Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 4 in Hindi_00.1
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Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 4 in Hindi | Download Free PDF

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 4 in Hindi_40.1

Ncert Solutions For Class 11 Chemistry Chapter 4 in Hindi

कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान: Adda247 कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए NCERT समाधान प्रदान करता है। यहां प्रदान किए गए एनसीईआरटी समाधान छात्रों की अवधारणाओं को बढ़ाएंगे, साथ ही शिक्षकों को विशेष समस्याओं को हल करने के लिए वैकल्पिक तरीकों का सुझाव देंगे।

ये NCERT Solutions Class 11 के रसायन विज्ञान को बहुत ही सरल भाषा में प्रस्तुत किया गया है ताकि आप रसायन विज्ञान के मूल को आसानी से समझ सकें। ये एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र अध्याय 1 से 14 तक सभी महत्वपूर्ण प्रश्नों और उत्तरों के साथ विस्तृत तरीके से समझाया गया है।

छात्र कक्षा 111 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी समाधान डाउनलोड कर सकते हैं, जिसे वे अपने घर के आराम से पढ़ना चाहते हैं।

उपलब्ध समाधान गहराई और सरल तरीके से हैं। इस प्रकार छात्रों को परीक्षा के अंकों से परे मदद मिलेगी। इससे उन्हें विषय की मूल समझ विकसित करने में मदद मिलेगी। क्योंकि यह विषय कक्षा 11 के रसायन विज्ञान के समाधानों को याद रखने के बजाय समझने की मांग करता है। यहां नीचे हम आपको रसायन विज्ञान कक्षा 11 के सभी अध्यायों का अवलोकन प्रदान कर रहे हैं जो एनसीईआरटी की पाठ्यपुस्तक में हैं।

Adda247 पर, छात्र अपने संदेहों को तुरंत स्पष्ट करने के लिए अध्यायवार समाधान प्राप्त कर सकते हैं। फैकल्टी ने ऑनलाइन और ऑफलाइन दोनों तरह के समाधान उपलब्ध कराए थे जिनका इस्तेमाल मुफ्त में किया जा सकता है।

एनसीईआरटी कक्षा 11 रसायन विज्ञान के समाधान के लाभ:

  • NCERT Solutions for Class 11 अन्य संदर्भ पुस्तकों के प्रश्नों को भी हल करने में सहायक है।
  • कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए एनसीईआरटी समाधान छात्रों को उत्तरों की जांच करने और रणनीतिक तरीके से परीक्षा की तैयारी करने में सहायता करेगा।

छात्र आसानी से वेब ब्राउज़ करते हुए कहीं भी समाधानों का उपयोग कर सकते हैं। समाधान बहुत सटीक और सटीक हैं।

 

कक्षा 11 रसायन विज्ञान अध्याय – 4: रासायनिक बंधन और आणविक संरचना के लिए एनसीईआरटी समाधान

सीबीएसई छात्रों के लिए इस लेख में एनसीईआरटी समाधान दुश्मन कक्षा 11 अध्याय 4 रासायनिक बंधन और आणविक संरचना प्रदान की गई है। एनसीईआरटी समाधान कक्षा 11 रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक में सूचीबद्ध प्रत्येक प्रश्न के व्यापक उत्तर यहां पाए जा सकते हैं। अंतिम परीक्षा की तैयारी कर रहे छात्रों की मदद करने के लिए Adda247 के विशेषज्ञों द्वारा समाधान तैयार किए गए हैं।

रसायन विज्ञान उन चीजों का मूल है जो हम अपने आसपास के वातावरण में देखते हैं और इसे “केंद्रीय विज्ञान” के रूप में जाना जाता है। चूंकि छात्रों के लिए रसायन विज्ञान एक अनिवार्य विषय है, इसलिए परीक्षा के दृष्टिकोण से इस पर अधिक ध्यान देने की आवश्यकता है। यहां दिए गए समाधान उन सभी बुनियादी विवरणों से लैस हैं जो परीक्षा में उपस्थित हो सकते हैं। इसके अलावा, इन एनसीईआरटी समाधानों को पीडीएफ प्रारूप में भी डाउनलोड किया जा सकता है।

इस अभ्यास में शामिल एनसीईआरटी सॉल्यूशन केमिस्ट्री कक्षा 11 के प्रश्न छात्रों को अध्याय में अंतर्दृष्टि प्राप्त करने में सहायता करते हैं, ताकि वे विषय के बारे में गहराई से ज्ञान प्राप्त कर सकें और अपनी आगामी परीक्षाओं में उत्कृष्टता प्राप्त कर सकें।

इस विषय के अध्याय 4 में रासायनिक बंधन और आणविक संरचना के बारे में एक विषय शामिल है। हमारे विशेषज्ञ शिक्षक सबसे विश्वसनीय अध्ययन सामग्री प्रदान करते हैं जो रासायनिक बंधन कक्षा 11 के विषय को बिना किसी अस्पष्टता के अच्छी तरह से समझने में मदद करती है।

Adda247 द्वारा प्रदान किया गया रासायनिक कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान अवधारणाओं की एक विस्तृत श्रृंखला के बारे में एक विस्तृत विवरण प्रस्तुत करता है जिसमें परमाणु संरचनाएं, रसायन विज्ञान की अवधारणाएं, पदार्थ की अवस्था आदि शामिल हैं। हम विषय के लिए एक व्यापक दृष्टिकोण बनाए रखते हुए कक्षा 11 रसायन विज्ञान के लिए नवीनतम एनसीईआरटी समाधान के साथ छात्रों की सहायता करते हैं। हमारे विशेषज्ञ शिक्षकों ने शॉर्टकट तकनीक और तरीके प्रदान करके सभी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को सुव्यवस्थित किया है जो छात्रों को इन विषयों को अधिक आसानी से समझने में मदद करेंगे।

छात्रों को परीक्षा की तैयारी में मदद करने के लिए रसायन विज्ञान कक्षा 11 एनसीईआरटी समाधान पीडीएफ पुस्तक की एक और अनूठी विशेषता है कि इसे कभी भी डाउनलोड किया जा सकता है और उनकी सुविधा के अनुसार एक्सेस किया जा सकता है।

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रसायन विज्ञान के एनसीईआरटी समाधान के महत्वपूर्ण प्रश्न कक्षा 11 अध्याय 4

प्रश्न :1 रासायनिक बंध के निर्माण की व्याख्या कीजिए।

उत्तर:

एक रासायनिक बंधन को एक आकर्षक बल के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक रासायनिक प्रजाति में घटक (परमाणु, आयन आदि) को एक साथ रखता है।

रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए विभिन्न सिद्धांतों का सुझाव दिया गया है जैसे कि इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत, वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत, वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत और आणविक कक्षीय सिद्धांत।

एक रासायनिक बंधन गठन को स्थिरता प्राप्त करने के लिए एक प्रणाली की प्रवृत्ति के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है। यह देखा गया कि उत्कृष्ट गैसों की जड़ता उनके पूर्ण भरे हुए बाहरीतम कक्षकों के कारण थी।

इसलिए, यह माना गया था कि जिन तत्वों के सबसे बाहरी भाग अपूर्ण होंगे, वे अस्थिर होंगे। इसलिए परमाणु एक दूसरे के साथ जुड़ते हैं और निकटतम महान गैसों के स्थिर विन्यास को प्राप्त करने के लिए अपने संबंधित ऑक्टेट या फ़िललेट्स को पूरा करते हैं। यह संयोजन या तो इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे से या एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित करके हो सकता है। परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के परिणामस्वरूप बनने वाले रासायनिक बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है। एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप एक आयनिक बंधन बनता है।

 

प्रश्न :2 अष्टक नियम को परिभाषित कीजिए। इसके महत्व और सीमाएँ लिखिए।

उत्तर:

ऑक्टेट नियम से तात्पर्य परमाणुओं की वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों को पसंद करने की प्रवृत्ति से है। जब परमाणुओं में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वे प्रतिक्रिया करते हैं और अधिक स्थिर यौगिक बनाते हैं। इसे कोसल और लुईस ने प्रतिपादित किया था। परमाणु अपना अष्टक पूरा करते हैं या तो इलेक्ट्रॉन खोते हैं या प्राप्त करते हैं। वे निकटतम उत्कृष्ट गैस स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए ऐसा करते हैं।

अष्टक नियम ने तत्व की प्रकृति के आधार पर रासायनिक बंधों के निर्माण की सफलतापूर्वक व्याख्या की।

अष्टक सिद्धांत की सीमाएं:

1) नियम की मुख्य सीमा हाइड्रोजन है, जो अपनी सबसे कम ऊर्जा पर होती है जब इसके वैलेंस शेल में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। हीलियम (He) इस मायने में समान है कि इसकी एकमात्र संयोजकता कोश में भी केवल दो इलेक्ट्रॉनों के लिए जगह होती है।

हाइड्रोजन और हीलियम में केवल एक इलेक्ट्रॉन खोल होता है। पहले कोश में केवल एक s कक्षक होता है और कोई p कक्षक नहीं होता है, इसलिए इसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, ये तत्व सबसे अधिक स्थिर होते हैं जब उनके पास दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।

2) दूसरी सीमा एल्यूमीनियम और बोरॉन हैं, जो छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ अच्छी तरह से कार्य कर सकते हैं। बीएफ 3 पर विचार करें। बोरॉन अपने तीन इलेक्ट्रॉनों को तीन फ्लोरीन परमाणुओं के साथ साझा करता है। फ्लोरीन परमाणु ऑक्टेट नियम का पालन करते हैं, लेकिन बोरॉन में केवल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन समूह के बाईं ओर के अधिकांश तत्वों में इतने कम वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं कि वे बोरॉन जैसी ही स्थिति में होते हैं: उनमें इलेक्ट्रॉन की कमी होती है।

3) आवर्त 3 ​​में, आवर्त सारणी के दायीं ओर के तत्वों में रिक्त d कक्षक हैं। डी ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं, जिससे सल्फर और फास्फोरस जैसे तत्वों में एक ऑक्टेट से अधिक हो सकता है।

PCl5 और SF6 जैसे यौगिक बन सकते हैं। इन यौगिकों में उनके केंद्रीय परमाणुओं के चारों ओर क्रमशः 10 और 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

क्सीनन हेक्साफ्लोराइड एक ऑक्टेट से अधिक बनाने के लिए डी-इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करता है। यह यौगिक एक और अपवाद दिखाता है: एक उत्कृष्ट गैस यौगिक।

4) विषम संख्या में इलेक्ट्रॉनों वाले अणु में सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम संतुष्ट नहीं होता है। उदाहरण के लिए, NO2 अष्टक नियम को संतुष्ट नहीं करता है।

5) नियम अणुओं के आकार और सापेक्ष स्थिरता की भविष्यवाणी करने में विफल रहा

 

प्रश्न :3 आयनिक बंध के निर्माण के लिए अनुकूल कारक लिखिए।

उत्तर:

एक परमाणु से दूसरे परमाणु में एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से एक आयनिक बंधन बनता है। इसलिए, आयनिक बंधों का निर्माण उस सहजता पर निर्भर करता है जिसके साथ तटस्थ परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो सकते हैं या प्राप्त कर सकते हैं। आबंध का निर्माण भी बनने वाले यौगिक की जालक ऊर्जा पर निर्भर करता है।

इसलिए, आयनिक बंधन के निर्माण के लिए अनुकूल कारक इस प्रकार हैं:

मैं।         धातु परमाणुओं की निम्न आयनन एन्थैल्पी।

द्वितीय.   a . की उच्च इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी गैर धातु।

III.       बनने वाले यौगिक की उच्च जालक ऊर्जा।

 

प्रश्न :4 आबंध की लंबाई को परिभाषित कीजिए।

उत्तर: बांड की लंबाई को एक अणु में दो बंधुआ परमाणुओं के नाभिक के बीच संतुलन दूरी के रूप में परिभाषित किया गया है।

बॉन्ड की लंबाई एंगस्ट्रॉम या पिकोमीटर के रूप में व्यक्त की जाती है और स्पेक्ट्रोस्कोपिक एक्स-रे विवर्तन और इलेक्ट्रॉन-विवर्तन तकनीकों द्वारा मापी जाती है।

एक आयनिक यौगिक में, बंधन लंबाई उनकी सहमति त्रिज्या (डी = आरए + आरबी) का योग है

 

प्रश्न : 5 यद्यपि CO, और H,O दोनों त्रिपरमाण्विक अणु हैं, H,O अणुओं का आकार मुड़ा हुआ है जबकि CO, का आकार रैखिक है। इसे द्विध्रुव आघूर्ण के आधार पर स्पष्ट कीजिए।

उत्तर:

प्रायोगिक परिणामों के अनुसार कार्बन डाइऑक्साइड का द्विध्रुव आघूर्ण शून्य होता है। यह तभी संभव है जब अणु रैखिक हो ताकि CO आबंधों का द्विध्रुव आघूर्ण एक दूसरे के बराबर और विपरीत हो।

परिणामी = 0D

दूसरी ओर, H2O का द्विध्रुवीय क्षण मान 1.84 D है। द्विध्रुवीय क्षण का मान बताता है कि H2O अणु की संरचना मुड़ी हुई है जहां OH बांड का द्विध्रुवीय क्षण असमान है।

 

प्रश्न 6 द्विध्रुव आघूर्ण का महत्व/अनुप्रयोग लिखिए।

उत्तर:

हेटेरोन्यूक्लियर अणुओं में, परमाणुओं के घटकों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर के कारण ध्रुवीकरण उत्पन्न होता है। परिणामस्वरूप, अणुओं का एक सिरा धनात्मक आवेश ग्रहण कर लेता है जबकि दूसरा सिरा ऋणात्मक हो जाता है। इसलिए, एक अणु को एक द्विध्रुवीय कहा जाता है।

आवेश के परिमाण और धनात्मक-ऋणात्मक आवेशों के केंद्रों के बीच की दूरी के गुणनफल को अणु का द्विध्रुव आघूर्ण कहते हैं। यह एक सदिश राशि है और इसे एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है जिसकी पूंछ धनात्मक केंद्र पर होती है और सिर एक नकारात्मक केंद्र की ओर इशारा करता है।

द्विध्रुवीय क्षण = x दूरी पृथक्करण बदलें।

द्विध्रुव आघूर्ण का SI मात्रक esu होता है।

1 एएसयू = 3.335 x 10*-30 सेमी

द्विध्रुवीय क्षण एक बंधन की ध्रुवीयता का माप है। इसका उपयोग ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधों के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है क्योंकि सभी गैर-ध्रुवीय अणुओं में शून्य द्विध्रुवीय क्षण होते हैं। यह अणु के प्रतिशत आयनिक चरित्र की गणना में भी सहायक होता है।

 

प्रश्न : 7 विद्युत ऋणात्मकता की परिभाषा दीजिए। यह इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी से किस प्रकार भिन्न है?

उत्तर:

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक रासायनिक यौगिक में एक परमाणु है जो इलेक्ट्रॉनों के एक बंधन जोड़ी को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है।

किसी दिए गए तत्व की विद्युत ऋणात्मकता स्थिर नहीं होती है। यह उस तत्व के अनुसार बदलता रहता है जिससे वह बंधा होता है। यह मापने योग्य मात्रा नहीं है। यह केवल एक सापेक्ष संख्या है।

दूसरी ओर, इलेक्ट्रॉन गेन एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन को एक तटस्थ गैसीय परमाणु में एक आयन बनाने के लिए जोड़ा जाता है। यह ऋणात्मक या धनात्मक हो सकता है जो इस पर निर्भर करता है कि इलेक्ट्रॉन जोड़ा या हटाया गया है। किसी तत्व में इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी का एक नियत मान होता है जिसे प्रयोगात्मक रूप से मापा जा सकता है।

  

प्रश्न : ध्रुवीय सहसंयोजक बंध को उपयुक्त उदाहरण की सहायता से समझाइए।

उत्तर:

जब अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दो असमान परमाणु एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए गठबंधन करते हैं, तो इलेक्ट्रॉनों की बंधन जोड़ी समान रूप से साझा नहीं होती है। बंध युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाले परमाणु के नाभिक की ओर शिफ्ट हो जाता है जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉन वितरण विकृत हो जाता है और इलेक्ट्रॉन बादल विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर विस्थापित हो जाता है।

नतीजतन, इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु थोड़ा नकारात्मक चार्ज हो जाता है जबकि दूसरा परमाणु थोड़ा सकारात्मक चार्ज हो जाता है। इस प्रकार, अणुओं में विपरीत ध्रुव विकसित होते हैं और इस प्रकार के बंधन को ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।

उदाहरण के लिए, एचसीएल में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है। क्लोरीन परमाणु हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है। अत: आबंध युग्म क्लोरीन की ओर होता है और इसलिए यह आंशिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।

 

प्रश्न : 9 ​​आबंधों को अणुओं में बढ़ते हुए आयनिक लक्षणों के क्रम में व्यवस्थित कीजिए : LiF, K2O, N2, SO2 और ClF3

उत्तर:

एक अणु में आयनिक चरित्र, गठन के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर पर निर्भर होता है

परमाणु। जितना अधिक अंतर होगा, अणु का आयनिक चरित्र उतना ही अधिक होगा।

आधार पर दिए गए अणुओं में आयनिक गुण बढ़ने का क्रम है

N2 <SO2 <ClF3 < K2O < LiF

 

प्रश्न 10 क्या निम्नलिखित अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप B और N परमाणुओं के संकरण में कोई परिवर्तन हुआ है?

बीएफ3 + एनएच3 à F3B.NH3

उत्तर:

बोरॉन की परमाणु संख्या 5 है और जमीनी अवस्था में इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s2 2s2 2p1 है, और उत्तेजित अवस्था में 1s2 2s1 2p2 है, इसका मतलब है कि इसका एक s और 2p कक्षीय sp2 संकर कक्षीय बनाने के लिए संकरण में भाग लेगा।

इसी तरह एन परमाणु की परमाणु संख्या 7 है, इसकी जमीनी अवस्था में 1s2 2s2 2p3 के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ और उत्तेजित अवस्था में इसका sp3 संकरण है।

अब प्रश्न के अनुसार अभिकारक अवस्था में बोरॉन और नाइट्रोजन में क्रमशः sp2 और sp3 संकरण होता है, लेकिन उत्पाद पक्ष पर एक जोड़ बनता है, जिसमें बोरॉन ने अपने संकरण को sp3 में बदल दिया है जबकि नाइट्रोजन समान sp3 संकरण में रहता है

 

प्रश्न 11 संयोजकता आबंध सिद्धांत के आधार पर H2 अणु के बनने की व्याख्या कीजिए।

उत्तर:

आइए मान लें कि दो हाइड्रोजन परमाणु नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के साथ हाइड्रोजन अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया से गुजरते हैं।

जब A और B अधिक दूरी पर होते हैं, तो उनके बीच कोई अन्योन्य क्रिया नहीं होती है। जैसे ही वे एक-दूसरे के करीब आने लगते हैं, आकर्षक और प्रतिकारक शक्तियां काम करना शुरू कर देती हैं।

आकर्षक बलों के बीच उत्पन्न होता है:

ए।         एक परमाणु के नाभिक और यह स्वयं का इलेक्ट्रॉन है। एनए – ईए और एनबी – ईबी

बी         एक परमाणु का नाभिक और दूसरे परमाणु का इलेक्ट्रॉन। उदाहरण, एनए -ईबी, एनबी – ईए।

प्रतिकारक बल उत्पन्न होते हैं :

ए।         दो परमाणुओं का इलेक्ट्रॉन उदाहरण।, ईए – ईबी

बी         दो परमाणुओं का नाभिक। उदाहरण, एनए – एनबी।

आकर्षण बल दो परमाणुओं को एक साथ लाता है, जबकि प्रतिकर्षण बल उन्हें दूर धकेलता है।

आकर्षक बलों का परिमाण प्रतिकारक बलों की तुलना में अधिक होता है। इसलिए, दो परमाणु एक दूसरे के पास पहुंचते हैं। नतीजतन, संभावित ऊर्जा कम हो जाती है। अंत में एक ऐसी अवस्था प्राप्त होती है जब आकर्षक बल प्रतिकारक शक्तियों को संतुलित करते हैं और तंत्र न्यूनतम ऊर्जा प्राप्त कर लेता है। इस प्रकार एक डाइहाइड्रोजन अणु का निर्माण होता है।

 

रसायन विज्ञान कक्षा 11 अध्याय 4 के एनसीईआरटी समाधान पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

  1. संकरण क्या है?

उत्तर। संकरण को दो परमाणु कक्षाओं को समान ऊर्जा स्तरों के साथ मिलाने की अवधारणा के रूप में परिभाषित किया गया है ताकि एक नए प्रकार के ऑर्बिटल्स को पतित किया जा सके। यह इंटरमिक्सिंग क्वांटम यांत्रिकी पर आधारित है। समान ऊर्जा स्तर के परमाणु कक्षक केवल संकरण में भाग ले सकते हैं और पूर्ण भरे और आधे भरे दोनों कक्षक भी इस प्रक्रिया में भाग ले सकते हैं, बशर्ते उनमें समान ऊर्जा हो।

संकरण की प्रक्रिया के दौरान, समान ऊर्जा के परमाणु ऑर्बिटल्स को एक साथ मिलाया जाता है जैसे कि दो ‘s’ ऑर्बिटल्स या दो ‘p’ ऑर्बिटल्स का मिश्रण या ‘s’ ऑर्बिटल को ‘p’ ऑर्बिटल या ‘s’ ऑर्बिटल के साथ मिलाना। एक ‘डी’ कक्षीय के साथ।

सामग्री की तालिका

प्रकार

सपा संकरण

sp2 संकरण

sp3 संकरण

sp3d संकरण

sp3d2 संकरण

 

  1. अध्याय 4 रासायनिक बंधन और आणविक संरचना में कौन से विषय शामिल हैं?

उत्तर।

  • ओकटेट नियम
  1. सहसंयोजक बंधन
  2. सरल अणुओं का लुईस प्रतिनिधित्व
  3. औपचारिक आरोप
  4. अष्टक नियम की सीमाएं।
  • आयनिक या इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड।
  1. जालीदार एन्थैल्पी
  • बॉन्ड पैरामीटर
  1. बॉन्ड लंबाई
  2. बांड कोण
  3. बांड थैलेपी
  4. अनुबंध आदेश
  5. अनुनाद संरचनाएं
  6. बांड की ध्रुवीयता
  • संयोजकता खोल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत
  • वैलेंस बांड सिद्धांत
  1. कक्षीय ओवरलैप अवधारणा
  2. बांड के दिशात्मक गुण
  3. परमाणु कक्षकों का अतिव्यापन
  4. ओवरलैपिंग के प्रकार और सहसंयोजक बांड की प्रकृति
  5. सिग्मा और पाई बांड की ताकत
  • संकरण
  1. संकरण के प्रकार
  2. Sp3, Sp2 और Sp संकरण के अन्य उदाहरण
  3. डी ऑर्बिटल्स को शामिल करने वाले तत्वों का संकरण।
  • आणविक कक्षीय सिद्धांत
  1. आणविक ऑर्बिटल्स का गठन परमाणु ऑर्बिटल्स का रैखिक संयोजन
  2. परमाणु ऑर्बिटल्स के संयोजन के लिए शर्त।
  3. आणविक ऑर्बिटल्स के प्रकार Type
  4. आणविक ऑर्बिटल्स के लिए ऊर्जा स्तर आरेख
  5. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आणविक व्यवहार
  • कुछ होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं में संबंध
  • हाईढ़रोजन मिलाप
  1. हाइड्रोजन बांड के निर्माण का कारण
  2. एच-बॉन्डिंग के प्रकार
  3. रासायनिक बंधन और आणविक संरचना अध्याय का संक्षिप्त विवरण दें।

 उत्तर। यह अध्याय मुख्य रूप से रासायनिक बंधन के साथ-साथ आणविक संरचनाओं की मूल अवधारणाओं से संबंधित है। यह अध्याय एक आयनिक बंधन, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों, सहसंयोजक बंधन आदि की अवधारणाओं को पेश करेगा। इसके अलावा, छात्र लुईस संरचना, बंधन पैरामीटर, सहसंयोजक बंधनों के ध्रुवीय चरित्र, वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत, सहसंयोजक बंधनों की ज्यामिति, वैलेंस बंधन सिद्धांत, सहसंयोजक अणुओं की ज्यामिति, एक आयनिक बंधन के सहसंयोजक चरित्र आदि। आप संतुलित रासायनिक समीकरण, संयोजन प्रतिक्रिया, अपघटन प्रतिक्रिया, विस्थापन प्रतिक्रिया, क्षरण और अशुद्धता के बारे में भी पढ़ेंगे। इसके अलावा, छात्रों को संकरण की अवधारणा, एस, पी और डी ऑर्बिटल्स, वीएसईपीआर थ्योरी, होमोन्यूक्लियर डायटोमिक अणुओं हाइड्रोजन बॉन्ड के आणविक कक्षीय सिद्धांत, सरल अणुओं के आकार आदि से भी परिचित कराया जाएगा।

 

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