Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 12 in Hindi | Download Free PDF

 

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 12 in Hindi

Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

रसायन विज्ञान विज्ञान की भाषा से कहीं अधिक है। हमारा उद्देश्य तार्किक दृष्टिकोण और कार्यप्रणाली का उपयोग करके छात्रों को प्रश्नों के सही उत्तर देने में सहायता करना है। एनसीईआरटी समाधान छात्रों को विषय के मूल सिद्धांतों के साथ एक अच्छा आधार बनाने में सक्षम बनाने के लिए पर्याप्त सामग्री प्रदान करते हैं।

जो छात्र कक्षा 11 के रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान की तलाश कर रहे हैं, वे इस लेख को देख सकते हैं। छात्रों को विस्तृत कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान प्रदान किया जाएगा। छात्र यहां हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में कक्षा 11 रसायन विज्ञान पीडीएफ के एनसीईआरटी समाधान पा सकते हैं।

बोर्ड परीक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए कक्षा 11 के छात्रों को विज्ञान एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान समाधान के माध्यम से होना चाहिए। ये समाधान न केवल छात्रों को बोर्ड परीक्षाओं की तैयारी में मदद करेंगे बल्कि प्रतिस्पर्धी मेडिकल और इंजीनियरिंग प्रवेश परीक्षाओं की तैयारी में भी मदद करेंगे।

रसायन विज्ञान एक दिलचस्प विषय है लेकिन आपके कई छात्रों को इसे समझने में परेशानी हो सकती है। यह आप में से कई लोगों के लिए संघर्ष हो सकता है।

Adda247 पर NCERT Solutions से, छात्र हमारे दैनिक जीवन में होने वाली सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बारे में स्पष्ट रूप से जानेंगे. समाधान हर मिनट की अवधारणा को सर्वोत्तम तरीके से समझाते हैं ताकि छात्रों को परीक्षा में किसी भी समस्या का सामना न करना पड़े। यह न केवल उनकी परीक्षा की तैयारी को बढ़ावा देता है बल्कि मौलिक अवधारणाओं का एक मजबूत आधार भी प्रदान करता है जो अक्सर विभिन्न प्रतियोगी परीक्षाओं में दिखाई देते हैं। इन समाधानों का उपयोग करके, छात्र समझेंगे कि परीक्षा में आने वाले जटिल प्रश्नों को कैसे हल किया जाए और पूरे आत्मविश्वास के साथ उनका उत्तर दिया जाए।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

• NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
• कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 अध्याय 12: कार्बनिक रसायन – कुछ बुनियादी सिद्धांत और तकनीक 

इस ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में है, और इस प्रकार इस तत्व के बारे में कोई भी ज्ञान किसी को कई वैज्ञानिक घटनाओं का पता लगाने की अनुमति देता है। इस पहलू को ध्यान में रखते हुए, सीबीएसई ने इस विषय को अपने पाठ्यक्रम में शामिल किया है ताकि उत्सुक छात्र इस तत्व की मूल बातें सीख सकें।

ऐसा विषय छात्रों को समझने में चुनौतीपूर्ण लग सकता है। ऐसे सारांश में, वे हाइड्रोजन कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान पर भरोसा कर सकते हैं जो इस विषय पर अपनी वाक्पटु व्याख्या के साथ व्यापक मार्गदर्शन प्रदान करते हैं।

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 12 कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान – कुछ बुनियादी सिद्धांत और तकनीक छात्रों के लिए एनईईटी, आईआईटी और राज्य बोर्ड प्रवेश परीक्षाओं जैसे कक्षा 11 की परीक्षाओं में अच्छा स्कोर करने के लिए एक बहुत ही महत्वपूर्ण सामग्री है। कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए ये एनसीईआरटी समाधान पाठ्यपुस्तकों में दिए गए प्रश्नों के उत्तर देकर आपको अध्याय से परिचित होने में समग्र रूप से मदद करते हैं।

कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान Adda247 के विशेषज्ञों द्वारा इस विषय में जबरदस्त अनुभव के साथ तैयार किए गए हैं। समझने में आसानी के लिए स्पष्ट स्पष्टीकरण दिए गए हैं। छात्र अब नीचे दिए गए लिंक से कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 11 के लिए एनसीईआरटी समाधान की पीडीएफ तक पहुंच सकते हैं।

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कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 12 . के उपविषय

1. सामान्य परिचय
2. कार्बन का टेट्रावलेंस: कार्बनिक यौगिकों के आकार
3. कार्बनिक यौगिकों का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व

• पूर्ण, संघनित और बॉन्ड–लाइन स्ट्रक्चरल फॉर्मूला
• कार्बनिक अणुओं का त्रि–आयामी प्रतिनिधित्व।

4. कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण
5. कार्बनिक यौगिकों का नामकरण

• नामकरण की IUPAC प्रणाली
• अल्केन्स का IUPAC नामकरण
• कार्यात्मक समूह (एस) वाले कार्बनिक यौगिकों का नामकरण
• प्रतिस्थापित बेंजीन यौगिकों का नामकरण

6. संवयविता

• संरचनात्मक समरूपता
• स्टीरियोइसोमेरिज्म

7. कार्बनिक प्रतिक्रिया तंत्र में मौलिक अवधारणाएं

• एक सहसंयोजक बंधन का विखंडन
• न्यूक्लियोफाइल और इलेक्ट्रोफाइलphil
• कार्बनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन आंदोलन
• सहसंयोजक बंधों में इलेक्ट्रॉन विस्थापन प्रभाव
• प्रेरक प्रभाव
• अनुनाद संरचना
• अनुनाद प्रभाव
• इलेक्ट्रोमेरिक प्रभाव
• अतिसंयुग्मन
• कार्बनिक प्रतिक्रियाओं और तंत्र के प्रकार

8. शुद्धिकरण या कार्बनिक यौगिकों के तरीके

• उच्च बनाने की क्रिया
• क्रिस्टलीकरण
• आसवन
• विभेदक निष्कर्षण
• क्रोमैटोग्राफी

9. कार्बनिक यौगिकों का गुणात्मक विश्लेषण

• कार्बन और हाइड्रोजन का पता लगाना
• अन्य तत्वों का पता लगाना

10. मात्रात्मक विश्लेषण

• कार्बन और हाइड्रोजन
• नाइट्रोजन
• हैलोजन
• गंधक
• फास्फोरस
• ऑक्सीजन

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय 12 के लिए एनसीईआरटी समाधान में शामिल कुछ महत्वपूर्ण विषय हैं:

• कार्बन की चतुष्कोणीयता
• कार्बनिक यौगिकों का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व
• कार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण और नामकरण
• संवयविता
• कार्बनिक प्रतिक्रिया तंत्र में मौलिक अवधारणाएं
• कार्बनिक यौगिकों के शुद्धिकरण के तरीके
• गुणात्मक और मात्रात्मक विश्लेषण।

 

रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 12

प्रश्न: 1 निम्नलिखित यौगिकों में प्रत्येक कार्बन परमाणु की संकरण अवस्थाएँ क्या हैं?

CH2=C=O, CH3CH=CH2, (CH3)2CO, CH2=CHCN, C6H6

उत्तर:

(i) C-1 sp2 संकरित है।

C-2 sp संकरित है।

 

(ii) C-1 sp3 संकरित है।

C-2 sp2 संकरित है।

C-3 sp2 संकरित है।

 

(iii) C-1 और C-3 sp3 संकरित हैं।

C-2 sp2 संकरित है।

 

(iv) C-1 sp2 संकरित है।

C-2 sp2 संकरित है।

C-3 sp संकरित है।

 

(v) C6H6 बेंजीन के सभी 6 कार्बन परमाणु sp2 संकरित हैं।

 

 

प्रश्न: 2 निम्नलिखित में से कौन संबंधित यौगिकों के लिए सही IUPAC नाम का प्रतिनिधित्व करता है?

ए।)        2,2 – डाइमिथाइलपेंटेन या 2 – डाइमिथाइलपेंटेन

ख.)      2,4,7 – ट्राइमेथिलोक्टेन या 2,5,7 – ट्राइमेथिलोक्टेन

सी।)      2 – क्लोरो – 4- मिथाइलपेंटेन या 4 – क्लोरो – 2- मिथाइलपेंटेन

घ.)       लेकिन – ३ – yn – 1 – ol या लेकिन – 4 – ol – 1 – yne

उत्तर:

(ए) २,२-डाइमिथाइलपेंटेन या २-डाइमिथाइलपेंटेन

उत्तर : 2,2-डाइमिथाइलपेंटेन

कारण: एक ही कार्बन पर दो अल्काइल समूह के कारण इसके स्थान को दो बार दोहराया जाता है।

अत: 2,2-डाइमिथाइलपेंटेन सही उत्तर है।

 

(बी) २,४,७-ट्राइमेथाइलोक्टेन या २,५,७-ट्राइमेथाइलोक्टेन

उत्तर : 2,4,7-ट्राइमेथाइलोक्टेन

कारण: 2,4,7 के कारण स्थानीय 2,5,7 से कम का सेट है। 2,4,7 – Trimethylocatne सही उत्तर है।

 

(सी) 2-क्लोरो-4-मिथाइलपेंटेन या 4-क्लोरो-2-मिथाइलपेंटेन

उत्तर: 2-क्लोरो-4-मिथाइलपेंटेन

कारण: प्रतिस्थापन के वर्णानुक्रम के कारण, 2-क्लोरो – 4-मिथाइलपेंटेन सही उत्तर है।

 

(डी) लेकिन-3-यन-1-ओएल या बट-4-ओल-1-यन

उत्तर : परंतु-3-यन-1-ओल

कारण: “प्रमुख कार्यात्मक समूह के लिए निचला स्थान” के नियम के कारण {यहाँ शराब प्रमुख कार्यात्मक समूह है}

 

प्रश्न: ३ निम्नलिखित यौगिकों से शुरू होने वाली प्रत्येक समरूप श्रेणी के पहले पाँच सदस्यों के लिए सूत्र बनाइए।

ए।)        एच–कूह

ख.)      CH3COCH3

सी।)      एच–सीएच = सीएच 2

उत्तर:

दिए गए यौगिकों से शुरू होने वाली प्रत्येक समजातीय श्रृंखला के पहले पांच सदस्यों को इस प्रकार दिखाया गया है:

(ए)

एच-सीओओएच: मेथेनोइक एसिड

CH3-COOH: एथेनोइक अम्ल

CH3-CH2-COOH : प्रोपेनोइक अम्ल

CH3-CH2-CH2-COOH : बुटानोइक अम्ल

CH3-CH2-CH2-CH2-COOH : पेंटानोइक अम्ल

 

(बी)

CH3COCH3 : प्रोपेनोन

CH3COCH2CH3 : बुटानोन

CH3COCH2CH2CH3 : पेंटन-2-एक

CH3COCH2CH2CH2CH3 : हेक्सान-2-एक

CH3COCH2CH2CH2CH2CH3 : हेप्टान-2-एक

 

(सी)

H-CH=CH2 : एथीन

CH3-CH=CH2 : प्रोपेन

CH3-CH2-CH=CH2 : 1-ब्यूटेन

CH3-CH2-CH2-CH=CH2 : 1-पेंटीन

CH3-CH2-CH2-CH2-CH = CH2 : 1-हेक्सिन

 

प्रश्न: 4 दोनों में से कौन:

O2NCH2CH2O- या CH3CH2O- के अधिक स्थिर होने की उम्मीद है और क्यों?

उत्तर:

NO2 समूह एक इलेक्ट्रॉन निकालने वाला समूह है। इसलिए, यह दिखाता है -I प्रभाव। इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचकर, NO2 समूह यौगिक पर ऋणात्मक आवेश को कम करता है, जिससे यह स्थिर हो जाता है। दूसरी ओर, एथिल समूह एक इलेक्ट्रॉन-विमोचन समूह है। अत: एथिल समूह +I प्रभाव प्रदर्शित करता है। इससे यौगिक पर ऋणात्मक आवेश बढ़ जाता है, जिससे वह अस्थिर हो जाता है। इसलिए, O2NCH2CH2O– CH3CH2O– की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है।

 

प्रश्न: 5 इलेक्ट्रोफाइल और न्यूक्लियोफाइल क्या हैं? उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।

उत्तर:

एक इलेक्ट्रोफाइल एक अभिकर्मक है जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दूर ले जाता है। दूसरे शब्दों में, इलेक्ट्रॉन चाहने वाले अभिकर्मक को इलेक्ट्रोफाइल (E+) कहा जाता है। इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन की कमी वाले होते हैं और एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त कर सकते हैं।

कार्बोकेशन और (CH3CH+2) तटस्थ अणु जिनमें कार्यात्मक समूह होते हैं जैसे कार्बोनिल समूह (C=O) इलेक्ट्रोफाइल के उदाहरण हैं।

न्यूक्लियोफाइल एक अभिकर्मक है जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी लाता है। दूसरे शब्दों में, नाभिक चाहने वाले अभिकर्मक को न्यूक्लियोफाइल (Nu:) कहा जाता है।

उदाहरण के लिए: OH-, NC-, कार्बनियन (R3C-), आदि।

H2ö और अमोनिया जैसे तटस्थ अणु भी एक अकेले जोड़े की उपस्थिति के कारण न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करते हैं।

 

प्रश्न: 6 निम्नलिखित समीकरणों में बोल्ड में दिखाए गए अभिकर्मकों को न्यूक्लियोफाइल के रूप में पहचानें:

ए।)        CH3COOH + एचओ–à CH3COO- + H2O

ख.)      CH3COCH3 + CNà (सीएच 3) 2 सी (सीएन) (ओएच)

सी।)      C6H5 + CH3COà C6H5COCH3

उत्तर:

इलेक्ट्रोफाइल इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजातियां हैं और एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त कर सकते हैं। दूसरी ओर, न्यूक्लियोफाइल इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजातियां हैं और अपने इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकते हैं।

(ए) सीएच3COOH + एचओ- à CH3COO- + H2O

यहाँ, HO- नाभिकस्नेही के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजाति है, अर्थात, यह एक नाभिक चाहने वाली प्रजाति है।

 

(बी) सीएच3COCH3 + सी-एन à (सीएच 3) 2 सी (सीएन) (ओएच)

यहाँ, CN एक नाभिकस्नेही के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन-समृद्ध प्रजाति है, अर्थात, यह एक नाभिक चाहने वाली प्रजाति है।

 

(सी) सी ६ एच ५ + सीएच ३ सी + ओ à C6H5COCH3

यहाँ, CH3C+O एक इलेक्ट्रोफाइल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन की कमी वाली प्रजाति है।

  

प्रश्न: 7 इस इकाई में अध्ययन की गई प्रतिक्रिया प्रकार में से एक में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करें।

ए।)        CH3CH2Br + HS-à CH3CH2SH + ब्र–

ख.)      (CH3)2C=सीएच2 + एचसीएलà (CH3)2ClC-CH3

सी।)      CH3CH2Br + HO-à CH2=CH2 + H2O + Br-

घ.)       (सीएच३)२सी–सीएच2ओएच + एचबीआरà (CH3)2CBrCH2CH3 + H2O

 

उत्तर:

(ए) Br- और HS- इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजातियां हैं। इसलिए, यह न्यूक्लियोफाइल है।

एक न्यूक्लियोफाइल (Br-) को अन्य न्यूक्लियोफाइल (HS-) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इसलिए, यह न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है।

 

(बी) एचसीएल को डबल बॉन्ड में जोड़ा जाता है।

एचसीएल इलेक्ट्रॉन-प्रेमी प्रजाति है और यह दोहरे बंधन (सी = सी) पर जुड़ती है, इसलिए यह इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया है।

 

(सी) एच और बीआर क्रमिक कार्बन परमाणुओं से समाप्त हो जाते हैं, इसलिए यह बीटा-उन्मूलन प्रतिक्रिया है।

 

(डी) ओएच- और बीआर- इलेक्ट्रॉन समृद्ध प्रजातियां हैं। इसलिए, यह न्यूक्लियोफाइल है और हम देखते हैं कि न्यूक्लियोफाइल (ओएच-) को न्यूक्लियोफाइल (बीआर-) द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इसलिए, यह पुनर्व्यवस्था के साथ न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है {क्योंकि प्रतिक्रिया के बाद उत्पादों को पुनर्व्यवस्थित किया जाता है}

 

प्रश्न: 8 प्रत्येक मामले में एक उदाहरण लेते हुए निम्नलिखित तकनीकों के सिद्धांतों का संक्षिप्त विवरण दें।

ए।)        क्रिस्टलीकरण

ख.)      आसवन

सी।)      क्रोमैटोग्राफी

उत्तर:

क्रिस्टलीकरण:

क्रिस्टलीकरण कार्बनिक ठोस को शुद्ध करने का सामान्य तरीका है। यह एक उपयुक्त विलायक में यौगिक की विलेयता और अशुद्धियों में अंतर पर आधारित है। अशुद्ध यौगिक एक विलायक में घुल जाता है जिसमें यह कमरे के तापमान पर कम घुलनशील होता है लेकिन उच्च तापमान पर काफी घुलनशील होता है। समाधान लगभग संतृप्त समाधान प्राप्त करने के लिए केंद्रित है। विलयन को ठंडा करने पर शुद्ध यौगिक क्रिस्टलीकृत होकर निस्यंदन द्वारा हटा दिया जाता है।

 

यह यौगिक एक विलायक में अत्यधिक घुलनशील है और दूसरे विलायक में बहुत कम है, इन विलायकों के मिश्रण में क्रिस्टलीकरण संतोषजनक ढंग से किया जा सकता है। सक्रिय चारकोल पर सोखने से रंगीन अशुद्धियाँ दूर हो जाती हैं। बुचनर फ़नल का उपयोग करके कम दबाव में फ़िल्टर करके क्रिस्टल को अलग किया जाता है। क्रिस्टल अंततः सल्फ्यूरिक एसिड या कैल्शियम क्लोराइड पर वैक्यूम डेसीकेटर में सूख जाते हैं।

तुलनीय विलेयता की अशुद्धियों वाले यौगिकों के शुद्धिकरण के लिए बार-बार क्रिस्टलीकरण आवश्यक हो जाता है।

 

आसवन:

तरल प्रकार के मिश्रण को अलग करने के लिए आसवन एक प्रभावी तरीका है और यह क्वथनांक में अंतर के सिद्धांत पर काम करता है। जब उच्च क्वथनांक अंतर के दो तरल पदार्थ मिश्रित होते हैं तो उन्हें इस विधि का उपयोग करके अलग किया जा सकता है।

उदाहरण: ईथर कमजोर अंतर आणविक बलों के कारण अल्कोहल में अशुद्धता के रूप में प्रस्तुत करता है ईथर प्रकृति में अस्थिर है जबकि अल्कोहल में अंतर आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है और इस मिश्रण को 30 सी से ऊपर साधारण हीटिंग द्वारा अलग किया जा सकता है जहां पहले ईथर वाष्पित होता है और वाष्प संघनित होता है जहां एल्कोहल फ्लास्क में छोड़ दिया जाता है।

 

आंशिक आसवन:-

यह समान क्वथनांक के तरल विलयनों में तरल को अलग करने की प्रभावी विधि में से एक है, जिसमें कम क्वथनांक अंतर होता है।

उदाहरण:- पेट्रोलियम का भिन्नात्मक आसवन। पेट्रोलियम एक कच्चा तेल है जो विभिन्न हाइड्रोकार्बन का मिश्रण है और इसे भिन्नात्मक आसवन के विभिन्न स्तंभों से अलग किया जा सकता है। भिन्नात्मक आसवन संयंत्र में कम क्वथनांक वाले हाइड्रोकार्बन को कंटेनर के शीर्ष पर अलग किया जाता है और उच्च क्वथनांक वाले हाइड्रोकार्बन को कंटेनर के नीचे के रूप में अलग किया जाता है।

 

क्रोमैटोग्राफी:

क्रोमैटोग्राफी तरल पदार्थ और रंगद्रव्य के लिए प्रभावी पृथक्करण में से एक है और यह सोखना के सिद्धांत के तहत काम करता है।

सोखना यह एक सतही घटना है जहां एक पदार्थ दूसरे सतह की सतह पर जमा हो जाता है।

एक मिश्रण के पृथक्करण में सोखना इसे एक मोबाइल चरण (विलायक) में रखे एक स्थिर चेहरे पर लिया जाता है, मिश्रण में मौजूद विभिन्न पदार्थों के अवशोषण की अलग-अलग दर प्रभावी विधि में से एक होगी।

 

कॉलम क्रोमैटोग्राफी: – कॉलम क्रोमैटोग्राफी में एक ग्लास ट्यूब में पैक किए गए सोखना (स्थिर चरण) के एक कॉलम पर मिश्रण को अलग करना शामिल है। स्तंभ को एक स्टॉपकॉक के साथ लगाया गया है क्योंकि यह निचले सिरे पर है। अधिशोषित मिश्रण को कांच की नली में पैक किए गए अधिशोषक स्तंभ के शीर्ष पर रखा जाता है। एक उपयुक्त एलुएंट, या तो एक विलायक या सॉल्वैंट्स के मिश्रण को कॉलम में धीरे-धीरे बहने दिया जाता है। यौगिकों के अधिशोषण की मात्रा के आधार पर पूर्ण पृथक्करण होता है। सबसे आसानी से सोखे जाने वाले पदार्थ शीर्ष के पास बने रहते हैं और अन्य कॉलम में विभिन्न दूरियों के अनुसार नीचे आते हैं।

 

पतली परत क्रोमैटोग्राफी एक अन्य प्रकार की सोखना क्रोमैटोग्राफी है, जिसमें कांच की प्लेट पर लेपित एक सोखना की एक पतली परत पर मिश्रण के पदार्थों को अलग करना शामिल है। एक अधिशोषक की एक पतली परत (लगभग 0.2 मिमी मोटी) उपयुक्त आकार की कांच की प्लेट पर फैली हुई है। प्लेट को पतली परत क्रोमैटोग्राफी प्लेट या क्रोमाप्लेट के रूप में जाना जाता है। अलग किए जाने वाले मिश्रण का घोल पतली परत क्रोमैटोग्राफी प्लेट के अंत से लगभग 2 सेमी ऊपर एक छोटे से स्थान के रूप में लगाया जाता है।

 

विभाजन क्रोमैटोग्राफी:

विभाजन क्रोमैटोग्राफी स्थिर और मोबाइल चरणों के बीच मिश्रण के घटकों के निरंतर अंतर विभाजन पर आधारित है। पेपर क्रोमैटोग्राफी एक उदाहरण है। पेपर क्रोमैटोग्राफी में एक विशेष गुणवत्ता वाले पेपर का उपयोग किया जाता है जिसे क्रोमैटोग्राफी पेपर के रूप में जाना जाता है। इस कागज में फंसा हुआ पानी होता है, जो स्थिर अवस्था का काम करता है।

एक उपयुक्त विलायक या सॉल्वैंट्स के मिश्रण में निलंबित मिश्रण के समाधान के साथ आधार पर स्पॉट किए गए क्रोमैटोग्राफी पेपर की एक पट्टी। यह विलायक मोबाइल चरण के रूप में कार्य करता है। विलायक केशिका क्रिया द्वारा कागज को ऊपर उठाता है और मौके पर बहता है।

कागज दो चरणों में उनके अलग-अलग विभाजन के अनुसार अलग-अलग घटकों को चुनिंदा रूप से बरकरार रखता है। इस प्रकार विकसित कागज की पट्टी को क्रोमैटोग्राम कहा जाता है। क्रोमैटोग्राम पर प्रारंभिक स्थान की स्थिति से अलग-अलग रंग के यौगिकों के धब्बे अलग-अलग ऊंचाइयों पर दिखाई देते हैं।

 

प्रश्न: 9 उस विधि का वर्णन करें, जिसका उपयोग विलायक S में भिन्न विलेयता वाले दो यौगिकों को अलग करने के लिए किया जा सकता है।

उत्तर:

एक विलायक S में भिन्न विलेयता वाले दो यौगिकों को भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण द्वारा एक दूसरे से अलग किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में बार-बार क्रिस्टलीकरण की एक श्रृंखला शामिल है। विलायक S में दो यौगिकों के मिश्रण को गर्म किया जाता है ताकि यह संतृप्त हो जाए। जब गर्म घोल को ठंडा होने दिया जाता है, तो कम घुलनशील पदार्थ पहले बाहर निकल जाता है जबकि अधिक घुलनशील पदार्थ घोल में रहता है। पहले यौगिक के क्रिस्टल को मदर लिकर से अलग किया जाता है और दूसरे कंपाउंड के क्रिस्टल प्राप्त होने पर मदर लिकर को फिर से केंद्रित किया जाता है और ठंडा होने दिया जाता है।

 

प्रश्न: 10 कार्बनिक यौगिक में मौजूद हैलोजन, सल्फर और फास्फोरस के आकलन के सिद्धांतों पर चर्चा करें।

उत्तर:

हैलोजन के आकलन का सिद्धांत:

कार्बनिक यौगिक के एक ज्ञात द्रव्यमान को फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड से गर्म किया जाता है और सिल्वर नाइट्रेट के कुछ क्रिस्टल एक सीलबंद कठोर कांच की नली होती है।

शर्तों के तहत, कार्बन और हाइड्रोजन क्रमशः कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में ऑक्सीकृत होते हैं जबकि हैलोजन सिल्वर हैलाइड में परिवर्तित होते हैं। सिल्वर हैलाइड के भाग को छानकर, धोया जाता है, सुखाया जाता है और तौला जाता है। लिए गए पदार्थ के द्रव्यमान और बनने वाले अवक्षेप के द्रव्यमान को जानने के बाद, हैलोजन के प्रतिशत की गणना निम्नानुसार की जाती है,

एक्स का% = (एक्स का परमाणु द्रव्यमान/एजीएक्स का अणु द्रव्यमान) × {एजीएक्स का द्रव्यमान / लिया गया पदार्थ का द्रव्यमान} × 100

 

सल्फर के आकलन का सिद्धांत :-

पदार्थ के एक ज्ञात द्रव्यमान को एक सील ट्यूब में सोडियम पेरोक्साइड या फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है। कार्बन और हाइड्रोजन क्रमशः CO2 और H2O में ऑक्सीकृत होते हैं। जबकि यौगिक में मौजूद सल्फर को H2SO4 में ऑक्सीकृत किया जाता है, जो कि बेरियम क्लोराइड के घोल को मिलाकर बेरियम सल्फेट के रूप में अवक्षेपित होता है।

BaSO4 के PPT को फ़िल्टर, धोया, सुखाया और तोला जाता है। लिए गए पदार्थ के द्रव्यमान और बनने वाले BaSO4 ppt के द्रव्यमान को जानने के बाद,

S का% = {32/233} × { BaSO4 का द्रव्यमान / लिया गया पदार्थ का द्रव्यमान} × 100

 

फास्फोरस के आकलन का सिद्धांत :-

कार्बनिक पदार्थ के एक ज्ञात द्रव्यमान को एक सीलबंद ट्यूब में फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है। इन शर्तों के तहत, C और H क्रमशः CO2 और H2O में ऑक्सीकृत होते हैं। जबकि कार्बनिक यौगिक में मौजूद फॉस्फोरस को H3PO4 में ऑक्सीकृत किया जाता है जिसे अमोनियम फॉस्फोमोलीबैडेट के रूप में सांद्र HNO3 के साथ गर्म करके और फिर अमोनियम मोलिब्डेट के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।

एक मिमी फॉस्फोमोलीबैडेट के अवक्षेपित को फ़िल्टर किया जाता है, धोया जाता है, सुखाया जाता है और तौला जाता है।

 

पी का% = {31/1877} × {एक मिमी का द्रव्यमान। फॉस्फोमोलीबैडेट का गठन / पदार्थ का द्रव्यमान} × 100

 

प्रश्न 11: कम दाब पर आसवन, आसवन और भाप आसवन में क्या अंतर है?

उत्तर:

आसवन, कम दबाव में आसवन और भाप आसवन के बीच अंतर निम्नलिखित तालिका में दिया गया है:

आसवन	कम दबाव में आसवन	भाप आसवन
इसका उपयोग उन यौगिकों के शुद्धिकरण के लिए किया जाता है जो गैर–वाष्पशील अशुद्धियों या उन तरल पदार्थों से जुड़े होते हैं, जो उबालने पर विघटित नहीं होते हैं। दूसरे शब्दों में, आसवन का उपयोग वाष्पशील तरल पदार्थों को अलग करने के लिए किया जाता है जो गैर–वाष्पशील अशुद्धियों या उन तरल पदार्थों के मिश्रण को अलग करते हैं जिनके क्वथनांक में पर्याप्त अंतर होता है।	इस विधि का उपयोग उस तरल को शुद्ध करने के लिए किया जाता है जो उबलने पर विघटित हो जाता है। कम दबाव की स्थितियों में, तरल अपने क्वथनांक से कम तापमान पर उबलता है और इसलिए विघटित नहीं होता है।	इसका उपयोग एक कार्बनिक यौगिक को शुद्ध करने के लिए किया जाता है, जो पानी में वाष्पशील और अमिश्रणीय होता है। भाप गुजरने पर यौगिक गर्म हो जाता है और भाप संघनित होकर पानी बन जाती है। कुछ समय बाद पानी और तरल का मिश्रण उबलने लगता है और कंडेनसर से होकर गुजरता है। पानी और तरल के इस संघनित मिश्रण को फिर एक अलग कीप का उपयोग करके अलग किया जाता है।
इस विधि से पेट्रोल और मिट्टी के तेल के मिश्रण को अलग किया जाता है।	इस विधि से ग्लिसरॉल को शुद्ध किया जाता है। यह 593 K के तापमान पर अपघटन के साथ उबलता है। कम दबाव पर, यह बिना अपघटन के 453 K पर उबलता है।	पानी और एनिलिन के मिश्रण को भाप आसवन द्वारा अलग किया जाता है।

 

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एनसीईआरटी समाधान रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 12 पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

1. कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 12 के लिए एनसीईआरटी समाधान के मुख्य लाभ यहां दिए गए हैं:

उत्तर।

1. छात्र उपलब्ध अध्यायों से प्रत्येक अभ्यास के समाधान आसानी से प्राप्त कर सकते हैं।
2. समाधान भी रेखांकन और चित्र प्रदान करते हैं जो अवधारणाओं को स्पष्ट रूप से समझने में मदद करते हैं।
3. ये समाधान सटीकता पर ध्यान केंद्रित करते हुए Adda247 विशेषज्ञ टीम द्वारा तैयार किए गए हैं.

 

2. समरूपता क्या है और इसके प्रकार क्या हैं?

उत्तर। समरूपता वह घटना है जिसमें एक से अधिक यौगिकों का रासायनिक सूत्र समान होता है लेकिन विभिन्न रासायनिक संरचनाएँ होती हैं। रासायनिक यौगिक जिनके रासायनिक सूत्र समान होते हैं लेकिन गुणों में भिन्न होते हैं और अणु में परमाणुओं की व्यवस्था को आइसोमर कहा जाता है। इसलिए, समावयवता प्रदर्शित करने वाले यौगिकों को समावयवी कहा जाता है।

 

शब्द “आइसोमर” ग्रीक शब्द “आइसो” और “मेरोस” से लिया गया है, जिसका अर्थ है “बराबर भाग”। यह शब्द स्वीडिश रसायनज्ञ जैकब बर्ज़ेलियस द्वारा वर्ष 1830 में गढ़ा गया था।

प्रकार

दो प्राथमिक प्रकार के समरूपता हैं, जिन्हें आगे विभिन्न उपप्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है। ये प्राथमिक प्रकार स्ट्रक्चरल आइसोमेरिज्म और स्टीरियोइसोमेरिज्म हैं। विभिन्न प्रकार के समावयवों का वर्गीकरण नीचे दर्शाया गया है।

संरचनात्मक समरूपता

संरचनात्मक समरूपता को आमतौर पर संवैधानिक समरूपता के रूप में जाना जाता है। इन आइसोमर्स के अणुओं में कार्यात्मक समूह और परमाणु अलग-अलग तरीकों से जुड़े होते हैं। विभिन्न संरचनात्मक आइसोमर्स को अलग-अलग IUPAC नाम दिए गए हैं क्योंकि उनमें एक ही कार्यात्मक समूह हो सकता है या नहीं भी हो सकता है।

स्टीरियोइसोमेरिज्म

इस प्रकार का समरूपता समान रासायनिक सूत्र वाले यौगिकों में उत्पन्न होता है, लेकिन तीन-आयामी अंतरिक्ष में अणु से संबंधित परमाणुओं के विभिन्न अभिविन्यास होते हैं। स्टीरियोइसोमेरिज्म प्रदर्शित करने वाले यौगिकों को अक्सर स्टीरियोइसोमर्स कहा जाता है। इस घटना को आगे दो उपप्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है। इस उपधारा में इन दोनों उपप्रकारों का संक्षेप में वर्णन किया गया है।

स्टीरियोइसोमेरिज्म को आगे दो प्रकारों में विभाजित किया गया है:

ज्यामितीय समरूपता

ऑप्टिकल समरूपता

 

3. कार्बनिक अभिक्रिया में क्या होता है?

उत्तर। कार्बनिक प्रतिक्रिया की मौलिक अवधारणा सहसंयोजक बंधों के विखंडन पर आधारित है। एक सहसंयोजक बंधन दो तरह से विखंडन से गुजरता है:

• होमोलिटिक विखंडन – इसे होमोलिटिक विखंडन के रूप में भी जाना जाता है, जहां प्रत्येक परमाणु एक बंधन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।
• हेटेरोलाइटिक विखंडन – जब इस तरह के विखंडन में बंधन टूट जाता है, तो परमाणुओं में से एक दोनों बंधन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर लेता है।

विखंडन की प्रक्रिया प्रतिक्रिया बिचौलियों को जन्म देती है जो अल्पकालिक टुकड़े होते हैं। कुछ महत्वपूर्ण प्रतिक्रिया बिचौलियों में कार्बेनियन, कार्बेन, कार्बोनियम आयन और कार्बन-मुक्त कण हैं।

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