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Class 12 Chemistry Chapter 8 Ncert Solutions in Hindi | Download Free PDF

Class 12 Chemistry Chapter 8 Ncert Solutions in Hindi

कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान: Adda247 कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। ये समाधान न केवल छात्रों को अपनी बोर्ड परीक्षा को बढ़ावा देने और शानदार अंक प्राप्त करने में मदद करेंगे बल्कि प्रतियोगी परीक्षाओं के लिए भी मदद करेंगे। समाधान एनसीईआरटी दिशानिर्देशों के अनुसार हैं।

छात्रों के लाभ के लिए पूर्ण 16 अध्याय वार समाधान प्रदान किए गए। 12 वीं कक्षा प्रत्येक छात्र के लिए उच्च शिक्षा का आधार निर्धारित करती है। यह इसे किसी भी छात्र के लिए सबसे महत्वपूर्ण वर्ग बनाता है जो गुणवत्तापूर्ण शिक्षा के अपने सपने का लक्ष्य रखता है। 12वीं कक्षा में अच्छे अंक प्राप्त करना एक गुणवत्तापूर्ण उच्च शिक्षा के बराबर है। इसलिए, छात्रों के लिए Adda247 NCERT समाधानों के साथ अपनी कक्षा 12 की रसायन विज्ञान की तैयारी को बढ़ावा देना अत्यंत महत्वपूर्ण हो जाता है।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए समाधान को कहीं भी एक्सेस कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान के लाभ

  • तार्किक कारण सहित सभी प्रश्नों की गहन व्याख्या।
  • अंकों को चरणबद्ध तरीके से हल किया जाता है।
  • मुफ्त पीडीएफ डाउनलोड विकल्प।
  • सभी उत्तर सैद्धांतिक प्रश्नों के बिंदु पर दिए गए हैं।

विस्तृत, व्याख्यात्मक एनसीईआरटी समाधान व्यापक रूप से अत्यधिक छात्र-अनुकूल और पचाने में आसान होने के लिए जाने जाते हैं। सापेक्ष जटिल प्रश्नों के समाधान हमेशा सरल में विभाजित किए जाते हैं ताकि छात्रों को समाधान के बजाय ‘हल करने की विधि’ पर ध्यान केंद्रित करने में मदद मिल सके। यह अवधारणा केंद्रित दृष्टिकोण है जो छात्रों को Adda247 NCERT Solutions का उपयोग करने में सक्षम बनाता है ताकि सभी समान प्रश्नों को आसानी से हल किया जा सके।

 

कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 8 के लिए एनसीईआरटी समाधान: डी और एफ ब्लॉक तत्व

यह अध्याय तालिका में डी और एफ ब्लॉक के तत्वों से संबंधित है। इस अध्याय में छात्र पहले संक्रमण तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, घटना और सामान्य विशेषताओं से निपटेंगे, जिसमें कुछ महत्वपूर्ण यौगिकों की तैयारी और गुणों के साथ-साथ पहली पंक्ति संक्रमण धातुओं के गुणों में प्रवृत्तियों पर विशेष जोर दिया जाएगा। इसके बाद कुछ सामान्य पहलुओं जैसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, ऑक्सीकरण अवस्था और आंतरिक संक्रमण धातुओं की रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार किया जाएगा।

आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में समूह 3-12 के तत्व होते हैं जिसमें d कक्षक चार लंबी अवधियों में से प्रत्येक में उत्तरोत्तर भरे होते हैं। f – ब्लॉक में ऐसे तत्व होते हैं जिनमें 4 f और 5 f ऑर्बिटल्स उत्तरोत्तर भरे होते हैं। उन्हें आवर्त सारणी के नीचे एक अलग पैनल में रखा गया है।

डी और एफ ब्लॉक तत्वों के लक्षण।

  • ये धात्विक प्रकृति के होते हैं।
  • वे कठोर होते हैं और उच्च घनत्व वाले होते हैं।
  • इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
  • वे परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखाते हैं।
  • वे रंगीन आयन और यौगिक बनाते हैं।
  • परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ परमाणु त्रिज्या घट जाती है।

मुख्य अंतर d ब्लॉक तत्वों और f ब्लॉक तत्वों के बीच है d ब्लॉक तत्व रासायनिक तत्व होते हैं जिनके d ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं जबकि f ब्लॉक तत्व रासायनिक तत्व होते हैं जिनके f ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं।



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रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान की मुख्य विशेषताएं कक्षा 12 अध्याय 8

  • एनसीईआरटी समाधान स्पष्ट और सटीक उत्तर प्रदान करता है।
  • जहां भी आवश्यक हो कॉलम का उपयोग किया जाता है।
  • किसी विषय के मूल को शामिल करता है।
  • सीबीएसई के पैटर्न का पालन करता है।

 

अध्याय 8 . पर रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न

 

प्रश्न: 1 संक्रमण तत्वों की पहली श्रृंखला में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किस हद तक ऑक्सीकरण राज्यों की स्थिरता तय करता है? अपने उत्तर को उदाहरण सहित स्पष्ट कीजिए।

उत्तर:

संक्रमण श्रृंखला के पहले भाग के तत्व कई ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करते हैं जिनमें Mn अधिकतम संख्या प्रदर्शित करता है। ऑक्सीकरण अवस्था (+2 से +7)। +2 ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ बढ़ता है। ऐसा तब होता है जब d कक्षक में अधिक इलेक्ट्रॉन भर रहे होते हैं। हालांकि, Sc +2 ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाता है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 4s23d1 है। यह Sc3+ बनाने के लिए सभी 3 इलेक्ट्रॉनों को खो देता है। Sc की +3 ऑक्सीकरण अवस्था बहुत स्थिर होती है क्योंकि तीनों इलेक्ट्रॉनों को खोने से, यह स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास [Ar] प्राप्त करता है। Ti(+4) और V(5) एक ही कारण से बहुत स्थिर हैं। Mn के लिए, +2 ऑक्सीकरण अवस्था बहुत स्थिर होती है क्योंकि दो इलेक्ट्रॉनों को खोने के बाद, इसका d कक्षक ठीक आधा भरा होता है, [Ar]3d5।

 

प्रश्न: 2 निम्नलिखित d तत्वों के साथ संक्रमण तत्व की स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था क्या हो सकती है d इलेक्ट्रॉन विन्यास उनके परमाणुओं की जमीनी अवस्था में।

उत्तर:

जमीनी अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था
3d3 (वैनेडियम) +2, +3, +4, +5
3d5 (क्रोमियम) +3, +4, +6
3d5 (मैंगनीज) +2, +4, +6, +7
3d8 (कोबल्ट) +2, +3
३डी४ जमीनी अवस्था में कोई 3d4 विन्यास नहीं है

 

प्रश्न: 3 संक्रमण तत्व की पहली श्रृंखला के ऑक्सोमेटल आयनों का नाम उनके परमाणुओं की जमीनी अवस्था में निम्नलिखित d इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ: 3d3, 3d5.3d8 और 3d4?

उत्तर:

ऑक्सोमेटल आयनों का नाम ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातु का नाम समूह संख्या किस धातु से संबंधित है
सीआरओ42-

एमएनओ4-

ऑक्सीकरण की +6 अवस्था में Cr

Mn +7 अवस्था में

छठा समूह

७वाँ समूह

वैनेडेट ऑक्सीकरण अवस्था +5

 

प्रश्न: 4 लैंथेनॉइड संकुचन क्या है? लैंथेनाइड संकुचन के परिणाम क्या हैं?

उत्तर:

लैंथेनॉइड आयनों (M3+) के आकार में परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगातार कमी को लैंथेनॉइड संकुचन कहा जाता है।

लैंथेनॉइड संकुचन के परिणाम:

लैंथेनॉइड संकुचन के कारण M3+ आयनों का आकार कम हो जाता है और M-OH बंधन में सहसंयोजक चरित्र में वृद्धि होती है।

 

प्रश्न: 5 किस प्रकार संक्रमण तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास असंक्रमण तत्वों से भिन्न है?

उत्तर:

संक्रमण तत्वों में आंशिक रूप से d कक्षीय भरा हुआ है लेकिन गैर-संक्रमण तत्वों में कोई d कक्षीय नहीं है या पूरी तरह से d कक्षक भरे हुए हैं।

 

प्रश्न: 6 संक्रमण तत्वों की विशेषताएं क्या हैं और उन्हें संक्रमण तत्व क्यों कहा जाता है? D ब्लॉक के किस तत्व को संक्रमण तत्व नहीं माना जा सकता है?

उत्तर:

संक्रमण तत्व वे तत्व हैं जिनमें परमाणु या आयन (स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में) आंशिक रूप से भरे हुए डी-ऑर्बिटल होते हैं। ये तत्व डी-ब्लॉक में स्थित हैं और एस-ब्लॉक और पी-ब्लॉक के बीच गुणों का संक्रमण दिखाते हैं। अतः ये संक्रमण तत्व कहलाते हैं।

Zn, Cd, और Hg जैसे तत्वों को संक्रमण तत्वों के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जा सकता है क्योंकि ये पूरी तरह से d-उपकोश भर चुके हैं।

 

प्रश्न:7 कारण बताते हुए स्पष्ट कीजिए।

  • संक्रमण धातुएं और उनके कई यौगिक अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करते हैं।
  • संक्रमण धातुओं के परमाणुकरण की एन्थैल्पी अधिक होती है।
  • संक्रमण धातुएं आमतौर पर रंगीन यौगिक बनाती हैं।
  • संक्रमण धातु और उनके कई यौगिक अच्छे उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।

उत्तर:

i.) संक्रमण धातुएं अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करती हैं। प्रतिचुंबकत्व अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण उत्पन्न होता है, जिसमें प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास एक चुंबकीय क्षण होता है जो उसके स्पिन कोणीय गति और कक्षीय कोणीय गति से जुड़ा होता है। हालांकि, पहली संक्रमण श्रृंखला में, कक्षीय कोणीय गति बुझ जाती है। इसलिए, परिणामी अनुचुम्बकत्व केवल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के कारण होता है।

 

(ii) संक्रमण तत्वों में उच्च प्रभावी परमाणु चार्ज और बड़ी संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, वे बहुत मजबूत धातु बंधन बनाते हैं। परिणामस्वरूप, संक्रमण धातुओं के परमाणुकरण की एन्थैल्पी अधिक होती है।

 

(iii) संक्रमण धातुओं के अधिकांश संकुल रंगीन होते हैं। यह दृश्य प्रकाश क्षेत्र से विकिरण के अवशोषण के कारण एक डी-ऑर्बिटल्स से दूसरे में इलेक्ट्रॉन को बढ़ावा देने के लिए है। लिगैंड्स की उपस्थिति में, डी-ऑर्बिटल्स अलग-अलग ऊर्जा वाले ऑर्बिटल्स के दो सेटों में विभाजित हो जाते हैं। इसलिए, इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण एक सेट से दूसरे सेट में हो सकता है। इन संक्रमणों के लिए आवश्यक ऊर्जा काफी कम है और विकिरण के दृश्य क्षेत्र में आती है। संक्रमण धातुओं के आयन एक विशेष तरंग दैर्ध्य के विकिरण को अवशोषित करते हैं और शेष परावर्तित होकर विलयन को रंग प्रदान करते हैं।

 

(iv) संक्रमण तत्वों की उत्प्रेरक गतिविधि को दो बुनियादी तथ्यों द्वारा समझाया जा सकता है।

(ए) परिवर्तनीय ऑक्सीकरण राज्यों को दिखाने और परिसरों को बनाने की उनकी क्षमता के कारण, संक्रमण धातु अस्थिर मध्यवर्ती यौगिक बनाती है। इस प्रकार, वे प्रतिक्रिया के लिए कम सक्रियण ऊर्जा, ईए के साथ एक नया मार्ग प्रदान करते हैं।

 

(बी) संक्रमण धातुएं होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए एक उपयुक्त सतह भी प्रदान करती हैं।

 

प्रश्न:8 अंतरालीय यौगिक क्या हैं? ऐसे यौगिकों को संक्रमण धातुओं के लिए क्यों जाना जाता है?

उत्तर:

जब H, C या N के छोटे परमाणु धातु के क्रिस्टल जाली के अंदर फंस जाते हैं तो बनने वाले यौगिकों को अंतरालीय यौगिकों के रूप में जाना जाता है। संक्रमण धातुओं द्वारा कई अंतरालीय यौगिकों का निर्माण किया जाता है। चूंकि संक्रमण धातुओं के रिक्त स्थान छोटे परमाणुओं से भरे होते हैं, इसलिए ये यौगिक कठोर और कठोर होते हैं।

अंतरालीय यौगिकों को इसकी बंद क्रिस्टलीय संरचना के कारण संक्रमण यौगिकों के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है, जिसमें उनमें रिक्तियां होती हैं। संक्रमण धातुओं के परमाणु आकार बहुत बड़े होते हैं इसलिए इन छोटे परमाणुओं पर कब्जा करने के लिए बड़ी रिक्तियां होती हैं।

 

प्रश्न:9 संक्रमण धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तनशीलता असंक्रमण धातुओं से किस प्रकार भिन्न है? उदाहरण सहित समझाइए।

उत्तर:

गैर-संक्रमण तत्व भी परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं। हालाँकि ये संक्रमण तत्वों द्वारा दिखाए गए परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाओं से भिन्न होते हैं। संक्रमण तत्वों द्वारा दिखाई गई परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएं एक इकाई से भिन्न हो सकती हैं जबकि गैर-संक्रमण तत्वों द्वारा दिखाए गए ऑक्सीकरण राज्यों में निष्क्रिय जोड़ी प्रभाव के कारण 2 इकाई भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, थैलियम ऑक्सीकरण अवस्था +1, +3 प्रदर्शित करता है और लेड +2, +4 ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है। इसके अलावा, एक ही समूह के संक्रमण तत्वों के मामले में, भारी तत्वों के लिए उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है। उदाहरण के लिए, Mo (VI) और W (VI) Cr (VI) की तुलना में अधिक स्थिर हैं। पी-ब्लॉक के गैर-संक्रमण तत्वों में, निष्क्रिय जोड़ी प्रभाव के कारण निम्न ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है, जैसे, Pb2+, Pb4+ की तुलना में अधिक स्थिर होती है।

 

प्रश्न:10 आयरन क्रोमाइट अयस्क से पोटैशियम डाइक्रोमेट बनाने का वर्णन कीजिए। पोटैशियम डाइक्रोमेट के विलयन पर pH बढ़ाने का क्या प्रभाव पड़ता है?

उत्तर:

क्रोमेट से पोटैशियम डाइक्रोमेट निम्न चरणों में तैयार किया जाता है:

चरण 1:

सोडियम क्रोमेट की तैयारी

4FeCr2O7 + 16NaOH + 7O2 -à 8NaCrO4 +2Fe2O3 +8H2O

चरण दो:

सोडियम क्रोमेट का सोडियम डाइक्रोमेट में रूपांतरण

2Na2Cro4 + Conc.H2SO4 -à Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

चरण 3:

सोडियम डाइक्रोमेट का पोटैशियम डाइक्रोमेट में परिवर्तन

Na2Cr2O7 + 2KCl à K2Cr2O7 + 2NaCl

सोडियम क्लोराइड की तुलना में कम घुलनशील होने के कारण पोटेशियम डाइक्रोमेट क्रिस्टल के रूप में प्राप्त होता है और इसे हटाया जा सकता है।

डाइक्रोमेट आयन पीएच पर क्रोमेट आयन के साथ संतुलन में मौजूद होते हैं और हालांकि, पीएच को बदलकर, उन्हें आपस में बदला जा सकता है।

 

रसायन शास्त्र अध्याय 8 के अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. क्या मैं कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 8 के लिए एनसीईआरटी समाधान का उपयोग करके अपनी शंकाओं को दूर कर पाऊंगा?

उत्तर। जो छात्र कक्षा के घंटों के दौरान अपनी शंकाओं को दूर करने में सक्षम नहीं हैं, वे Adda247 पर NCERT Solutions का उपयोग कर सकते हैं. विशेषज्ञ छात्रों को उनकी बोर्ड परीक्षा की तैयारी में मदद करने के मुख्य उद्देश्य के साथ अत्यंत सावधानी से समाधान तैयार करते हैं। रसायन विज्ञान में अच्छे अंक प्राप्त करने के लिए दैनिक आधार पर अवधारणाओं को सीखना बहुत महत्वपूर्ण है। छात्रों को उन्हें समझने और बोर्ड परीक्षा में अच्छा प्रदर्शन करने में मदद करने के लिए अवधारणाओं को एक इंटरैक्टिव तरीके से समझाया गया है।

 

  1. बोर्ड परीक्षा में कक्षा 12 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान के अध्याय 8 से मैं किस तरह के प्रश्नों की अपेक्षा कर सकता हूं?

उत्तर। बोर्ड परीक्षा में, इकाइयाँ 6, 7 और 8 एक खंड के अंतर्गत आती हैं, जिसमें 19 अंक होते हैं। तो, अध्याय 8 में 5 अंक हैं जिसमें लघु और अति लघु उत्तरीय दोनों प्रश्न हैं। इस अध्याय में पूर्ण अंक प्राप्त करने के लिए, छात्रों को Adda247 पर उपलब्ध समाधानों का उपयोग करके पाठ्यपुस्तक के प्रश्नों को हल करने की सलाह दी जाती है। इस अध्याय के समाधान संबंधित विषय में व्यापक अनुभव रखने वाले विशेषज्ञ संकाय द्वारा तैयार किए गए हैं। वे उन उत्तरों का निर्माण करते हैं जो बुनियादी अवधारणाओं की एक मजबूत नींव बनाने के लिए केंद्रित प्रश्न के बजाय अवधारणा केंद्रित होते हैं जो परीक्षा के दृष्टिकोण से महत्वपूर्ण होते हैं।

 

  1. अध्याय f और d ब्लॉक तत्वों के महत्वपूर्ण एनसीईआरटी विषय और उपविषय क्या हैं?

उत्तर। डी और एफ ब्लॉक अध्याय के लिए महत्वपूर्ण एनसीईआरटी विषय और उप-विषय नीचे दिए गए हैं:

  • आवर्त सारणी में स्थान।
  • डी ब्लॉक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास।
  • संक्रमण तत्वों के सामान्य गुण।
  • संक्रमण तत्वों के कुछ महत्वपूर्ण यौगिक।
  • लैंथेनॉइड्स।
  • एक्टिनॉइड।
  • डी ब्लॉक और एफ ब्लॉक तत्वों के कुछ अनुप्रयोग।

एनसीईआरटी समाधान अभ्यास और विस्तृत चित्रण के माध्यम से सभी अध्यायों को कवर करते हैं। लगभग 38 प्रश्नों को विशेषज्ञ शिक्षकों द्वारा व्यापक रूप से हल किया जाता है जो बेहतर समझ उत्पन्न करते हैं। इसके अलावा, हल किए गए उदाहरणों का एक खंड भी है जो छात्रों को डी और एफ ब्लॉक तत्वों की अवधारणाओं को स्पष्ट करने में मदद करता है।

 

  1. डी और एफ ब्लॉक तत्वों पर कुछ महत्वपूर्ण एनसीईआरटी प्रश्न प्रदान करें।

उत्तर। डी और एफ ब्लॉक तत्वों पर कुछ महत्वपूर्ण प्रश्न नीचे दिए गए हैं:

  • समझाइए कि Cu^+ आयन जलीय विलयन में स्थिर क्यों नहीं है।
  • प्रबल अपचायक Cr^2+ या Fe^2+ क्या है और क्यों?
  • धातु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था उसके ऑक्साइड और फ्लोराइड में ही क्यों प्रदर्शित होती है?
  • संक्रमण धातुओं की कौन सी 3d श्रृंखला सबसे अधिक संख्या में ऑक्सीकृत अवस्थाओं को प्रदर्शित करती है और क्यों?
  • चांदी के परमाणु ने d कक्षा को अपनी जमीनी अवस्था में भर दिया है, तो आप कैसे कह सकते हैं कि यह एक संक्रमण तत्व है?

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