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NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 3 in Hindi

NCERT Solutions Class 10 Science Chapter 3 in Hindi

कक्षा 10 विज्ञान एनसीईआरटी समाधान अध्याय 3 के लिए:धातु और अधातु

Adda247 कक्षा 10 विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां उपलब्ध कराए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

रसायन विज्ञान विज्ञान की भाषा से कहीं अधिक है। हमारा उद्देश्य तार्किक दृष्टिकोण और कार्यप्रणाली का उपयोग करके छात्रों को प्रश्नों के सही उत्तर देने में सहायता करना है। एनसीईआरटी समाधान छात्रों को विषय के मूल सिद्धांतों के साथ एक अच्छा आधार बनाने में सक्षम बनाने के लिए पर्याप्त सामग्री प्रदान करते हैं।

कक्षा 10 की बोर्ड परीक्षा हर छात्र के जीवन की सबसे महत्वपूर्ण परीक्षा होती है। उनका भविष्य का अध्ययन और करियर बोर्ड परीक्षा में प्राप्त अंक पर निर्भर करता है। सीबीएसई की 10वीं की परीक्षा में अच्छा स्कोर करने के लिए हर छात्र कड़ी मेहनत करता है। कक्षा 10 के सभी विषयों में विज्ञान की प्रत्येक छात्र के करियर में महत्वपूर्ण भूमिका होती है। विज्ञान हमें सिखाता है कि दुनिया और हमारा पर्यावरण कैसे बनता है। यदि छात्र भविष्य में डॉक्टर या इंजीनियर बनना चाहते हैं तो वे विज्ञान विषय में बेहतर अंक प्राप्त कर सकते हैं। यह महत्वपूर्ण है कि वे इस विषय के लिए कठिन तैयारी और अध्ययन करें ताकि वे अंक न खोएं।

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कक्षा 10 के छात्रों के लिए विज्ञान एक बेहतरीन किताब है। Adda247 पर कक्षा 10 विज्ञान समाधान अध्यायवार उपलब्ध हैं और छात्रों के लिए बहुत उपयोगी साबित हो सकते हैं। चाहे आप अध्यायों में विभिन्न विषयों की अवधारणाओं को समझने के लिए संघर्ष कर रहे हों या परीक्षा में बेहतर स्कोर करने के लिए खुद को आगे बढ़ाने के इच्छुक हों, NCERT Solutions for Class 10 Science PDF आपके लिए उत्तर है। ये समाधान आसानी से समझ में आने वाली भाषा में उपलब्ध कराए गए हैं और छात्रों के बीच स्वशिक्षा को बढ़ावा देंगे। सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान समाधान, सभी अध्यायों के लिए उपलब्ध, छात्रों में सीखने की भावना को प्रोत्साहित करता है। एनसीईआरटी विज्ञान कक्षा 10 समाधान का पालन करके सभी अध्यायों को सीख सकते हैं, यहां तक ​​कि अपने घरों से बाहर भी नहीं निकले।

Adda247 कक्षा 10 विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान की डाउनलोड करने योग्य पीडीएफ बिल्कुल मुफ्त प्रदान करता है। आपको बस साइट पर रजिस्टर करना है और फाइल को डाउनलोड करना है। Adda247 में, ये समाधान विषय विशेषज्ञों द्वारा डिज़ाइन किए गए हैं जिनके पास अपार ज्ञान और अनुभव है। इन्हें परीक्षा की तैयारी के लिए एक विश्वसनीय सामग्री बनाने के लिए नवीनतम एनसीईआरटी दिशानिर्देशों और परीक्षा पैटर्न के अनुसार डिजाइन किया गया है।

पाठ्यपुस्तक के प्रश्नों को हल करते समय, छात्र अक्सर संदेह पाते हैं और भ्रमित हो जाते हैं। NCERT Solutions for Class 10 ऐसे समय में काम आता है, क्योंकि उनमें सटीक स्पष्टीकरण और उन प्रश्नों के विस्तृत उत्तर शामिल होते हैं। ये सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान एनसीईआरटी समाधान पाठ्यपुस्तक में शामिल सभी महत्वपूर्ण अध्यायों के समाधान को कवर करते हैंजैसे पदार्थ, परमाणु, ऊतक, जीवित जीव, गति, बल, गति का नियम, गुरुत्वाकर्षण, ऊर्जा और कार्य, ध्वनि, प्राकृतिक संसाधन, आदि।

पाठ्यपुस्तक के प्रश्नों के उत्तर के साथ, ये समाधान आपको अतिरिक्त प्रश्न, अनुकरणीय समस्याएं, उनके समाधान के साथसाथ टिप्स और ट्रिक्स प्रदान करते हैं।

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Class 10 Science NCERT Solutions Chapter 3 in Hindi

एनसीईआरटी समाधान विज्ञान कक्षा 10 के लाभ

कक्षा 10 विज्ञान समाधान के लाभ अंतहीन हैं और प्रत्येक उम्मीदवार के लिए संदेह को दूर करेंगे, क्योंकि इन विषयों पर सभी संभावित प्रश्नों के उत्तर यहां दिए गए हैं।

•       कक्षा 10वीं विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान दहन और ज्वाला में एक स्पष्ट अंतर्दृष्टि प्रदान करता है।

•       समाधान सरल भाषा में दिए गए हैं और सभी छात्र इसे समझ सकते हैं।

•       समाधान विशेषज्ञों द्वारा दिए गए हैं।

•       परीक्षा में उपस्थित होने वाले सभी विषय छात्रों को परीक्षा में अधिक अंक प्राप्त करने के लिए इन समाधानों में पूरी तरह से शामिल किए गए हैं।

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Science Class 10 Ncert Solutions Chapter 3 in Hindi

अध्याय 3धातु और अधातु

धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस होती हैं। पारा को छोड़कर जो एक तरल धातु है। कमरे के तापमान पर अधातु ठोस, तरल या गैस हो सकती है। धातुएँ मजबूत और सख्त होती हैं।

 

धातु और अधातु के बीच अंतर

धातुओं

गैरधातु

धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस अवस्था में पायी जाती हैं। (बुध को छोड़कर)

अधातुएँ ठोस या गैस के रूप में मौजूद हो सकती हैं। (ब्रोमीन को छोड़कर)

धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं

अधातुएँ विद्युत (ग्रेफाइट को छोड़कर) तथा ऊष्मा की कुचालक होती हैं।

 

तांबे का उपयोग बिजली के तार, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने के लिए किया जाता है। जिंक का उपयोग मुख्य रूप से लोहे के लिए एक सुरक्षात्मक कोटिंग के रूप में किया जाता है। एल्युमीनियम का उपयोग विद्युत केबल, पैकेजिंग, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने के लिए किया जाता है। गैरधातु हाइड्रोजन का उपयोग अमोनिया और मिथाइल अल्कोहल के संश्लेषण के लिए, वेल्डिंग टॉर्च आदि में किया जाता है।

हाइड्रोजन, हाइड्रोजन, क्लोरीन, फ्लोरीन, कार्बन, नाइट्रोजन, आर्सेनिक, फास्फोरस, सेलेनियम अधातु के उदाहरण हैं। बिजली के तार, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने में तांबे का उपयोग किया जाता है। लोहे के लिए एक सुरक्षात्मक कोटिंग के रूप में, जस्ता का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। एल्युमीनियम का उपयोग बिजली के तार, पैकेजिंग, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने के लिए किया जाता है।

नाइट्रोजन जैसी अधातुओं का उपयोग उर्वरकों में किया जाता है। ग्रेफाइट का उपयोग विद्युत के सुचालक के रूप में किया जाता है। पोटेशियम उर्वरकों में प्रयोग किया जाता है। नाइट्रोजन का उपयोग पौधों द्वारा किया जाता है।

क्लोरीन का उपयोग ब्लीचिंग पाउडर और तरल ब्लीच में किया जाता है, जिसका उपयोग सफाई के लिए किया जाता है। क्लोरीन भी बहुत कुशल कीटाणुनाशक है, इसलिए रोग पैदा करने वाले रोगजनकों को मारने के लिए सार्वजनिक पानी में मिलाया जाता है। विभिन्न प्रकार की रोशनी में नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन जैसी महान गैसों का उपयोग किया जाता है।

सामग्रियों का एक निश्चित समूह है जो आसानी से गर्मी का संचालन करता है, वे बिजली ले जा सकते हैं और आमतौर पर भारी और कठोर होते हैं, वे आसानी से टुकड़ों में नहीं टूटते हैं। पदार्थों के इस समूह को धातु कहते हैं। एक और समूह है जो धातुओं के ठीक विपरीत है और उन्हें अधातु कहा जाता है।

 

अधातुओं का उपयोग

1] ऑक्सीजन का उपयोग सांस लेने के लिए किया जाता है।

2] क्लोरीन का उपयोग पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।

3] फॉस्फोरस का उपयोग पटाखों में किया जाता है।

4] नाइट्रोजन जैसी गैरधातुओं का उपयोग उर्वरकों में किया जाता है।

 

इसलिए, यदि हम अधातु समूह, हैलोजन और उत्कृष्ट गैसों को शामिल करते हैं, तो वे सभी तत्व जो अधातु हैं, वे हैं:

हाइड्रोजन (कभीकभी)

कार्बन।

नाइट्रोजन।

ऑक्सीजन।

फास्फोरस।

सल्फर।

सेलेनियम।

फ्लोरीन।

 

ऑक्सीजन, कार्बन, सल्फर और क्लोरीन अधातु तत्वों के उदाहरण हैं। अधातुओं में समान गुण होते हैं। वे हैं: ऊष्मा और बिजली के कुचालक (वे कुचालक हैं)

 

लोगों ने पहली बार 9000 साल पहले धातु से चीजें बनाना शुरू किया, जब उन्हें पता चला कि इसके अयस्क से तांबा कैसे प्राप्त किया जाता है। फिर उन्होंने तांबे में टिन डालकर एक कठिन मिश्र धातु, कांस्य बनाना सीखा। उन्होंने लगभग 3000 साल पहले लोहे की खोज की थी। आभूषण और आभूषण के लिए सोना, प्लेटिनम और चांदी का उपयोग किया जा रहा है। भवन निर्माण के लिए लोहे और स्टील का उपयोग किया जा सकता है। लोहे और एल्युमिनियम का उपयोग बर्तन के रूप में किया जाता है। थर्मामीटर पारा का उपयोग करता है और तापमान की निगरानी में मदद करता है।

हमारे दैनिक जीवन में प्रयुक्त धातुओं का दूसरा उदाहरण विद्युत तकनीकी सामग्री है। धातुओं का उपयोग बिजली (तांबा, एल्यूमीनियम) के अच्छे संवाहक के रूप में और बढ़े हुए प्रतिरोध और विद्युत ताप तत्वों के साथ सामग्री के रूप में किया जाता है। यहां तक ​​कि नियमित हथौड़े और कीलें भी धातु के औजार हैं।

असाधारण श्रेणी में हीरे को अधातु नहीं माना जाता है क्योंकि हीरा कार्बन का एक रूप है। इसे एक तत्व के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है। यह कार्बन का अपरूप है।

धातुएं आमतौर पर कठोर, अपारदर्शी और चमकदार सामग्री होती हैं जो अच्छी विद्युत और तापीय चालकता प्रदर्शित करती हैं। यद्यपि आवर्त सारणी के 118 तत्वों में से लगभग 91 धातु हैं, वे या तो तत्व, यौगिक या मिश्र धातु हो सकते हैं।

धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं जबकि अधातुएँ नहीं। पारा एकमात्र धातु है जो बिजली का संचालन नहीं करता है और ग्रेफाइट एकमात्र गैरधातु है जो बिजली का संचालन करता है। धातुओं में 1, 2 या 3 के संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि अधातुओं में 3 से अधिक होते हैं।

 

धातुओं का उपयोग:

खाना पकाने का सामान बनाने के लिए।

बिजली के उपकरण, बिजली के तार, फ्रिज आदि बनाने में।

भवन निर्माण सामग्री के लिए एल्यूमीनियम और लोहे की चादरें।

सोने, चांदी, सिक्कों और तांबे, एल्युमिनियम आदि के आभूषणों के निर्माण में।

 

न केवल आपके शरीर को ठीक से काम करने के लिए जस्ता और तांबे जैसी धातुओं की आवश्यकता होती है, लेकिन धातुओं के बिना आपके कंप्यूटर मौजूद नहीं होंगे। पृथ्वी में ही कई तत्व हैं, जिनमें से लगभग 80% धातुएं हैं। असीम रूप से पुन: प्रयोज्य, सौंदर्य प्रसाधन से लेकर बैटरी तक, सभी प्रकार की वस्तुओं और उत्पादों में धातुओं का उपयोग किया जाता है।

इसके बजाय, एंजाइमों को सक्रिय करने के लिए कई आवश्यक धातुओं की आवश्यकता होती है शरीर में महत्वपूर्ण कार्य वाले अणु। और धातुओं की कई अन्य आवश्यक भूमिकाएँ भी हैं। यह रक्तचाप और रक्त शर्करा को नियंत्रित करने में भी मदद करता है और मांसपेशियों को अनुबंधित करने, तंत्रिकाओं को संदेश भेजने, रक्त को थक्का बनाने और एंजाइम को काम करने में सक्षम बनाता है।

 

NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 2 in Hindi: धातु और अधातु

NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 3-धातु और अधातु छात्रों को पाठ्यपुस्तक में दी गई अवधारणाओं को विस्तार से सीखने में मदद करता है। NCERT Solutions for Class 10 Science, प्रत्येक अध्याय के अंत में छपे सभी प्रश्नों के साथसाथ एक अध्याय में शामिल प्रश्नों के उत्तर प्रदान करता है। ये समाधान हमारे विषय विशेषज्ञों द्वारा तैयार किए गए हैं जो अत्यधिक अनुभवी हैं। समाधान सटीक बनाए गए हैं और छात्रों द्वारा उनके सीबीएसई टर्म I विज्ञान परीक्षा की तैयारी के लिए संदर्भित किए जा सकते हैं। चित्रात्मक भाषा सीधी और समझने में आसान है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं और सूत्रों को याद रखने के लिए अवधारणाओं को चरणों, आरेखों और तरकीबों के साथ समझाया गया है।

 

 

NCERT Solutions for Class 10 Chapter 3 की मुख्य विशेषताएं: धातु और अधातु

•       ये समाधान छात्रों को विषय का एक समग्र विचार रखने में सक्षम बनाएंगे।

•       प्रत्येक छात्र किसी भी परीक्षा से पहले सभी अध्यायों को संशोधित करना पसंद करता है। ये एनसीईआरटी समाधान उन्हें कम से कम समय में सभी उपविषयों को कवर करने में मदद करेंगे।

•       ये एनसीईआरटी समाधान छात्रों को बड़े और भ्रमित करने वाले अध्यायों की अवधारणाओं को समझने और याद रखने में मदद करेंगे।

•       डाउनलोड किया गया संस्करणNCERT Solutions for Class 10th Science छात्रों को हर समय इसका उपयोग करने की अनुमति देता है।

•       सीबीएसई कक्षा 10 विज्ञान समाधान सभी प्रकार के छात्रों के लिए उच्च अंक सुनिश्चित करते हैं।

•       एनसीईआरटी कक्षा 10 विज्ञान छात्रों को अवधारणाओं को बेहतर ढंग से समझने के लिए कई गतिविधियों को करने के लिए प्रोत्साहित करता है।

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NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 3 in Hindi

FAQS on NCERT Solutions Science for Class 10 Chapter 3 in Hindi

 

1 अध्याय 3 में धातुओं और अधातुओं के भौतिक गुणों के आधार पर उनके बीच अंतर को सूचीबद्ध करें।

उत्तर। धातुओं और अधातुओं के भौतिक गुणों में अंतर:

 

धातुओं

गैर धातु

1. धातुएँ निंदनीय और तन्य होती हैं।

1. अधातु न तो निंदनीय है और न ही तन्य।

2. धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं।

2. अधातुएँ ऊष्मा और बिजली की कुचालक होती हैं। (ग्रेफाइट को छोड़कर जो बिजली का अच्छा संवाहक है)

3. धातुएँ चमकदार होती हैं।

3. अधातुएँ चमकदार नहीं होती हैं।

4. धातुएं मजबूत होती हैं। उनमें उच्च तन्यता ताकत होती है। (सोडियम और पोटेशियम को छोड़कर जो मजबूत नहीं होते हैं और कम तन्यता ताकत होती है)

4. अधातुएँ प्रबल नहीं होती हैं। इनकी तन्यता कम होती है।

 

2 एनसीईआरटी समाधान कक्षा 10 विज्ञान के अध्याय 3 में वर्णित धातुओं और अधातुओं के उपयोगों का उल्लेख करें।

उत्तर। कुछ अधातुएँ और उनके उपयोग नीचे सूचीबद्ध हैं:

 

ऑक्सीजन का उपयोग सांस लेने के लिए किया जाता है।

क्लोरीन का उपयोग पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।

पटाखों में फास्फोरस का प्रयोग किया जाता है।

नाइट्रोजन जैसी अधातुओं का उपयोग उर्वरकों में किया जाता है।

ग्रेफाइट का उपयोग विद्युत के सुचालक के रूप में किया जाता है।

पोटेशियम उर्वरकों में प्रयोग किया जाता है।

नाइट्रोजन का उपयोग पौधों द्वारा किया जाता है।

ग्रेफाइट का उपयोग लीड बनाने में किया जाता है।

कार्बन का उपयोग ईंधन के रूप में किया जाता है।

ब्रोमीन का उपयोग रंगों और कीटनाशकों में किया जाता है।

 

कुछ धातुएँ और उनके उपयोग नीचे सूचीबद्ध हैं:

 

आभूषण बनाने के लिए सोने और चांदी का उपयोग किया जाता है।

तांबे का उपयोग बिजली के तार, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने में किया जाता है।

जस्ता मुख्य रूप से लोहे के लिए एक सुरक्षात्मक कोट के रूप में प्रयोग किया जाता है।

एल्युमीनियम का उपयोग बिजली के तार, पैकेजिंग, खाना पकाने के बर्तन आदि बनाने में किया जाता है।

लोहे और स्टील जैसी धातुओं का व्यापक रूप से भवन और गृह निर्माण में उपयोग किया जाता है।

पारा जैसी तरल धातुएं जो कमरे के तापमान में मौजूद हो सकती हैं, का उपयोग क्लिनिकल थर्मामीटर में किया जाता है।

आमतौर पर कार की बैटरी में लेड का इस्तेमाल किया जाता है।

सिक्के निकल के बने होते हैं।

सोडियम टेबल नमक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

यूरेनियम आमतौर पर रक्षा क्षेत्रों में परमाणु रिएक्टर के रूप में उपयोग किया जाता है।

 

3 इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन क्या है?  

उत्तर। इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग एक ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग रिफाइनिंग विधियों द्वारा प्राप्त धातुओं के निष्कर्षण और शुद्धिकरण के लिए किया जाता है। एक ही धातु से घुलनशील नमक इलेक्ट्रोलाइट का उपयोग किया जाता है। जब विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो शुद्ध धातु कैथोड पर जमा हो जाती है और अशुद्ध धातु एनोड से घुल जाती है। या

इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन की प्रक्रिया का उपयोग अशुद्ध धातुओं को शुद्ध करने के लिए किया जाता है। इस प्रक्रिया में अशुद्ध धातु को एनोड बनाया जाता है और शुद्ध धातु की पतली पट्टी को कैथोड बनाया जाता है। धातु के नमक का एक घोल, जिसे परिष्कृत किया जाना है, इलेक्ट्रोलाइट के रूप में उपयोग किया जाता है।

 

4 जंग को कैसे रोका जा सकता है?

उत्तर। जब कुछ धातुएं नमी, अम्ल आदि के संपर्क में आती हैं, तो उनकी सतह पर संबंधित धातु ऑक्साइड बनने के कारण वे धूमिल हो जाती हैं। इस प्रक्रिया को जंग कहा जाता है। सतह को पेंट करने, तेल लगाने, ग्रीसिंग करने, गैल्वनाइजिंग, क्रोम चढ़ाना या मिश्र धातु बनाकर जंग को रोका जा सकता है।

क्षरण को रोकने के तीन तरीकेमैं

गैल्वनीकरण लोहे की वस्तु को जस्ता से ढकना।

एनोडाइजिंग लोहे की वस्तु को एल्युमिनियम से ढकना।

पेंटिंग लोहे की वस्तु।

 

5 धातुओं को उनके अयस्कों से कैसे निकाला जाता है?

उत्तर। धातुओं को उनके अयस्क से निकालने की 3 मुख्य विधियाँ हैं। वे कार्बन के साथ अयस्क की कमी, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा पिघले हुए अयस्क की कमी और अधिक प्रतिक्रियाशील धातु के साथ अयस्क की कमी हैं।

 

प्रकृति में देखी जाने वाली धातुओं को उनके अयस्कों से निकाला जाता है। हालांकि अयस्क बहुत सारी अशुद्धियों से दूषित होते हैं जिन्हें गैंग्यू कहा जाता है। निष्कर्षण प्रक्रिया गैंग और अयस्कों के भौतिक और रासायनिक गुणों के बीच अंतर पर निर्भर करती है। विभिन्न धातुओं में अलगअलग अभिक्रियाशीलताएँ होती हैं। इसके आधार पर निष्कर्षण प्रक्रियाओं को लागू किया जाता है। बहुत कम प्रतिक्रियाशील धातुओं को अकेले गर्म करके परिष्कृत किया जा सकता है। मध्यम प्रतिक्रियाशील धातुओं को भूनने और निस्तापन द्वारा परिष्कृत किया जाता है। अत्यधिक उच्च प्रतिक्रियाशील धातुओं को इलेक्ट्रोलाइटिक कमी द्वारा परिष्कृत किया जाता है।

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