे जाने पर विद्युत धनात्मक गुण बढ़ता है।

प्रश्न 3 Na2O2 में सोडियम की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए।

उत्तर:

मान लीजिए कि Na,O, 2x + 2(-1) = 0, 2x = 2x = +1 में Na की ऑक्सीकरण अवस्था x है।

प्रश्न 4 स्पष्ट कीजिए कि सोडियम पोटाशियम से कम क्रियाशील क्यों है?

उत्तर:

ऐसा इसलिए है क्योंकि पोटैशियम की आयनन एन्थैल्पी HI = 419kJ/mol है।

सोडियम की आयनन एन्थैल्पी = 496 KJ/mol. चूँकि पोटैशियम की आयनन एन्थैल्पी सोडियम की तुलना में कम होती है, पोटैशियम सोडियम की तुलना में अधिक क्रियाशील होता है।

प्रश्न: 5 क्षार धातुओं और क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना किसके संबंध में करें?

आयनन एन्थैल्पी
ऑक्साइड की क्षारकता
हाइड्रॉक्साइड्स की घुलनशीलता।

उत्तर:

(मैं)। आयनन एन्थैल्पी: उच्च नाभिकीय आवेश के कारण क्षारीय मृदा धातुओं की आयनन एन्थैल्पी संगत क्षार धातुओं की तुलना में अधिक होती है।

(ii)। ऑक्साइड की क्षारकता: क्षार धातुओं के ऑक्साइड की क्षारीयता क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में अधिक होती है।

(iii)। हाइड्रॉक्साइड्स की विलेयता: क्षार धातुओं के हाइड्रॉक्साइड्स की घुलनशीलता क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में अधिक होती है। निम्न आयनन एन्थैल्पी के कारण क्षार धातुएँ संगत समूह 2 के तत्वों की तुलना में अधिक विद्युत धनात्मक होती हैं।

प्रश्न: 6 किस प्रकार लिथियम अपने रासायनिक व्यवहार में मैग्नीशियम से समानता प्रदर्शित करता है?

उत्तर:

दोनों नाइट्रोजन के साथ क्रिया करके नाइट्राइड बनाते हैं।
दोनों मोनोऑक्साइड बनाने के लिए O2 के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
दोनों तत्वों में सहसंयोजक यौगिक बनाने की प्रवृत्ति होती है।
दोनों जटिल यौगिक बना सकते हैं।

प्रश्न 7 बताएं कि रासायनिक अपचयन विधि से क्षार और क्षारीय मृदा धातुएं क्यों प्राप्त नहीं की जा सकतीं।

उत्तर:

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं स्वयं बेहतर कम करने वाले एजेंट हैं, और क्षार धातुओं से बेहतर कम करने वाले एजेंट उपलब्ध नहीं हैं। इसलिए इन धातुओं को रासायनिक अपचयन विधियों द्वारा प्राप्त नहीं किया जाता है।

प्रश्न: 8 फोटोइलेक्ट्रिक कोशिकाओं में लिथियम के बजाय पोटेशियम और सीज़ियम का उपयोग क्यों किया जाता है?

उत्तर:

पोटैशियम और सीज़ियम में लिथियम की तुलना में बहुत कम आयनन एन्थैल्पी होती है। नतीजतन, ये धातुएं प्रकाश के संपर्क में आसानी से इलेक्ट्रॉनों का उत्सर्जन करती हैं। इसके कारण, K और C का उपयोग लिथियम के बजाय फोटोइलेक्ट्रिक कोशिकाओं में किया जाता है।

प्रश्न: 9 जब क्षार धातु तरल अमोनिया में घुल जाती है, तो घोल अलग–अलग रंग प्राप्त कर सकता है। इस प्रकार के रंग परिवर्तन का कारण स्पष्ट कीजिए।

उत्तर:

जब एक क्षार धातु तरल अमोनिया में घुल जाती है, तो घोल अलग-अलग रंग प्राप्त कर सकता है, अर्थात तरल अमोनिया में क्षार धातुओं के तनु विलयन गहरे नीले रंग का प्रदर्शन करते हैं, ऐसा इसलिए है क्योंकि अमोनियायुक्त इलेक्ट्रॉन प्रकाश के दृश्य क्षेत्र में ऊर्जा को अवशोषित करते हैं।

जैसे, एम + (एक्स + वाई)एनएच3à [एम (एनएच 3) एक्स] ^ + + [ई- (एनएच 3) वाई] {अमोनीटेड इलेक्ट्रॉन}

हालाँकि, यदि सांद्रता 3M से ऊपर बढ़ जाती है, तो रंग तांबे-कांस्य में बदल जाता है और यह प्रकृति में प्रतिचुंबकीय हो जाता है।

प्रश्न: 10 बेरिलियम और मैग्नीशियम ज्वाला को रंग नहीं देते जबकि अन्य क्षारीय मृदा धातुएं ऐसा करती हैं। क्यों?

उत्तर:

छोटे आकार के कारण, Be और Mg की आयनन एन्थैल्पी अन्य क्षारीय मृदा धातुओं की तुलना में बहुत हल्की होती है। इसलिए, उनके संयोजक इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और इसलिए वे लौ को रंग नहीं देते हैं।

प्रश्न: 11 सॉल्वे प्रक्रिया में होने वाली विभिन्न प्रतिक्रियाओं की चर्चा करें।

उत्तर:

सॉल्वे प्रक्रिया का उपयोग सोडियम कार्बोनेट बनाने के लिए किया जाता है।

जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को अमोनिया से संतृप्त नमकीन घोल से बुदबुदाया जाता है, तो सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट बनता है। यह सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट तब सोडियम कार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है।

चरण 1: नमकीन घोल अमोनिया से संतृप्त होता है।

2NH3 + H2O + CO2 à (NH4)2 CO3

किसी भी अशुद्धता को दूर करने के लिए इस अमोनियायुक्त नमकीन को फ़िल्टर किया जाता है।

चरण 2: इस अमोनियायुक्त नमकीन के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अघुलनशील सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट बनता है।

NaCl + NH4HCO3à NaHCO3 + NH4Cl

चरण 3: NaHCO3 के क्रिस्टल युक्त घोल को NaHCO3 प्राप्त करने के लिए फ़िल्टर किया जाता है।

चरण 4: NaHCO3 को NaHCO3 में बदलने के लिए इसे दृढ़ता से गर्म किया जाता है।

२नाहको३ à Na2CO3 + CO2 + H2O

चरण 5: अमोनिया को पुनः प्राप्त करने के लिए निस्यंद (NaHCO3 को हटाने के बाद) Ca(OH)2 के साथ मिलाया जाता है और गर्म किया जाता है।

सॉल्वे प्रक्रिया में होने वाली समग्र प्रतिक्रिया है 2NaCl + CaCO3 à Na2CO3 + CaCl2

एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 10 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 के छात्रों के लिए कैसे सहायक है?

उत्तर। कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों द्वारा विषयों की सभी अवधारणाओं की उचित समझ प्राप्त करने और अपने करियर या आगे के उच्च अध्ययन की नींव रखने के लिए उपयोग किया जाता है। Adda247 विशेषज्ञ इन प्रश्नों को आसान और समझने योग्य तरीके से तैयार करते हैं जो छात्रों को सबसे कुशल तरीके से प्रश्नों को हल करने में मदद करता है। हमें उम्मीद है कि ये समाधान सीबीएसई कक्षा 11 के छात्रों को बुनियादी बातों की एक मजबूत नींव बनाने और उनकी अंतिम परीक्षा में उत्कृष्ट अंक हासिल करने में मदद करेंगे।

हमें कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान का पालन क्यों करना चाहिए?

उत्तर। NCERT Solutions for Class 11 Chapter 10 सही सीखने की रणनीति है जो उन्हें अवधारणाओं में महारत हासिल करने में मदद करने के लिए तैयार की गई है। पाठ्यपुस्तकों के साथ-साथ समाधानों का पुनरीक्षण करने से छात्रों को परीक्षा में पूछे जाने वाले किसी भी समस्या को हल करने में मदद मिलेगी। ये समाधान छात्रों के तार्किक तर्क के साथ-साथ समस्या को सुलझाने के कौशल को बढ़ावा देने में मदद करते हैं। सीबीएसई बोर्ड परीक्षाओं को संदर्भित करने के लिए लोकप्रिय द्वारा उपयोग की जाने वाली ये सबसे लोकप्रिय अध्ययन सामग्री हैं। इन समाधानों का अभ्यास करने से छात्रों को अंतिम परीक्षा में टॉप करने और विषय में अच्छा प्रदर्शन करने में मदद मिलती है।

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान कहाँ से डाउनलोड करें?

उत्तर। कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 10 के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों द्वारा Adda247 वेबसाइट से ऑफ़लाइन डाउनलोड किया जा सकता है। ये समाधान Adda247 विशेषज्ञ संकाय द्वारा तैयार किए गए हैं, जो कक्षा 11 रसायन विज्ञान की NCERT पाठ्यपुस्तक में मौजूद हैं। ये नवीनतम सीबीएसई पाठ्यक्रम के अनुसार हैं।