Who created the main Periodic table?

The chemist Dmitry Mendeleev created the main Periodic table.

Who invented noble gas?

The 1904 Nobel Laureate in Chemistry, William Ramsay, helped establish inert gases as a new group in the periodic table. He first discovered argon and then helium, then other noble gases.

Why is a periodic table called a periodic table?

Due to the way the elements are arranged, it is called the periodic table. You will notice that the elements are in rows and columns. Horizontal rows (from left to right) are called 'periods' and vertical columns (from top to bottom) are called 'groups'.

How many rows and columns are there in the periodic table?

The periodic table has seven rows and 18 vertical columns

Periodic Table: Elements, Groups, Properties and Laws

Table of Contents

Periodic Table

Periodic Table: The periodic table is a table display where all the elements are organized according to their chemical properties. It is a tabular array of chemical elements organized by atomic number. The modern periodic table consists of 18 groups and 7 periods. Mendeleev began the configuration of atoms according to their atomic number. From this article, candidates will learn the list of periodic table elements and their features in Bengali, Mendeleev’s Periodic table, Newlands’ law of octaves, the inventor of the periodic table, etc.

Periodic Table
Topic Name	Periodic Table
Category	Study Material
Important For	WBCS and other competitive exams

Periodic Table

Periodic Table: পর্যায় সারণী হল একটি সারণী প্রদর্শন যেখানে সমস্ত উপাদানকে তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী সাজানো আছে। আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18টি গ্রুপ এবং 7টি পিরিয়ড রয়েছে। দিমিত্রি মেন্ডেলিভ তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে পরমাণুর কনফিগারেশন শুরু করেছিলেন। আমরা আপনাকে পরীক্ষার জন্য উপযোগী, পর্যায় সারণীতে গ্রুপ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্য প্রদান করেছি। আপনি গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য অধ্যয়ন এবং তাদের সম্পর্কে জানতে পারেন।

Periodic Table: Elements, Groups, Properties and Laws | পর্যায় সারণী: মৌল, গ্রুপ, বৈশিষ্ট্য এবং সূত্র

Periodic Table- Elements, Groups, Properties and Laws: বিভিন্ন সরকারি চাকরির পরীক্ষায় ভালো ফল করার জন্য Static GK একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে । পরীক্ষার latest trend অনুযায়ী Static GK G.A. সেকশনের বেশিরভাগ নম্বরই carry করে । তাই এই বিষয়ে আপনি যদি নিজের সময়কে আন্তরিকভাবে উৎসর্গ করেন তাহলে GA সেকশনে আপনি ভালো স্কোর করতে পারবেন । বিভিন্ন Competitive Exams যেমন – West Bengal State Exams( WBCS) এবং Public Service Commission(PSC) এর বিভিন্ন পরীক্ষায় GA সেকশনের বেশিরভাগ প্রশ্নই মূলত Static GK থেকে আসে । তাই এইসব পরীক্ষায় ভালো ফল করতে গেলে আপনাকে Static GK -এ সময় দিতেই হবে ।

এই আর্টিকেলে, আপনারা আপনাদের জন্য নিয়ে এসেছি কেমিস্ট্রি এর সমচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ টপিক পর্যায় সারণী (Periodic Table) | এটিকে কেমিস্ট্রির হৃদয়ও বলা যেতে পারে | পর্যায় সারণীর (Periodic Table) উপর ছাত্রছাত্রীদের ভালো দক্ষতা থাকলে কেমিস্ট্রি এর বাকি টপিক গুলি বুঝতে অনেক সুবিধা হবে | তাই আপনাদের কাছে পরামর্শ রইলো পর্যায় সারণীর (Periodic Table) টপিকটি ভালোভাবে অধ্যায়ণ করার জন্য |

List of periodic table elements | পর্যায় সারণী উপাদানগুলির তালিকা

List of periodic table elements: নিচে একটি ছবির মাধ্যমে periodic table elements গুলি প্রদর্শন করা হয়েছে |

Periodic Table: Elements, Groups, Properties and Laws | GK in Bengali_50.1 — periodic Table

Group 1 (Alkali Metals) | গ্রুপ 1 (ক্ষার ধাতু)

ক্ষার ধাতুগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ 1-এর মৌলগুলির সিরিজ। সিরিজটি লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাসিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), এবং ফ্র্যান্সিয়াম (Fr) উপাদান নিয়ে গঠিত।

Properties (বৈশিষ্ট্য):

ক্ষারীয় ধাতুগুলি রূপালী রঙের (সিজিয়ামের একটি সোনালি আভা আছে), নরম, কম ঘনত্বের ধাতু।
এই সমস্ত উপাদানগুলির একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা একটি একক ধনাত্মক চার্জ সহ একটি আয়ন গঠন করে।
তাদের নিজ নিজ ক্ষেত্রে সর্বনিম্ন আয়নীকরণ শক্তি রয়েছে। এটি তাদের খুব প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে এবং তারা সবচেয়ে সক্রিয় ধাতু।
তাদের সক্রিয়তার কারণে, তারা প্রাকৃতিকভাবে আয়নিক যৌগগুলিতে থাকে, তাদের মৌলিক অবস্থায় নয়
ক্ষারীয় ধাতুগুলি হ্যালোজেনের সাথে সহজে বিক্রিয়া করে আয়নিক লবণ তৈরি করে, যেমন টেবিল লবণ, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)।
তারা হাইড্রোজেন গ্যাস মুক্ত করতে জলের সাথে বিক্রিয়া করে।

ক্ষার ধাতু + জল → ক্ষার ধাতু হাইড্রোক্সাইড + হাইড্রোজেন

Group 2 (Alkaline Earth Metals) | গ্রুপ 2 (ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু)

পর্যায় সারণির গ্রুপ 2 সিরিজটিতে বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রন্টিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba) এবং রেডিয়াম (Ra) উপাদান রয়েছে।

Properties for Group 2 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণি গ্রুপ 2- মৌলের বৈশিষ্ট্য):

ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলি রূপালী রঙের, নরম, কম ঘনত্বের ধাতু, যদিও ক্ষারীয় ধাতুগুলির চেয়ে কিছুটা শক্ত।
• এই সমস্ত মৌলের দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং দুটি-প্লাস চার্জের সাথে আয়ন গঠন করে
বেরিলিয়াম হল গ্রুপের সবচেয়ে কম ধাতব মৌল এবং এর যৌগগুলিতে সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
তারা আয়নিক লবণ তৈরি করতে হ্যালোজেনের সাথে সহজেই বিক্রিয়া করে এবং জলের সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করতে পারে।

Group 13 (Boron Group) | গ্রুপ 13 (বোরন গ্রুপ)

পর্যায় সারণির গ্রুপ 13 বোরন (B), অ্যালুমিনিয়াম (Al), গ্যালিয়াম (Ga), ইন্ডিয়াম (In), থ্যালিয়াম (Tl) উপাদান নিয়ে গঠিত।

Properties for Group 13 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণির 13 গ্রুপের মৌলের বৈশিষ্ট্য):

এই গ্রুপে, আমরা অধাতু চরিত্রের দিকে পরিবর্তন দেখতে শুরু করি। প্রথমে গ্রুপের শীর্ষে উপস্থিত, বোরন হল একটি ধাতব পদার্থ, এতে ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে অন্তর্বর্তী বৈশিষ্ট্য রয়েছে এবং গ্রুপের বাকি অংশগুলি ধাতু।
এই গ্রুপের মৌলের তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকার দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। আয়নিক যৌগগুলিতে তিন প্লাস চার্জ সহ আয়ন গঠন করতে ধাতুগুলি তিনটি ইলেকট্রন হারাতে পারে।
অ্যালুমিনিয়াম পৃথিবীর ভূত্বকের তৃতীয় সর্বাধিক প্রাপ্ত উপাদান (7.4 শতাংশ), এবং প্যাকেজিং উপকরণগুলিতে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। অ্যালুমিনিয়াম একটি সক্রিয় ধাতু, তবে স্থিতিশীল অক্সাইড ধাতুর উপর একটি প্রতিরক্ষামূলক আবরণ তৈরি করে যা এটিকে ক্ষয় প্রতিরোধী করে তোলে।

Group 14 (Carbon Group) | গ্রুপ 14 (কার্বন গ্রুপ)

পর্যায় সারণির গ্রুপ 14-এ কার্বন (C), সিলিকন (Si), জার্মেনিয়াম (Ge), টিন (Sn), এবং সীসা (Pb) মৌল রয়েছে।

Properties of Group 14 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণীর গ্রুপ 14 মৌলের বৈশিষ্ট্য):

এই গোষ্ঠীতে অধাতু কার্বন, দুটি মেটালয়েড এবং দুটি ধাতুর সাথে একটি মিশ্র ধরণের মৌল রয়েছে। সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।
দুটি ধাতু, টিন এবং সীসা, অপ্রতিক্রিয়াশীল ধাতু এবং উভয়ই আয়নিক যৌগগুলিতে দুই বা চার- ধনাত্মক চার্জ সহ আয়ন গঠন করতে পারে।
কার্বন যৌগিক আয়ন গঠনের পরিবর্তে চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে। মৌলিক অবস্থায়, এর বিভিন্ন রূপ রয়েছে, যার মধ্যে সর্বাধিক পরিচিত গ্রাফাইট এবং হীরা।
কিছু ক্ষেত্রে সিলিকন কার্বনের অনুরূপ, এটি চারটি সমযোজী বন্ধন গঠন করে, কিন্তু এটি বড় যৌগ গঠন করে না। সিলিকন হল পৃথিবীর ভূত্বকের দ্বিতীয় সর্বাধিক প্রাপ্ত উপাদান (25.7 শতাংশ) এবং আমরা সিলিকন-ধারণকারী উপকরণ দ্বারা বেষ্টিত:যেমন ইট, মৃৎপাত্র, চীনামাটির বাসন, লুব্রিকেন্ট, সিল্যান্ট, কম্পিউটার চিপস এবং সৌর কোষ।
সহজতম অক্সাইড, সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO2) বা সিলিকা, অনেক শিলা এবং খনিজ পদার্থের একটি উপাদান।

Group 15 (Nitrogen Group) | গ্রুপ 15 (নাইট্রোজেন গ্রুপ)

নাইট্রোজেন গ্রুপ হল পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 (পূর্বে গ্রুপ V) এর মৌলগুলির সিরিজ। এটি নাইট্রোজেন (N), ফসফরাস (P), আর্সেনিক (As), অ্যান্টিমনি (Sb) এবং বিসমাথ (Bi) নিয়ে গঠিত

Properties for Group 15 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণির গ্রুপ 15 মৌলের বৈশিষ্ট্য):

এই উপাদানগুলির সবকটিতেই পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। নাইট্রোজেন এবং ফসফরাস অধাতু। নাইট্রাইড এবং ফসফাইড আয়ন গঠনের জন্য তিনটি ঋণাত্মক চার্জ, তিনটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে।
নাইট্রোজেন, ডায়াটমিক অণু হিসাবে বায়ুর প্রধান উপাদান এবং উভয় উপাদানই জীবনের জন্য অপরিহার্য। নাইট্রোজেন মানবদেহের ওজনের প্রায় 3 শতাংশ এবং ফসফরাস প্রায় 1.2 শতাংশ। বাণিজ্যিকভাবে, এই মৌলগুলি সারের জন্য গুরুত্বপূর্ণ। আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনি হল মেটালয়েড এবং বিসমাথ গ্রুপের একমাত্র ধাতু। বিসমাথ তিনটি ইলেকট্রন হারিয়ে তিন প্লাস চার্জ সহ একটি আয়ন তৈরি করতে পারে।
বিসমাথ হল সবচেয়ে ভারী সম্পূর্ণ স্থিতিশীল মৌল যা তেজস্ক্রিয়ভাবে অন্যান্য সরল উপাদানে ক্ষয় হয় না।

Group 16 (Chalcogens) | গ্রুপ 16 (চ্যালকোজেন)

সেগুলি হল অক্সিজেন (O), সালফার (S), সেলেনিয়াম (Se), টেলুরিয়াম (Te), তেজস্ক্রিয় পোলোনিয়াম (Po), এবং সিন্থেটিক আনআনহেক্সিয়াম (Uuh)।

Properties for Group 16 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণীর গ্রুপ 16 মৌলের বৈশিষ্ট্য):

এই গ্রুপে মৌলের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। অক্সিজেন এবং সালফার অধাতু; তাদের মৌলিক রূপটি আণবিক, এবং তারা দুটি ঋণাত্মক চার্জ সহ আয়ন গঠনের জন্য দুটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে।
সালফারে সম্ভবত যেকোনো উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে বেশি অ্যালোট্রোপ রয়েছে, যদিও সবচেয়ে সাধারণ এবং স্থিতিশীল রূপ হল S8 অণুর হলুদ কেলাস।

Group 17 (Halogens) | গ্রুপ 17 (হ্যালোজেন)

হ্যালোজেন হল পর্যায় সারণির গ্রুপ 17 (পূর্বে গ্রুপ VII বা VIIa)। এতে আছে ফ্লোরিন (F), ক্লোরিন (Cl), ব্রোমিন (Br), আয়োডিন (I), অ্যাস্টাটাইন (At)।

Properties for Group 17 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণীর গ্রুপ 17 মৌলের বৈশিষ্ট্য):

এই সব মৌলের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে।
এই গ্রুপটিই প্রথম যেটি সম্পূর্ণরূপে অধাতু নিয়ে গঠিত।
তারা তাদের প্রাকৃতিক অবস্থায় ডায়াটমিক অণু হিসাবে বিদ্যমান
ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন ঘরের তাপমাত্রায় গ্যাস হিসেবে, তরল হিসেবে ব্রোমিন এবং কঠিন হিসেবে আয়োডিন বিদ্যমান।
তাদের বাইরের ইলেকট্রন শেলগুলি পূরণ করতে তাদের আরও একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন, এবং তাই একক চার্জযুক্ত ঋণাত্মক আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন অর্জন করার প্রবণতা রয়েছে। এই ঋণাত্মক আয়নগুলিকে হ্যালাইড আয়ন হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং এই আয়নগুলি ধারণকারী লবণগুলি হ্যালাইড হিসাবে পরিচিত।
হ্যালোজেন অত্যন্ত সক্রিয়, এবং যথেষ্ট পরিমাণে জৈবিক জীবের জন্য ক্ষতিকারক বা প্রাণঘাতী হতে পারে।
ফ্লোরিন হল সবচেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল এবং গ্রুপের নিচে যাওয়ার সাথে সাথে সক্রিয়তা হ্রাস পায়।
ক্লোরিন এবং আয়োডিন উভয়ই জীবাণুনাশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়।
তাদের মৌলিক অবস্থায়, হ্যালোজেনগুলি অক্সিডাইজিং এজেন্ট এবং ব্লিচ করতে ব্যবহৃত হয়।
ক্লোরিন হল বেশিরভাগ ফ্যাব্রিক ব্লিচের সক্রিয় উপাদান এবং বেশিরভাগ কাগজের পণ্য উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়

Group 18 (Noble Gases) | গ্রুপ 18 (নোবেল গ্যাস)

নোবেল গ্যাসগুলি পর্যায় সারণির গ্রুপ 18 ( গ্রুপ VIII) তে রয়েছে। এগুলি হল হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন এবং রেডন। এগুলিকে কখনও কখনও নিষ্ক্রিয় গ্যাস বা বিরল গ্যাস বলা হয়।

Properties for Group 18 of Periodic Table elements (পর্যায় সারণীর গ্রুপ 18 মৌলের বৈশিষ্ট্য):

নোবেল গ্যাসগুলি সমস্ত অ-ধাতু এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ন ইলেকট্রনের শেল দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
ভৌতভাবে এগুলি ঘরের তাপমাত্রায় মনোঅ্যাটমিক গ্যাস হিসেবে বিদ্যমান, এমনকি বৃহত্তর পারমাণবিক ভরের ক্ষেত্রেও। এর কারণ হল তাদের আকর্ষণের খুব দুর্বল আন্তঃ-পারমাণবিক শক্তি, এবং ফলস্বরূপ খুব কম গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক।
ক্রিপ্টন এবং জেনন হল একমাত্র নোবেল গ্যাস যা কোনো যৌগ গঠন করে। এই উপাদানগুলি এটি করতে পারে কারণ তারা একটি খালি d সাবশেলে ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি প্রসারিত অক্টেট গঠন করার সম্ভাবনা থাকে।

Periodic Table: Newlands’ law of octaves | পর্যায় সারণী: নিউল্যান্ডের অক্টেভ সূত্র

Periodic Table-Newlands’ law of octaves: রসায়নে অষ্টক সূত্র ইংরেজ রসায়নবিদ নিউল্যান্ড দ্বারা তৈরি একটি সূত্র। 1865 সালে নিউল্যান্ড বলেন যে, যদি রাসায়নিক মৌলগুলো ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজানো হয়, তবে একই রকম ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের সাথে সপ্তম মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য মিলে যায়। 1864 সালে, নিউল্যান্ডস উপাদানগুলিকে শ্রেণিবদ্ধ করার চেষ্টা করেছিল। সঙ্গীতে সাতটি মিউজিক্যাল নোট আছে। প্রতিটি অষ্টম নোট প্রথমটির মতো এবং এটি পরবর্তী স্কেলের প্রথম নোট। একইভাবে, নিউল্যান্ড বলেছেন যে একটি মৌল থেকে শুরু হওয়া অষ্টম মৌল সঙ্গীতের অষ্টম নোটের মতো প্রথমটির পুনরাবৃত্তি। তাই তিনি এই সম্পর্ককে অষ্টক সূত্র বলে অভিহিত করেছেন।

নিউল্যান্ডের টেবিলে লিথিয়াম, সোডিয়াম এবং পটাসিয়াম একে অপরের কাছাকাছি স্থান দখল করে।
ফ্লোরিন এবং ক্লোরিন বা অক্সিজেন এবং সালফার একে অপরের কাছাকাছি স্থাপন করা হয়েছিল।
দ্রষ্টব্য: এই শ্রেণিবিন্যাস ছোট পারমাণবিক ভরের উপাদানগুলির সাথে ভাল কাজ করেছিল কিন্তু বড় পারমাণবিক ভরের উপাদানগুলির ক্ষেত্রে ব্যর্থ হয়েছে।

Mendeleev’s Periodic table | মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী

Mendeleev’s Periodic table: মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী সম্বন্ধে নিচে বিস্তারিতভাবে আলোচনা করা হয়েছে |

মেন্ডেলিভ 1869 সালে নিজের তত্ব প্রকাশ করেন। তিনি বলেন, পারমাণবিক ভর ব্যবহার করে উপাদানগুলিকে সাজানোর মাধ্যমে, তার সময়ে উপস্থিত মৌলগুলোর বৈশিষ্ট্য নির্ভুলতার সাথে নির্ণয় করা যায়।
পারমাণবিক সংখ্যা একটি উপাদানের নিখুঁত সংজ্ঞা এবং পর্যায় সারণীর ক্রমানুসারে একটি বাস্তব ভিত্তি প্রদান করে।
মেন্ডেলিভ বুঝতে পেরেছিলেন যে উপাদানগুলির ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি একটি ‘পর্যায়ক্রমিক’ উপায়ে তাদের পারমাণবিক ভরের সাথে সম্পর্কিত, এবং সেগুলিকে এমনভাবে সাজিয়েছিলেন যাতে অনুরূপ বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলির দলগুলি তার টেবিলের উল্লম্ব কলামে পড়ে। আধুনিক যুগের পর্যায় সারণী মেন্ডেলিভের প্রাথমিক 63টি উপাদানের বাইরে প্রসারিত হয়।

Modern Periodic Table | আধুনিক পর্যায় সারণী

Modern Periodic Table: আধুনিক পর্যায় সারণীর বৈশিষ্ট্যগুলি হল নিম্নরূপ –

1)VALENCY (ভ্যালেন্সি): ভ্যালেন্সিকে “স্থিতিশীল কনফিগারেশন (অর্থাৎ ভ্যালেন্স শেলে 8টি ইলেকট্রন, কিছু বিশেষ ক্ষেত্রে এটি 2টি ইলেকট্রন)” অর্জন করার জন্য “অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে কোনো একটি মৌলের পরমাণুর সমন্বয় ক্ষমতা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।”

2) ATOMIC SIZE (পারমাণবিক আকার): এটি একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে এর বাইরেরতম ইলেকট্রন ধারণকারী শেল দূরত্বকে নির্দেশ করে।

বাম থেকে ডানে সরে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়। এটি পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধির কারণে হয় যা ইলেকট্রনকে নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি টানতে থাকে এবং পরমাণুর আকার হ্রাস করে।

একটি গ্রুপে, অনেকগুলি শেল বৃদ্ধির কারণে পারমাণবিক আকার উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়।

3) METALLIC AND NON-METALLIC PROPERTIES (ধাতব এবং অধাতব বৈশিষ্ট্য):

বাম থেকে ডানে ধাতব চরিত্র হ্রাস পায় এবং অধাতু চরিত্র বৃদ্ধি পায়।
একটি গ্রুপে ধাতব চরিত্র উপর থেকে নীচে বৃদ্ধি পায় যখন অধাতু চরিত্র হ্রাস পায়।

4) ELECTRONEGATIVITY (ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি): সমযোজী বন্ধন আবদ্ধ, বন্ধনের ইলেকট্রন জোড়কে কোনো পরমাণুর ক্ষেত্রে নিজের দিকে আকর্ষণ করার আপেক্ষিক প্রবণতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। বাম থেকে ডানে, তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান বৃদ্ধি পায় এবং উপর থেকে নীচের দিকে তড়িৎ ঋণাত্মকতার মান হ্রাস পায়।

5) IONIZATION ENERGY (আয়োনাইজেশন এনার্জি): আয়নীকরণ শক্তি (IE) হল একটি বিচ্ছিন্ন বায়বীয় পরমাণুর সবচেয়ে শিথিলভাবে আবদ্ধ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে, অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ।

বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তির মান বৃদ্ধি পায় এবং উপরে থেকে নীচে আয়নীকরণ শক্তির মান হ্রাস পায়।

6) ELECTRON AFFINITY (ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি): একটি পরমাণু বা অণুর ইলেক্ট্রন অ্যাফিনিটি হল, যখন একটি ইলেকট্রন বায়বীয় অবস্থায় একটি নিরপেক্ষ পরমাণু বা অণুতে একটি ঋণাত্মক আয়ন গঠনের জন্য যোগ করা হয় তখন নির্গত বা প্রদত্ত করা শক্তির পরিমাণ।

বাম থেকে ডানে ইলেকট্রন অ্যাফিনিটির মান বৃদ্ধি পায় এবং গ্রুপে উপরে থেকে নীচের দিকে ইলেক্ট্রনের অ্যাফিনিটির মান হ্রাস পায়।

Other Study Materials

Who started the Young Bengal Movement?	Who founded the Asiatic Society of Bengal?
List of Chief Ministers of West Bengal	How many National Park in West Bengal?
Facts about Paschimbanga	West Bengal National Parks and Wildlife Sanctuaries
West Bengal folk danceance international	International Airport in West Bengal
Who started the Young Bengal Movement?	Fathometer is used to measure-
Bengal Legislative Council	Periodic Table: Elements, Groups, Properties and Laws
Bengal Presidency	West Bengal Economy
The Bay of Bengal	Which is the largest Indian Museum?
West Bengal Districts List	Where is West Bengal on the India map?
Hormones	List of Vitamins and Minerals
The environmental movement in India	Cell division
Structure of Brain in the Human Body	Important Geographical Dates
Cranial Nerves	The Human Ear
15th President of India	Citizenship
Vice-President of India	Skeletal System of the Human Body
Important Amendment Acts In The Constitution	Chromosome: Structure and Function
Ramsar Wetland sites in India	West Bengal Population

FAQ: Periodic Table | পর্যায় সারণি

প্রশ্ন: মূল পর্যায় সারণি কে তৈরি করেন?

উত্তর: রসায়নবিদ দিমিত্রি মেন্ডেলিভ মূল পর্যায় সারণি তৈরি করেছেন |

প্রশ্ন: নিস্ক্রিয় গ্যাস আবিষ্কার করেন কে?

উত্তর: 1904 সালে রসায়নে নোবেল পুরস্কার বিজয়ী, উইলিয়াম রামসে পর্যায় সারণীতে একটি নতুন গ্রুপ হিসাবে নিস্ক্রিয় গ্যাসগুলি প্রতিষ্ঠা করতে সহায়তা করেছিলেন। তিনি প্রথমে আর্গন এবং তারপর হিলিয়াম আবিষ্কার করেন, তারপরে অন্যান্য নিস্ক্রিয় গ্যাসগুলি আবিষ্কার করেন।

প্রশ্ন: পর্যায় সারণীকে কেন পর্যায় সারণী বলা হয়?

উত্তর: মৌলগুলো যেভাবে সাজানো হয়, তার দরুণ একে পর্যায় সারণী বলা হয়। আপনি লক্ষ্য করবেন মৌলগুলি সারি এবং কলামে আছে। অনুভূমিক সারিগুলিকে (যেগুলি বাম থেকে ডান দিকে) ‘পিরিয়ড’ বলা হয় এবং উল্লম্ব কলামগুলিকে (উপর থেকে নীচে যাওয়া) ‘গ্রুপ’ বলা হয়।

প্রশ্ন: পর্যায় সারণিতে কয়টি সারি ও কলাম থাকে?

উত্তর: পর্যায় সারণিতে সাতটি সারি থাকে এবং 18টি উল্লম্ব কলাম থাকে |